Question

某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾，为了回收利用，欲用10%的稀盐酸测定废水中的氢氧化钾含量（废水中其他杂质不与盐酸反应）．试计算：
（1）用10g30%的浓盐酸配制成10%的稀盐酸，需加水多少克？
（2）取20g废水于锥形瓶中，逐滴加入10%的稀盐酸，至恰好完全反应时，消耗稀盐酸3.65g，求废水中氢氧化钾的质量分数．（反应的化学方程式为：HCl+KOH=KCl+H₂O）

Answer 1

分析：（1）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，据此结合题意进行分析解答．
（2）氢氧化钾与稀盐酸反应生成氯化钾和水，根据题意，取20g废水于锥形瓶中，逐滴加入10%的稀盐酸，至恰好完全反应时，消耗稀盐酸3.65g，据此由反应的化学方程式计算出废水中氢氧化钾的质量，进而计算出废水中氢氧化钾的质量分数．

解答：解：（1）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则10g×30%=（10g+x）×10%    
x=20g．
（2）3.65g稀盐酸中含溶质的质量为3.65g×10%=0.365g
设设参加反应的氢氧化钾的质量为y
HCl+KOH═KCl+H₂O
36.5   56
0.365g  y

36.5

0.365g

=

56

y

y=0.4g
废水中氢氧化钾的质量分数为

0.4g

20g

×100%=2%．
答：（1）需加水的质量为20g；（2）废水中氢氧化钾的质量分数为2%．

点评：本题难度不大，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变、化学方程与溶质质量分数的综合计算是正确解答本题的关键所在．