【题目】废旧手机电路板中有Fe、Cu、Ag、Ni 等金属，下图是某工厂将废旧手机电路板先进行预处理得到的金属板，再进行回收金属的大致过程:
回答下列问题:
(1)过程I:金属Ni(镍)可与稀硫酸反应生成硫酸镍(NiSO4)和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为_______，操作①名称是_____，实验室中进行该操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、____，和玻璃棒。
(2)过程II:发生了铁与硫酸镍(NiSO4) 的置换反应，综上判断:Ni、Fe与H相比较的活动性顺序应为_______，(用“>”连接)。
(3)过程Ⅲ:发生了反应2Cu+O2+_______H2SO4
______CuSO4+______（____）;CuSO4溶液中加入足量铁粉的主要目的是________。
(4)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该回收过程的主要优点是________(写两点)
【答案】Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑ 过滤 漏斗 Fe>Ni>H 2 2 2 H2O 将Cu完全置换出来 保护环境、节约金属资源(合理即可)
【解析】
（1）根据质量守恒定律分析可知，镍和稀硫酸就反应生成硫酸镍和可燃性气体，则该气体可能是氢气，即镍和稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气。实验流程中，经过操作①，固体和液体分离开，则操作①是过滤。实验室进行过滤操作时，需要烧杯、漏斗、玻璃棒三种玻璃仪器。故答案为：Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑、过滤、漏斗；
（2）过程II中，滤液和铁发生置换反应，生成硫酸亚铁和镍。这说明在金属活动性顺序表中，金属铁在金属镍的前面。而且两种金属都在氢元素的前面。故答案为：Fe＞Ni＞H；
（3）过程III中，需要配平该反应方程式。反应前有2个铜原子，则反应后，硫酸铜应该配2，从而分析出有2个硫原子，则硫酸前面应该配2。反应前后相差出4个氢原子和2个氧原子，则最后的物质应该是水，化学计量数为2。即该化学方程式为：2Cu+O2+2H2SO4
2CuSO4+2H2O。在该反应中，应该加入过量的铁，其目的是为了能够将硫酸铜中的铜完全置换出来。故答案为：2、2、2、H2O、将Cu完全置换出来；
（4）相较于直接焚烧金属，该过程的主要优点是可以保护环境，节约金属资源。故答案为：保护环境、节约金属资源。
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【题目】下图l是锂元素、钠元素在元素周期表中的信息，图2是A～E五种粒子的结构示意图。请回答下列问题：
⑴钠的相对原子质量为________________。
⑵锂元素和钠元素的本质区别是________________不同。
⑶A粒子的符号是________________。
⑷A～E五种粒子中具有相对稳定结构的粒子是________________（填字母序号）。
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【题目】甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后质量关系如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
A.x的值是7
B.丙可能是该反应的催化剂
C.丁一定是化合物
D.参加反应的甲和乙质量比为2:7
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【题目】在一密闭容器中，物质X不完全燃烧时可以产生一氧化碳、二氧化碳和水。依据下表数据分析得出的结论中,正确的是
物质 | X | 氧气 | 二氧化碳 | 水 | 一氧化碳 |
反应前质量/g | 6.6 | 8.8 | 0 | 0 | 0 |
反应后质量/g | 2 | 0 | 6.6 | 5.4 | a |
A. X中碳元素的质量分数为52.2% B. X中只含有C、H两种元素
C. 表中a的值为3.4 D. 无法确定X中是否含有氧元素
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【题目】等质量的Zn、A1粉末分别与足量稀盐酸进行反应，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法中正确的是( )
A.曲线a表示的是Al
B.放出H2质量:Zn>Al
C.产生H2速率:Zn>Al
D.产物中金属离子的化合价都是+2
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【题目】汽车尾气催化转换器可减少有害气体排放，如图所示是其反应过程的微观示意图，其中丁是一种单质。下列说法中正确的是
A.丁的化学式为NO2
B.该反应属于复分解反应
C.生成丙和丁的分子个数为1：1
D.参加反应的甲和乙的质量比为14：15
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【题目】某兴趣小组同学在实验室探究二氧化碳的制取，用块状大理石（其中的杂质不溶于水也不与酸反应）和10%的稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为____________；他们检验二氧化碳是否收集满的操作是_______________。实验后，同学们发现发生装置中仍有固体剩余，可是却不再有气泡产生，对此小组同学产生了疑问，并继续探究。
（提出问题）不再产生气泡的原因是什么？
（猜想假设）猜想一：盐酸已经完全反应；
猜想二：大理石中的碳酸钙已完全反应（即剩余固体只是杂质）；
猜想三：生成物或杂质附着在大理石表面，阻止反应继续进行。
（实验探究）小组同学先用洁净的烧杯A取反应后的清液，并用烧杯B、C配制CO2水溶液和CaCl2溶液。（如图所示）
实验1：用三支试管各取试剂X少许，分别向其中滴加A、B、C三种溶液，溶液A、B均使X变为_______色，溶液C未使X变色。其中，试剂X为_______；溶液C不呈酸性。该步实验的目的是_______________。
实验2：用pH试纸分别测溶液A、B的酸碱性，具体操作是：取少量待测液滴在pH试纸上，然后与____________对比。测得结果是：溶液A的pH=2，溶液B的pH=6。
通过实验1和实验2可得出结论“猜想一不成立”，即“反应后盐酸还有剩余”。
实验3：小明将反应容器充分振荡，使剩余固体与液体充分接触，观察到仍无气泡产生。由此得出结论“猜想三不成立”。
实验4：向实验3后的容器中继续加少量_________，又有气泡产生；一段时间后，不再产生气泡，仍有固体剩余。由此得出结论“猜想二不成立”。
（得出结论）根据以上探究活动可知：影响反应能否进行的因素之一是__________________。
（反思交流）小组同学讨论，又是出新的观点“可能是盐酸浓度太小，反应太慢，无法观察气泡产生”。并设计实验5：当实验4中观察不到气泡时，测得容器中溶液的pH为a；放置一段时间后，再次测其pH为b。若a_______b（选填“>”“<”或“=”），则该猜想成立。（由于稀盐酸浓度较小，其挥发性对实验的影响可以忽略不计）
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【题目】英才学校智慧小组的同学们称取一定质量的KMnO4放在大试管中，将温度控制在250℃，加热制取O2。这一反应的化学方程式为_____。
实验发现，收集到的O2大于理论产量，针对这一现象进行了如下探究：
（提出猜想）猜想1：反应生成的MnO2分解放出O2；猜想Ⅱ：反应生成的K2MnO4分解放出O2。他们做出上述猜想的理由是_____。
（实验验证）同学们分为两组，分别进行了以下实验：
（1）一组同学取少量的MnO2，在250℃条件下加热，冷却后测得MnO2的质量不变。则猜想I错误。
（2）二组同学取少量的K2MnO4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论。他们的实验方法是_____。
（实验反思）通过以上实验探究，你对“问题的发现与解决”有何认识？_____。
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【题目】液化石油气和天然气都是家庭常用燃料，液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯，天然气的有效成分是甲烷。
（1）若320g甲烷充分燃烧，消耗氧气的质量是多少克?_____（请写出计算过程）
（2）假设液化石油气只以丙烷（C3H8）计算，等质量的丙烷和甲烷充分燃烧，耗氧量更大的是_____，若从液化石油气改用天然气，则炉具的进风口要_____（选填“调大”或“调小”、“不改变”）。
（3）某同学想了解使用液化石油气和天然气哪个更划算，他查阅资料如下:
燃气 | 价格 | 热值 |
液化石油气 | 125元/瓶（13Kg/瓶） | 45兆焦/Kg |
天然气 | 4. 6元/立方米 | 33.4兆焦/立方米 |
由此可知使用_____更划算。
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