【题目】过氧化氢在生产生活中有广泛应用。实验小组对过氧化氢的某些性质进行研究。
I.不稳定性
(1)如下图所示进行实验,过氧化氢分解的化学方程式为_______________,产生3.2g O2时分解的过氧化氢的质量为______ g。
(2)能用排水法收集O2的原因是______。
(3)探究温度对过氧化氢分解速率的影响
同学们进行了如下的实验,实验数据如下表:
实验序号 | ① | ② | ③ |
H2O2溶液的浓度% | 30 | 30 | 30 |
H2O2溶液的体积/mL | 6 | 6 | 6 |
温度/℃ | 20 | 35 | 55 |
MnO2的用量/g | 0 | 0 | 0 |
收集O2的体积/mL | 0 | 1.9 | 7.8 |
反应时间 | 40min | 40min | 40 min |
由此得出的结论是_____________________________。
Ⅱ.腐蚀性
【查阅资料】H2O2溶液有腐蚀性。
【进行实验】
将铜片分别浸泡在3种溶液中进行实验,如下表。
编号 | ① | ② | ③ |
实验 | |||
一段时间后的现象 | 无明显变化 | 溶液变蓝,缓慢产生细小气泡 | 无明显变化 |
【解释与结论】
(4)实验①的作用是_____________________。
(5)铜片被腐蚀的反应如下,补全该反应的化学方程式。
Cu + H2O2+ H2SO4=== CuSO4 +_______。
【反思交流】
(6)某同学提出,实验②中,除发生(5)的反应外,还发生了一个反应导致有细小气泡产生,该反应的反应物为_______。
【答案】 2H2O22H2O+O2↑ 6.8g 氧气不易溶于水 其他条件相同,温度越高,过氧化氢分解速率越快 验证只有双氧水溶液,不能腐蚀铜片 2H2O H2O2或H2O2和CuSO4
【解析】I.不稳定性(1)过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气,化学反应方程式为:2H2O2 2H2O+O2↑;设产生3.2g O2时分解的过氧化氢的质量为g,2H2O2 2H2O+O2↑
68 32
3.2
,解得=6.8g;(2)能用排水发收集氧气是因为氧气不易溶于水;(3)有上述实验得出的结论是:其他条件相同,温度越高,过氧化氢分解速率越快;Ⅱ.腐蚀性【解释与结论】(4)实验①的作用是验证只有双氧水溶液,不能腐蚀铜片;(5)由质量守恒定律和化学式的书写,补全该反应的化学方程式为Cu + H2O2+ H2SO4=== CuSO4 +2H2O;(6)某同学提出,实验②中,除发生(5)的反应外,还发生了一个反应导致有细小气泡产生,该反应的反应物为H2O2或H2O2和CuSO4。
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】推理是学习化学的一种方法,但不合理的推理会得到错误结论。以下推理正确的是( )
A.分子可以构成物质——物质一定由分子构成
B.溶液具有均一性和稳定性——具有均一性、稳定性的液体一定是溶液
C.含碳元素的物质燃烧会生成二氧化碳——燃烧能生成二氧化碳的物质一定含有碳元素
D.化学反应常常伴随着能量变化——有能量释放的变化都是化学反应
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】用水壶烧开水时,壶盖会被顶开,对该现象解释正确的是( )
A.水分子的大小随温度的升高而增大
B.水受热时分子间隔变大了,水蒸气体积变大了
C.水分解产生了新的气体
D.水分子分解成氢原子和氧原子,粒子数目增多了
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】利用下图装置进行实验。
实验装置 | 实验1 探究燃烧的条件 | 实验2 制取二氧化碳 |
Ⅰ.燃烧匙中放置一小块白磷(着火点为40℃),装置中盛放80℃的热水(浸没白磷)。 Ⅱ.打开K,从导管口鼓入空气至白磷露出水面,关闭K。 | Ⅰ.燃烧匙中盛有大理石,装置中盛放一定量的稀盐酸(浸没大理石)。 Ⅱ.打开K,收集二氧化碳。 Ⅲ.…… |
(1)实验1中,白磷燃烧的化学方程式为__________________;
(2)实验1中,能证明燃烧需要与氧气接触的实验现象是__________________;
(3)实验2中,制取二氧化碳的化学方程式为__________________;
(4)实验2中,为使反应停止,Ⅲ中的操作是__________________。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】下列物质主要成分(括号内物质)属于氧化物的是
A.铝土矿(A12O3)
B.菱铁矿(FeCO3)
C.辉铜矿(Cu2S)
D.磷矿粉 [Ca3 (PO4)2]
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