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    用0.6 g不纯的铁(杂质不与盐酸反应)与足量的稀盐酸反应，将生成的气体通过盛有8 g氧化铜的试管，在加热条件下充分反应后，有10%的氧化铜被还原，求样品铁的纯度．

    答案：
    解析：

    　　铁的纯度为93.3%．

    　　参加反应的CuO的质量∶8 g×10%＝0.8 g

    　　设样品中铁的质量为x g，根据下列反应方程式∶

    　　Fe＋2HClFeCl2＋H2↑　　CuO＋H2Cu＋H2O

    　　则有关系式∶

    　　Fe～H2～CuO

    　　56　　　 80

    　　x　　　　0.8 g

    　　　得　x＝0.56(g)

    　　Fe的纯度＝×100%＝93.3%


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    [　　]

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    小明同学用6.5 g不纯的锌粉与足量盐酸完全反应，收集到H2的质量0.205 g。已知其中只含有另一种金属杂质。这种金属杂质不可能是下列物质中的

    A.铁                B.铝               C.铜              D.镁

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