Question

【题目】废旧金属可回收利用，某化学兴趣小组用合金废料（含Fe、Cu和Al）制取FeSO4溶液和回收金属铜，实验流程如图所示（部分生成物已略去）。已知：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑

（1）单质铁的金属活动性比铜_____（填“强”或“弱”）；

（2）操作Ⅰ的名称_____，操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____（填仪器名称）；

（3）若取FeSO4溶液适量，滴入BaCl2溶液，发生反应的化学方程式为_____，该反应属于基本反应类型中的_____反应；

（4）步骤B的化学方程式为_____；

（5）铝制品在空气中耐腐蚀的原因是_____。

Answer 1

【答案】强 过滤 漏斗 FeSO4+BaCl2＝BaSO4↓+FeCl2 复分解 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ 铝在空气中会形成致密的保护膜，阻止铝制品进一步被氧化；

【解析】

（1）在金属活动性顺序中，铁的金属活动性比铜强；

（2）操作Ⅰ、Ⅱ用于分离固体和液体，其操作的名称为过滤，操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；

（3）若取FeSO4溶液适量，滴入BaCl2溶液，硫酸亚铁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化亚铁，发生反应的化学方程式为FeSO4+BaCl2＝BaSO4↓+FeCl2，该反应是两种化合物交换成分，生成另外两种化合物，属于复分解反应；

（4）步骤B发生的反应是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；

（5）在空气中铝制品更耐腐蚀的原因是铝在空气中会形成致密的保护膜，阻止铝制品进一步被氧化。