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【题目】过氧化氢在生产生活中有广泛应用。实验小组对过氧化氢的某些性质进行研究。

I.不稳定性

(1)如下图所示进行实验,过氧化氢分解的化学方程式为_______________,产生3.2g O2时分解的过氧化氢的质量为______ g。

(2)能用排水法收集O2的原因是______

(3)探究温度对过氧化氢分解速率的影响

同学们进行了如下的实验,实验数据如下表:

实验序号

H2O2溶液的浓度%

30

30

30

H2O2溶液的体积/mL

6

6

6

温度/

20

35

55

MnO2的用量/g

0

0

0

收集O2的体积/mL

0

1.9

7.8

反应时间

40min

40min

40 min

由此得出的结论是_____________________________

.腐蚀性

【查阅资料】H2O2溶液有腐蚀性。

【进行实验】

将铜片分别浸泡在3种溶液中进行实验,如下表

编号

实验

一段时间后的现象

无明显变化

溶液变蓝,缓慢产生细小气泡

无明显变化

【解释与结论】

(4)实验①的作用是_____________________

(5)铜片被腐蚀的反应如下,补全该反应的化学方程式。

Cu + H2O2+ H2SO4=== CuSO4 +_______

【反思交流】

(6)某同学提出,实验②中,除发生(5)的反应外,还发生了一个反应导致有细小气泡产生,该反应的反应物为_______

【答案】 2H2O22H2O+O2 6.8g 氧气不易溶于水 其他条件相同,温度越高,过氧化氢分解速率越快 验证只有双氧水溶液,不能腐蚀铜片 2H2O H2O2H2O2CuSO4

【解析】I.不稳定性1)过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气,化学反应方程式为:2H2O2 2H2O+O2设产生3.2g O2时分解的过氧化氢的质量为g2H2O2 2H2O+O2

68 32

3.2

,解得=6.8g;(2)能用排水发收集氧气是因为氧气不易溶于水;(3)有上述实验得出的结论是其他条件相同,温度越高,过氧化氢分解速率越快Ⅱ.腐蚀性【解释与结论】(4)实验①的作用是验证只有双氧水溶液,不能腐蚀铜片;(5由质量守恒定律和化学式的书写,补全该反应的化学方程式为Cu + H2O2+ H2SO4=== CuSO4 +2H2O;(6)某同学提出,实验②中,除发生(5)的反应外,还发生了一个反应导致有细小气泡产生,该反应的反应物为H2O2H2O2CuSO4

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B.溶液具有均一性和稳定性——具有均一性、稳定性的液体一定是溶液

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【题目】利用下图装置进行实验。

实验装置

实验1 探究燃烧的条件

实验2 制取二氧化碳

.燃烧匙中放置一小块白磷(着火点为40),装置中盛放80的热水(浸没白磷)

.打开K,从导管口鼓入空气至白磷露出水面,关闭K。

.燃烧匙中盛有大理石,装置中盛放一定量的稀盐酸(浸没大理石)

.打开K,收集二氧化碳

Ⅲ.……

(1)实验1中,白磷燃烧的化学方程式为__________________

(2)实验1中,能证明燃烧需要与氧气接触的实验现象是__________________

(3)实验2中,制取二氧化碳的化学方程式为__________________

(4)实验2中,为使反应停止,Ⅲ中的操作是__________________

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A.铝土矿(A12O3)

B.菱铁矿(FeCO3)

C.辉铜矿(Cu2S)

D.磷矿粉 [Ca3 (PO4)2]

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【题目】造成白色污染的物质是(  )

A.废弃纸张B.废弃橡胶制品C.废弃塑料制品D.废旧金属

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