Question

【题目】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动,以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。

（演示实验）将一定量的稀H2SO4加入到盛有KOH溶液的小烧杯中。

（学生板演）该反应的化学方程_______。

（提出问题）实验中未观察到明显现象，部分同学产生疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？

（假设猜想）针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：

猜想一：只有K2SO4 猜想二：有K2SO4和H2SO4 猜想三：有K2SO4和KOH 猜想四：有K2SO4、H2SO4和KOH

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的，不合理的猜想是____，你的理由是______。

（实验探究(1)）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有_____。

（实验探究(2)）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。

实验方案	①测溶液pH	②滴加Na2CO3溶液	③滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象	试纸变色，对比比色卡，pH＜7	____	产生白色沉淀
实验结论	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4

（得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。

（评价反思）老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出②中存在两处明显错误。同学们经过反思发现了这两处错误：

(1)实验方案①中的错误是_________。

(2)实验方案③的错误是____________。

Answer 1

【答案】H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O 猜想四 两种反应物不能同时剩余 KOH 有气泡产生 将pH试纸浸入溶液中 溶液中可能有硫酸

【解析】

[学生板演]

硫酸和氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，化学方程式为H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O；

[假设猜想]

硫酸和氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，酸、碱可以分别过量，但不能同时过量，因为酸碱不能共存，会继续反应，故猜想四不合理；

[实验探究(1)]

硫酸铜和氢氧化钾反应能生成氢氧化铜蓝色沉淀，因此溶液中滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，说明溶液中一定没有氢氧化钾；

[实验探究(2)]

②溶液中有硫酸，滴加碳酸钠后，碳酸钠会和硫酸反应生成二氧化碳气体，因此会看到产生气泡；

[评价反思]

（1）根据图示操作判断，检测溶液的pH时，pH试纸不能伸入溶液中，应用玻璃棒蘸取少量溶液涂到pH试纸上；

（2）检验一种物质时要排除其他物质的干扰，硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀，故不能证明溶液中一定存在硫酸。