Question

【题目】请按照要求完成下列金属性质的探究：

探究一：铝片与盐酸反应过程中的能量及反应速率的变化。

（1）实验时需将铝片进行打磨，其目的是_____。

（2）反应中试管外壁发烫，说明铝与盐酸反应是_____（填“吸热”或“放热”）反应，化学方程式为_____。

（3）实验测得铝片产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图所示，t1～t2时间内反应逐渐加快的主要原因是_____。

（查阅资料）铁、铜均能与氯化铁溶液反应，化学方程式分别为：2FeC13+Fe═3FeCl2、2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2

（4）向氯化铁和氯化铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤。取少量滤渣加入稀盐酸，有气泡产生。则滤液中的溶质是_____，滤渣中一定含有_____。

Answer 1

【答案】除去表面的氧化膜等杂质 放热 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑ 反应放热，溶液温度升高使反应速率加快 FeCl2 Fe、Cu

【解析】

（1）铝的化学性质较活泼易形成氧化铝保护膜，打磨后有利于反应的进行，故答案为：除去表面的氧化膜等杂质；

（2）反应中试管外壁发烫，说明铝与稀盐酸反应是放热反应，铝与盐酸反应会生成氢气及氯化铝，反应的化学方程式为：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，故答案为：放热 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；

（3）金属与酸的反应为放热反应，温度影响反应的速率，温度越高，反应的速率越快，故答案为：反应放热，溶液温度升高使反应速率加快；

（4）取少量滤渣加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中有铁，溶液中只有氯化亚铁，故答案为：FeCl2； Fe、Cu。