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    甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示。请回答：

    （1）0℃时，三种物质中溶解度最大的是_____。

    （2）t2℃时，在盛有50g水的烧杯中加入35g甲物质，充分搅拌后所得溶液的质量是_____g。

    （3）将t3℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数关系为_____（用“＝”“＜”或“＞”符号连接）。

    （4）将甲溶液由A点转变为B点，可采用的方法是_____（填一种即可）。

    （5）如图2，将放有固体X的试管放入烧杯中，然后向试管内加入液体Y，一段时间后丙溶液中有固体析出，则对应的X和Y物质是_____（填序号）。

    A 氯化钠和水

    B 镁条和稀盐酸

    C 硝酸铵和水

    D 氢氧化钠和水

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    甲组：Mg(NO2)2、NO2、O2

    乙组：MgO、NO2、O2

    丙组：MgO、NO2、N2

    丁组：Mg3N2、O2

    查阅资料得知：

    （1）在化学反应中，若有化合价升高，必然有元素化合价降低；

    （2）NO2为红棕色气体且能被氢氧化钠溶液吸收；

    （3）4NO2+ O2 + 4NaOH=4NaNO3+ 2H2O；

    （4）Mg3N2能与水反应生成氢氧化镁和氨气；

    （5）Na2SO3溶液呈弱碱性且Na2SO3易被O2氧化。

    Ⅰ实验前，小组成员经讨论认定______组的猜想一定不成立，理由是______。 针对其他小组猜想，设计如图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）进行探究：


     

    Ⅱ实验过程

    ①仪器连接后，在 D 中加水至浸没导管口，关闭 K，微热硬质玻璃管 A，观察到 D 中有气泡连续放出， 表明_____。

    ②硬质试管 A 的质量为 18.0g，装入固体后称得硬质玻璃管 A 与 Mg（NO3）2固体共 21.7g，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是_____；关闭 K，用酒精灯加热时，正确操作是先_____然后固定在管中固体部位下加热。

    ③观察到 A 中有红棕色气体生成，C 中有气泡。

    ④待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得硬质试管 A 和剩余固体的总质量为 19.0g。

    ⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象。

    Ⅲ实验结果分析讨论

    ①根据 D 中_____，证明分解产物中有O2,与此相关的化学原理为（用化学方程式表示）_____。根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想______组结论是正确的。

    ②一位同学认为上述装置不能确认分解产物中有O2，他的理由你认为可能是_____。

    据以上分析，Mg(NO3)2分解的化学方程式为_____。

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