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    【题目】下列说法正确的是

    A．根据质量守恒定律，1L氢气和1L氧气反应生成2 L水

    B．蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，这违背了质量守恒定律

    C．只有固体、液体间反应遵守质量守恒定律，如果有气体参加反应，就不遵守质量守恒定律

    D．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A、质量守恒定律反映的是发生化学变化时物质间的质量关系，所以1L氢气和1L氧气反应生成2 L水不能由质量守恒定律得到； B、蜡烛属于化学变化，所以一定符合质量守恒定律，而完全燃烧后，蜡烛没有了，是因为生成了二氧化碳和水的缘故； C、质量守恒定律施用于任何化学变化，而与反应物的状态无关； D、碳和氧气反应生成二氧化碳的方程式是C+O2点燃CO2，三者的质量比是12：32：44，故1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳。

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    事实

    解释

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    B

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    D

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    C．FeCl2溶液、Cu、MgCl2溶液

    D．MgSO4溶液、Cu、FeSO4溶液

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