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    16．某研究小组欲检验草酸晶体样品分解产物并测定器质量分数（假设杂质不参与反应）．草酸晶体（ H2C2O4•2H2O）的理化性质如表．
    熔点沸点热稳定性与澄清石灰水反应
    101°C～102°C150°C～160°C升华100.1°C失去结晶水，175°C分解成CO2，CO，H2O与Ca（OH）2反应产生白色沉淀（CaC2O4）

    （1）加热分解草酸晶体最适宜的装置是c（填图1字母序号）．
    （2）图2是验证热分解产物中含CO，CO2的装置
    ①仪器a和b的名称分别是烧杯和硬质玻璃管．
    ②证明存在CO2的现象是B中澄清的石灰水变浑浊，证明存在CO的现象D中黑色固体变成红色，D中反应的化学方程式是CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．
    ③装置A的作用是除去草酸蒸汽，防止对二氧化碳的检验产生干扰，气囊的作用是收集一氧化碳，防止污染空气．
    （3）为测定样品中草酸晶体的质量分数，设计两种如下方案．
    ①称一定量样品用上图装置进行实验，测得装置D反应前后的质量差，由此计算出的实验结果比实际值偏低，排除仪器和操作的因素，其原因可能有：CO未完全反应、生成的铜又被氧化．
    ②称取8.75g草酸晶体样品配制50.00g溶液，取10.00g溶液加适量的稀硫酸，然后滴加25.00g3.16%KMnO4溶液，恰好反应完全．（已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O）则KMnO4溶液显紫红色，25.00g3.16%KMnO4溶液中KMnO4的质量0.79g．样品中草酸晶体的质量分数为90%．
    [Mr（H2C2O4）=90，Mr（H2C2O4•2H2O）=126，Mr（KMnO4）=158]．

    分析 草酸晶体的熔点较低，受热容易熔化；
    要熟悉各种仪器的名称、用途；
    书写化学方程式要注意规范性；
    根据物质的性质可以进行相关方面的判断；
    根据化学方程式可以计算草酸晶体的质量分数．

    解答 解：（1）草酸的熔点较低，受热容易熔化，用c装置加热草酸时不容易下流，适宜用来加热草酸．
    故填：c．
    （2）①仪器a和b的名称分别是烧杯、硬质玻璃管．
    故填：烧杯；硬质玻璃管．
    ②证明存在CO2的现象是：B中澄清的石灰水变浑浊；证明存在CO的现象是：D中黑色固体变成红色．
    故填：B中澄清的石灰水变浑浊；D中黑色固体变成红色．
    D中氧化铜和一氧化碳在加热时反应能生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式是：CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．
    故填：CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．
    ③装置A的作用是：除去草酸蒸汽，防止对二氧化碳的检验产生干扰；气囊的作用是：收集一氧化碳，防止污染空气．
    故填：除去草酸蒸汽，防止对二氧化碳的检验产生干扰；收集一氧化碳，防止污染空气．
    （3）①一氧化碳部分反应，生成的铜重新被氧化等因素都能够导致计算出的实验结果比实际值偏低．
    故填：生成的铜又被氧化．
    ②高锰酸钾溶液是颜色紫红色的．
    故填：紫红．
    25.00g3.16%KMnO4溶液中KMnO4的质量为：25.00g×3.16%=0.79g．
    故填：0.79．
    设10.00g溶液中含草酸晶体的质量为X，
    由2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O可知，
    5H2C2O4•2H2O→5H2C2O4→2KMnO4，
        630                  316
         X                   0.79g
    $\frac{630}{316}=\frac{X}{0.79g}$
    X=1.575g，
    50.00g溶液中含草酸晶体的质量为：1.575g×5=7.875g，
    草酸晶体的质量分数为：$\frac{7.875g}{8.75g}$×100%=90%，
    答：样品中草酸晶体的质量分数为90%．

    点评 本题涉及化学方程式的书写、实验现象的判断、根据化学方程式进行计算等方面的知识，是典型的综合题．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．请回答有关碳粉和氧化铜反应的问题．
    （1）实验结束后A试管中的现象是黑色粉末中有红色物质生成；
    （2）A试管中反应的化学方程式为2CuO+C$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Cu+CO2↑；
    （3）下列有关反应的认识中，正确的是BC．
    A．反应前后固体的质量不变   
    B．C发生了氧化反应 
    C．体现了CuO的氧化性       
    D．该反应常用于在实验室里制取CO2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    7．在H、O、C、S四种元素中选择适当元素组成符合下列要求的一种物质，请将其化学式填入空格．
    ①引起酸雨的一种气体SO2；②新型汽车燃料“CNG”的主要成分CH4；
    ③工业上可用于炼钢的气体O2；④汽车驾驶员出车前禁止饮用的物质C2H5OH．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    4．水和溶液与生产、生活息息相关．
    （1）电解水实验中，电源正极产生的气体是氧气，该反应的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．．
    （2）净化水常用的方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏、消毒等．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．请结合如图回答问题：

    （1）实验室可用锌和稀硫酸反应制取H2，应选择的发生装置为B或C（选填序号）．
    （2）实验室制取二氧化碳选择C装置，该装置的优点是可以控制反应的发生和停止
    （3）用高锰酸钾制备氧气的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑能收集氧气的装置有d（填编号）
    氧气收集完毕后，测得氧气的纯度明显偏低，原因可能是：BD（填字母，可多选）；
    A．高锰酸钾中混入了二氧化锰         B．收集前，集气瓶中未注满水
    C．收集后，集气瓶中仍有少量水     D．加热前就将发生装置和收集装置连接好
    （4）若在氯酸钾和二氧化锰反应后的残余物中提纯KCl，需进行以下操作，请把空缺处填上：

    在①、②、③的操作中均用到的仪器是玻璃棒．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．多角度认识物质的变化，有助于我们更好地理解化学知识．
    （1）从微观角度（如图1为某化学反应的微观示意图，据图回答下列问题．）
    ①微观上看，该化学变化中发生根本改变的微粒是分子（填“原子”或“分子”），变化过程中，同种原子的个数没有 （填“有”或“没有”）增减．
    ②参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为1：1．
    （2）从反应类型角度（一种物质可通过不同的反应类型生成，以二氧化碳为例．）
    ①能与氧气化合生成二氧化碳的物质是C（填一种物质化学式）．
    ②高温下，石灰石分解生成氧化钙和二氧化碳的化学方程式是CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
    ③在一定条件下，碳与铁的氧化物能发生置换反应，生成二氧化碳和Fe（填化学式）．
    （3）从能量变化角度（借用如图2装置分别进行下列实验，认识物质变化中的能量变化）
    ①往烧杯中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧，从燃烧条件分析，此时生石灰的作用是生石灰与水反应放出大量的热，水温升高，达到了白磷的着火点，
    写出生石灰与水反应的化学方程式CaO+H2O═Ca（OH）2．
    ②要使白磷很快燃烧，你还可将实验作何改进？将浓硫酸或氢氧化钠溶于水．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．某化学兴趣小组同学探究铁的冶炼相关问题，请按要求回答下列问题．

    （一）图1是工业炼铁的主要装置，图2是实验室模拟炼铁的装置
    （1）图1设备的名称是高炉．
    （2）工业炼铁在生产过程中需将铁矿石、焦炭、石灰石粉碎，其目的是增大反应物接触面积，使反应更充分，加快反应速度．加入的焦炭作用除了可以生成一氧化碳外，还能制取一氧化碳．
    （3）写出以赤铁矿为原料在高温下制取铁的化学方程式：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    （二）如图2为实验室模拟工业炼铁装置图：已知B装置中的液体为过量的氢氧化钠与氢氧化钙混合液，氢氧化钠吸收二氧化碳能力比氢氧化钙强．如果实验成功，请回答下列问题：
    （1）图中仪器②的名称为集气瓶．
    （2）实验过程中的现象：A中红色粉末逐渐变成黑色、B中澄清的石灰水变浑浊．
    （3）该实验的操作步骤：badc．（填序号）
    a．点燃A处酒精灯    b．通入CO气体    c．停止通入CO气体   d．熄灭酒精灯．
    （4）兴趣小组同学们采集了用热分析仪记录的CO与Fe2O3进行反应时的有关数据，并得到固体质量与反应温度的关系曲线．已知原固体质量为48.0g，如图3所示．
    ①根据图象分析，写出B点时固体成分的化学式Fe．
    ②若A点生成物为一成分固定的化合物，请确定其化学式是Fe3O4（写出计算过程）．写出氧化铁生成该物质的化学方程式为CO+3Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe3O4+CO2．
    （5）若某同学实验中，发现过量的混合液溶液增重0.55g．则仪器①中固体减轻的质量为0.2g．
    （6）实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用有ABC（填序号字母）．
    A．收集一氧化碳　　　　 B．吸收二氧化碳　　　　 C．检验二氧化碳．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．铝壶表面的白色水垢（主要是碳酸钙）可以用适量的稀盐酸除去CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，但是盐酸过量又会使铝壶受到损坏2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述错误的是（　　）
    A．塑料是石油炼制的产品
    B．衣服上的油污可以通过汽油溶解油污而除去
    C．医疗上100mL生理盐水中含有0.9g医用氯化钠
    D．自来水收费项目中包含水资源费和污水处理费

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