Question

如图是某兴趣小组配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程示意图：试回答：

（1）B操作中应称量氯化钠的质量是

2.5

 g．放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的右边，应进行的操作是

添加氯化钠的质量直到天平平衡

．
（2）D操作应选用

100mL

的量筒（从10mL、100mL中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒凹液面的

最低处

保持水平．如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会

偏小

（填“偏大”或“偏小”）．（水的密度为1g/cm³）
（3）E操作中玻璃棒的作用是

搅拌，加速氯化钠溶解

．
（4）该实验的主要步骤有计算、称量、量取、稀释配制、装瓶并贴标签．请填写图1的标签：

Answer 1

分析：根据已有的知识进行分析，溶质的质量=溶质质量分数×溶液的质量，并据天平的使用分析解答；选择量筒时，量筒的量程要大于所取液体的体积，读数时视线要跟凹液面的最低处保持水平，为加快溶解速度，应用玻璃棒搅拌．

解答：解：（1）B操作为称取固体氯化钠的质量，根据公式可计算需要氯化钠的质量为50g×5%=2.5g，称量时氯化钠放在左盘，指针偏向分度盘的右边说明氯化钠不足，应增加药品的量；
（2）经计算所需水的体积为47.5mL，所以应该选择100mL量筒来量取，使用量筒读数时，要平视液体凹液面的最低处；如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，则氯化钠的质量会偏小，则溶质的质量分数会偏小；
（3）玻璃棒搅拌的作用是搅拌、加快溶解速度；
（4）根据所配溶液填写标签，如下图；
故答案为：（1）2.5g，添加氯化钠的质量直到天平平衡；
（2）100ml；最低处；偏小；
（3）搅拌，加速氯化钠溶解；
（4）．

点评：本题考查了溶液的配制，完成此题，可以依据已有的知识结合溶质质量分数公式及仪器的使用进行解答．