Question

A～F是初中化学常见物质，相互转化关系如下（部分反应物或生成物及反应条件略）．
（1）若常温下，A为无色有气味的液体，是可再生能源的主要成分，相对分子质量为46，则A的化学式

C₂H₅OH

．
（2）若常温下，A、B、E、F为常见的无色气体，且A由两元素组成，其质量比为3：1，D为无色液体，C为白色沉淀．C的化学式

CaCO₃

，写出①反应的化学方程式

CH₄+2O₂

点燃  .

2H₂O+CO₂

．
（3）若A和F中含有相同的金属元素，A中两元素的质量比为7：3，E是一种红色金属，E的化学式

Cu

，写出③中发生反应的化学方程式

Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄

．
（4）若A常温下为无色液体，加入二氧化锰时能发生分解反应，该反应的化学方程式为

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

；已知二氧化锰在特定环境中加热，可转化为四氧化三锰并生成一种气态单质，写出该反应的化学方程式

3MnO₂

特定环境中  .

加热

Mn₃O₄+O₂↑

．

Answer 1

分析：（1）根据常温下，A为无色有气味的液体，是可再生能源的主要成分，相对分子质量为46，可以判断A为酒精，可以据此解答；
（2）根据常温下，A、B、E、F为常见的无色气体，且A由两元素组成，其质量比为3：1，可以知道A为甲烷，B和D分别为二氧化碳和水，所以可以判断B为二氧化碳，而D为水，C为白色沉淀，根据图中信息可以判断C可以为碳酸钙沉淀，而E和F分别为氢气和氧气，可以据此解答；
（3）根据A和F中含有相同的金属元素，A中两元素的质量比为7：3，可以判断A为氧化铁，而E是一种红色金属，所以可以判断E为铜单质，那么F可以是硫酸亚铁，所以可以判断D为铁，所以B为水；据此完成解答；
（4）若A常温下为无色液体，加入二氧化锰时能发生分解反应，可以知道A为双氧水，根据题给的信息和质量守恒定律可以写出二氧化锰转化为四氧化三锰的化学方程式．

解答：解：（1）根据常温下，A为无色有气味的液体，是可再生能源的主要成分，相对分子质量为46，可以判断A为酒精，其化学式为：C₂H₅OH；
（2）根据常温下，A、B、E、F为常见的无色气体，且A由两元素组成，其质量比为3：1，可以知道A为甲烷，B和D分别为二氧化碳和水，所以可以判断B为二氧化碳，而D为水，C为白色沉淀，根据图中信息可以判断C可以为碳酸钙沉淀，其化学式为CaCO₃，水可以在通电的条件下反应生成氧气和氢气，所以E和F分别为氢气和氧气，所以反应①为甲烷燃烧的反应，其化学方程式为：CH₄+2O₂

点燃  .

2H₂O+CO₂；
（3）根据A和F中含有相同的金属元素，A中两元素的质量比为7：3，可以判断A为氧化铁，而E是一种红色金属，所以可以判断E为铜单质，那么F可以是硫酸亚铁，所以可以判断D为铁，所以B为水，即反应③为铁和硫酸铜的反应，其化学方程式为：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；
（4）若A常温下为无色液体，加入二氧化锰时能发生分解反应，可以知道A为双氧水，该反应的化学方程式为：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；根据题意及质量守恒定律可以知道：二氧化锰在特定环境中加热，可转化为四氧化三锰并生成一种气态单质，该气体单质为氧气，所以其反应的化学方程式为：3MnO₂

特定环境中  .

加热

Mn₃O₄+O₂↑．
故答案为：（1）C₂H₅OH；
（2）CaCO₃；CH₄+2O₂

点燃  .

2H₂O+CO₂；
（3）Cu；Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；
（4）2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；3MnO₂

特定环境中  .

加热

Mn₃O₄+O₂↑．

点评：解答好推断题，应熟练掌握以下几方面：①常见物质的性质，②常见物质的反应规律，③某些化学反应的特殊现象．解题的关键是在审题的基础上找准解题的突破口，经过分析，归纳，推理，得出正确的答案．