已知硫酸的化学式为H2SO4.计算:(1)硫酸的相对分子质量是 ,(2)硫酸中硫元素与氧元素的质量比是 ,(3)硫酸中氢元素的质量分数是．( 结果保留2位小数) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知硫酸的化学式为H₂SO₄，计算：
（1）硫酸的相对分子质量是

；
（2）硫酸中硫元素与氧元素的质量比是

；
（3）硫酸中氢元素的质量分数是

．（结果保留2位小数）

分析：（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（3）根据化合物中元素的质量分数=

相对原子质量×原子个数

相对分子质量

×100%，进行分析解答．

解答：解：（1）硫酸的相对分子质量1×2+32+16×4=98．
（2）硫酸中硫元素与氧元素的质量比是32：（16×4）=1：2．
（3）硫酸中氢元素的质量分数是

1×2

×100%≈2.04%．
故答案为：（1）98；（2）1：2；（3）2.04%．

点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物．某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动．
（1）同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是为什么？
（2）右图是某试剂瓶标签上的内容．要把10g这种浓硫酸稀释为20%的硫酸，需要水的质量为

g．稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，请解释其原因．

　浓硫酸（分析纯）
化学式：H₂SO₄　　相对分子质量：98
密度：1.84/cm³　
质量分数：98%

（3）为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验．
①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质．则无色溶液可能是

．
②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验．已知碳酸钠的水溶液呈碱性，它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰．

阴离子阳离子	OH^-	NO₃^-	Cl^-	SO₄^2-	CO₃^2-
H⁺		溶、挥	溶、挥	溶	溶、挥
Na⁺	溶	溶	溶	溶	溶
Ba²⁺	溶	溶	溶	不溶	不溶

请根据上图部分物质的溶解性表（20℃）所提供的信息，将下表填写完整．

实验目的	实验操作	现象	结论或化学方程式
除去碳酸钠	取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的溶液，充分反应后过滤	有白色沉淀生成	有关反应的化学方程式为
检验是否含有氢氧化钠	在滤液中滴加酚酞溶液		该样品中含有氢氧化钠

（4）若73 g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．

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科目：初中化学 来源： 题型：

（1）某补铁剂富马酸亚铁颗粒的化学式为C₄H₂FeO₄，每包含富马酸亚铁0.2g，服用量：成人每次1～2包
①富马酸亚铁中C、H、Fe原子个数比为

4：2：1

；
②若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为

mg（计算结果取整数）
（2）学校课外活动小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室中称取生铁样品5.8g放入烧杯中（烧杯的质量为30g）．然后再加入50g稀硫酸，使之恰好完全反应后，称量，烧杯及烧杯中物质的总质量为85.6g（已知该反应中杂质不参与反应）．请计算：
①产生氢气的质量是

0.2g

②该生铁样品中铁的质量分数是多少？（结果保留一位小数）
③所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物．某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动．
（1）同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是为什么？
（2）如图是某试剂瓶标签上的内容．要把30 g这种浓硫酸稀释为40%的硫酸，需要水的质量为

g．稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，请解释其原因．

浓硫酸（分析纯）
化学式：H₂SO₄ 相对分子质量：98
密度：1.84g/cm³ 质量分数：98%

（3）熟石灰是一种重要的碱，在工农生产和日常生活中都有十分广泛的应用．工业上首先是用大理石（主要成分碳酸钙）高温煅烧来制取生石灰，然后再用生石灰与水反应来制取熟石灰．请你写出有关反应的化学方程式．
（4）为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验．
①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质．则无色溶液可能是

．
②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验．已知碳酸钠的水溶液呈碱性，它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰．请根据图中部分物质的溶解性表（20℃）所提供的信息，将下表填写完整．

阳离子\阴离子	OH^-	NO₃^-	Cl^-	SO₄^2-	CO₃^2-
H⁺		溶、挥	溶、挥	溶	溶、挥
Na⁺	溶	溶	溶	溶	溶
Ba²⁺	溶	溶	溶	不溶	不溶

实验目的	实验操作	现象	结论或化学方程式
除去碳酸钠	取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的溶液，充分反应后过滤	有白色沉淀生成	有关反应的化学方程式为
检验是否含有氢氧化钠	在滤液中滴加酚酞溶液		该样品中含有氢氧化钠

（5）若73 g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．

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科目：初中化学 来源：2012年广东省梅州中学中考化学模拟试卷（解析版） 题型：解答题

（1）某补铁剂富马酸亚铁颗粒的化学式为C₄H₂FeO₄，每包含富马酸亚铁0.2g，服用量：成人每次1～2包
①富马酸亚铁中C、H、Fe原子个数比为______；
②若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为______mg（计算结果取整数）
（2）学校课外活动小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室中称取生铁样品5.8g放入烧杯中（烧杯的质量为30g）．然后再加入50g稀硫酸，使之恰好完全反应后，称量，烧杯及烧杯中物质的总质量为85.6g（已知该反应中杂质不参与反应）．请计算：
①产生氢气的质量是______
②该生铁样品中铁的质量分数是多少？（结果保留一位小数）
③所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？

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科目：初中化学 来源：2010年中考化学模拟试卷（20）（解析版） 题型：解答题

19．（2009?河南）酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物．某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动．
（1）同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是为什么？
（2）右图是某试剂瓶标签上的内容．要把10g这种浓硫酸稀释为20%的硫酸，需要水的质量为______g．稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，请解释其原因．______

浓硫酸（分析纯）
化学式：H₂SO₄ 相对分子质量：98
密度：1.84/cm³
质量分数：98%

（3）为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验．
①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质．则无色溶液可能是______．
②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验．已知碳酸钠的水溶液呈碱性，它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰．

阴离子阳离子	OH^-	NO₃^-	Cl^-	SO₄^2-	CO₃^2-
H⁺		溶、挥	溶、挥	溶	溶、挥
Na⁺	溶	溶	溶	溶	溶
Ba²⁺	溶	溶	溶	不溶	不溶

请根据上图部分物质的溶解性表（20℃）所提供的信息，将下表填写完整．

实验目的	实验操作	现象	结论或化学方程式
除去碳酸钠	取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的______溶液，充分反应后过滤	有白色沉淀生成	有关反应的化学方程式为 ______
检验是否含有氢氧化钠	在滤液中滴加酚酞溶液	______	该样品中含有氢氧化钠

（4）若73 g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．

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