[题目]下列关于氧气的说法正确的是A．氧气能支持燃烧.可以做燃料B．氧气能与所有的物质发生氧化反应C．水中能溶解一定量的氧气.因此水中生物能赖以生存D．缓慢氧化与燃烧一样.会伴随着发光.放热的现象题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列关于氧气的说法正确的是

A．氧气能支持燃烧，可以做燃料

B．氧气能与所有的物质发生氧化反应

C．水中能溶解一定量的氧气，因此水中生物能赖以生存

D．缓慢氧化与燃烧一样，会伴随着发光、放热的现象

【答案】C

【解析】

试题分析：氧气能支持燃烧，但不能做燃料；氧气能与大多数的物质发生氧化反应；水中能溶解一定量的氧气，因此水中生物能赖以生存；缓慢氧化与燃烧一样，不一定会伴随着发光、放热的现象。故选C.

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】氯碱工业上一个重要的反应是：2X+2H2O===2NaOH + H2↑+Cl2↑。下列说法错误的是

A．X的化学式为NaCl

B．NaOH中氧元素化合价为-2价

C．一个水分子中有3个质子

D．保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】下列符号中既能表示一种元素，又能表示一种元素的一个原子，还能代表一种单质的是

A．H B． N2 C．Fe D．2Hg

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】某小组同学用不同长度的光亮镁条分别与4 mL 5%的稀盐酸反应，实验现象记录如下。

试管	A	B	C	D
镁条长度	1 cm	2 cm	3 cm	4 cm
实验现象	产生大量气泡，镁条溶解
实验现象	无沉淀	少量灰白色沉淀	较多量灰白色沉淀	大量灰白色沉淀

【提出问题】灰白色沉淀是什么？实验中为什么出现了灰白色沉淀？

【查阅资料】氢氧化镁[Mg(OH)2]难溶于水，Mg(OH)2 MgO + H2O

【猜想与假设】

Ⅰ. 灰白色沉淀可能是析出的氯化镁。

Ⅱ. 灰白色沉淀可能是生成的氢氧化镁。

【进行实验】

实验	实验操作	实验现象
1	① 取一定量上述实验中灰白色沉淀放入试管中，然后加入 5mL 蒸馏水，振荡、静置 ② 取等量氯化镁固体放入另一支试管中，加5mL蒸馏水，振荡	① 中固体量未减少 ② 中固体全部溶解得到澄清溶液
2	取上述实验中灰白色沉淀，用蒸馏水洗涤、室温晾干，放入试管中进行加热，试管口用湿润的紫色石蕊试纸检验	紫色石蕊试纸变红
3	① 在1支试管放入一小段光亮的镁条，加入 5mL 蒸馏水 ② 再向试管中加入几滴氯化镁饱和溶液	① 中无明显现象 ② 中镁条表面立即持续产生细小气泡并不断溶解，一段时间后镁条全部溶解，有大量灰白色沉淀

实验4：测定反应过程中溶液的pH变化。

在小烧杯中放入约 50 mL 质量分数为0.5% 稀盐酸，然后加入10 cm 光亮的镁条，现象及数据如下表所示。

时间/min	0	48	77	85	87	95	100
溶液pH	2	3	5.2	7.2	8.6	9.1	10.6
实验现象		大量气泡		镁条表面变暗，气泡减小		镁条表面变灰，有沉淀生成，并逐渐增多

【解释与结论】

（1）试管A中，镁与稀盐酸反应的化学方程式为_______。

（2）猜想与假设Ⅰ不成立，其原因是_______。

（3）根据上述实验得出的下列结论中，正确的是________（填序号）。

A．灰白色固体不是氢氧化镁

B．镁条的用量偏多导致沉淀产生

C．灰白色固体受热产生酸性物质

（4）根据实验4，你认为产生灰白色沉淀的条件是________。

【反思与评价】

（5）经过进一步实验，灰白色沉淀中含有镁、氯、氢、氧四种元素。实验3中产生灰白色沉淀是因为镁与________反应生成的。

（6）通过本实验，今后再遇到化学反应中的异常现象时，可以从______角度分析原因（答出一条即可）。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】下列关于物质燃烧现象的描述，正确的是

A．木炭在氧气中燃烧产生刺激性气味的气体

B．硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成刺激性气味气体

C．红磷在空气中燃烧产生大量白雾

D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】置换反应是中学化学反应的基本反应类型之一．

已知：化合物A+单质B→化合物C+单质D．试回答下列问题．

（1）若D为氢气，A为稀硫酸，则B应满足的条件是____________．

（2）若D为铜，化合物A的化学式可能为____________．

（3）已知在高温条件下碳与水蒸气可反应生成一氧化碳和氢气（水煤气的主要成分），写出该反应的化学方程式____________．若家中发生燃气（天然气）泄漏，

下列措施不可行的是_____（填字母序号）。

A．检查并关闭气源阀门 B．轻轻打开门窗通风 C．立即打开抽油烟机排气

（4）非金属单质也具有类似金属与金属化合物溶液之间发生置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其化合物溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：

Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2、I2+Na2S═2NaI+S↓、Br2+2KI═2KBr+I2

由此判断S、Cl2、I2、Br2四种单质中非金属活动性最强的是______，最弱的是____________．

（5）在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应，据此判断置换反应____________填“属于”或“不属于”）氧化还原反应．

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】实验室常用下列装置来制取、收集气体．仪器b是分液漏斗，可通过旋转活塞分次滴加液体．请回答以下问题．

（1）仪器a、c的名称是：a______，c____________．

（2）实验室用KMnO4制取02，应选用的发生装置和收集装置的组合为____________（填字母序号），该发生装置的不足之处是____________，该反应的化学方程式是____________．收集装置的选择是由气体的性质决定的．既能用排水法也能用排空气法收集的气体一定具有的性质有____________（填数字序号）

①易溶于水 ②难溶于水 ③不与水反应 ④密度与空气接近

⑤可与空气中某成分反应 ⑥有毒，是一种大气污染物

（3）某同学取一定浓度盐酸与石灰石反应，将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊，请将可能的原因填入下表，并用简单的实验进行验证：

可能的原因	实验步骤	实验现象	实验结论
原因：______	_______	_____	猜想的结论正确

（4）化学反应可控制才能更好地为人类造福，我们可以通过改变反应的条件、药品用量、改进装置等途径来达到控制反应的目的。常温下块状电石（CaC2）与水反应生成乙炔（C2H2）气体和氢氧化钙，该反应的化学方程式是____________，实验室制取乙炔时，须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起装置炸裂．图中适合制取乙炔气体的发生装置有____________（填装置序号）。

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