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    【题目】某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如图所示。下列说法正确的是

    A. 图中c点所示溶液呈碱性

    B. 图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4

    C. 该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中

    D. 由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应

    【答案】D

    【解析】试题分析∶由题中信息知，A．图中c点所示溶液呈酸性。故A错误。B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOH.故B错误。C．该实验是将硫酸逐滴滴入到盛有的氢氧化钠溶液烧杯中。故C错误。D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应。故D正确。

    考点∶考查硫酸和氢氧化钠中和反应溶液pH的变化图像。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾，欲用2%的稀监酸测定废水中的氢氧化钾含量（废水中其它杂质不与盐酸反应），取20g废水于锥形瓶中，逐滴加入2%的稀盐酸，至恰好完全反应，消耗稀盐酸7.3g.

    （1）求废水中氢氧化钾的质量分数：

    （2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数。（精确到Q.01%）

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    【题目】下列关于双氧水（H2O2）的说法错误的是

    A. 双氧水由氢元素和氧元素组成 B. 双氧水分子由氢原子和氧原子构成

    C. 双氧水由双氧水分子构成 D. 双氧水由氢气和氧气组成

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    【题目】关注健康，预防疾病。下列说法正确的是（ ）

    A. 铝、钡、钛是人体非必需的微量元素

    B. 患甲状腺肿大，要多补充些含碘的食物

    C. 人体缺氟元素，会得骨质疏松病

    D. 缺乏维生素A会引起坏血病

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】化学是在分子、原子的水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门自然科学。下图是某化学反应的围观示意图，你认为下列说法不正确的是

    A．反应前后原子的种类、数目都不变

    B．该反应是置换反应

    C．反应前后各元素的化合价都发生了改变

    D．乙、丙两种物质都是氧化物

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）图甲是镁原子和氧原子形成氧化镁的示意图

    ①从得失氧的角度看，镁与氧气的反应属于____ 反应；从得失电子的角度看，反应中镁原子______（填“得到”或“失去”）2个电子，形成相对稳定结构。

    ②由图甲可知，元素的原子得到电子后，其化合价将______（填“升高”或“降低”）。

    （2）图乙是NaCl与AgNO3两溶液反应的示意图。

    ①图中NO3﹣的名称是______________ 。

    ②该反应的本质是__________________结合生成沉淀。

    ③请再用AgNO3作反应物之一，写出另一个与上述反应本质相同的化学方程式：____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室有一瓶标签受到腐蚀（如图所示）的无色溶液，老师请各小组同学开展探究。

    【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么物质的溶液?

    【猜想与假设】经了解得知，这瓶无色溶液原是放在存放盐溶液的柜子里。

    由此猜测：这瓶无色溶液可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液。

    【理论分析】为了确定该溶液，他们首先进行了分析：

    甲同学根据标签上的组成元素认为一定不可能是溶液______________。

    乙同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是__________________。

    【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如下实验。

    实验操作

    实验现象

    ①取少量该无色溶液于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液。

    ②静置、过滤，向白色沉淀中滴加__________。

    产生白色沉淀。

    产生大量气泡，沉淀消失。

    【实验结论】

    该瓶无色溶液的溶质是_________，生成白色沉淀的化学方程式是_______________。

    【实验反思】

    丙同学认为原设计的实验还可简化，同样达到鉴别的目的。丙同学设计的实验如下（将实验操作及实验现象填入相应的空格中）：

    实验操作

    实验现象

    取少量该无色溶液于试管中，_______________________________________________。

    ______________________

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究。

    【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？

    【作出猜想】a.可能与金属本身的性质有关

    b.可能与盐酸的浓度有关

    【设计探究】为保证实验准确性，实验所用金属片均用砂纸打磨，打磨目的主要是：______________________________。

    实验⑴为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入等质量、等浓度的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡。写出锌与盐酸发生反应的化学方程式为_____________________________。

    从实验现象可判断：金属活动性Zn_______Fe(填“＜”、“=”或“＞”)。

    【得出结论1】

    金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是_____________________________________________________。

    实验⑵为探究猜想b，小组同学设计如图的装置进行实验，其中注射器的作用是__________。

    所用药品、实验数据如下表：

    实验

    编号

    选用金属

    (均取2g)

    盐酸质量分数

    (均取50mL)

    每分钟产生氢气的体积/mL

    1分钟

    1﹣2

    分钟

    2﹣3

    分钟

    3﹣4

    分钟

    4﹣5

    分钟

    前5分

    钟共收

    集气体

    Ⅰ

    锌片

    15%

    2.9

    16.9

    11.9

    9.2

    7.6

    48.5

    Ⅱ

    锌片

    5%

    1.6

    8.4

    5.9

    4.8

    3.7

    24.4

    【得出结论2】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是________________。

    [注意：若答对下面小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分]

    【反思评价】根据表中实验Ⅱ数据分析，请解释锌与盐酸发生反应由慢到快原因：_________________再由快到慢的原因是_________________。

    【拓展延伸】通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度还可能与哪些因素有关？

    因素1：_______________________________。

    因素2：_______________________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中，不属于化学变化的是

    A. 用铁矿石炼铁

    B. 用98%的浓硫酸配制25%的硫酸溶液

    C. 铁钉在潮湿空气中生锈

    D. 铜片在酒精灯上加热变黑

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