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    【题目】取盐酸与氯化铜的混合溶液54g放入烧杯中，逐滴滴入质量分数为20%的NaOH溶液，产生沉淀质量与滴入NaOH溶液质量的关系如图所示．

    （1）滴入NaOH溶液的质量在0～4g时，NaOH与_______反应；

    （2）原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数_______（写出计算过程）．

    【答案】盐酸 5%

    【解析】

    （1）由于是盐酸和氯化铜的混合溶液，加入氢氧化钠时，由于氢氧化铜能够和盐酸反应，所以盐酸先和氢氧化钠反应，待盐酸完全反应后，氯化铜和氢氧化钠反应。滴入氢氧化钠溶液的质量在0～4g时，氢氧化钠与盐酸反应。
    （2）设原盐酸与氯化铜混合溶液中氯化铜的质量分数为x。

    解得：x=5%
    答：（1）滴入氢氧化钠溶液的质量在0～4g时，氢氧化钠与盐酸反应。
    （2）原盐酸与氯化铜混合溶液中氯化铜的质量分数为5%。

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    胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）如表。

    温度(℃)

    20

    40

    60

    80

    100

    石膏

    0.32

    0.26

    0.15

    0.11

    0.07

    胆矾

    32

    44.6

    61.8

    83.8

    114

    请回答下列问题：

    （1）红褐色滤渣的主要成分是____________；

    （2）石灰浆调pH大约要调节到__________

    A. 2 B. 5 C. 7 D.10

    （3）含铁的废铜和稀硫酸反应的化学方程式________________________________；

    （4）操作I最后温度应该控制在___________℃左右；

    （5）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥；晶体用无水乙醇作洗涤液而不用蒸馏水的原因是_________________。

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    【题目】某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如图所示：

    (1)反应生成氧气的质量为__g．

    (2)计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数___．

    (3)实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用．若用5.6g无水硫酸铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数___．

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    【题目】如图所示的图象与实际不相符的是（　　）

    A. 在恒温条件下，将足量的饱和硝酸钾溶液蒸发一定量水

    B. 向一定量的稀盐酸中加入过量石灰石充分反应

    C. 向一定量的稀盐酸中加入过量碳酸钠溶液

    D. 等质量且过量的锌粉和铁粉，分别放入等质量等质量分数的稀盐酸中充分反应

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    【题目】某化学兴趣小组在课外活动中，为了不使实验中废水对环境造成污染，对废水进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：

    检测次数

    溶液中检测出的物质

    第一次

    第二次

    第三次

    （1）三次检测结果中第______次检测结果不正确。

    （2）由于废水中含有某些金属离子会对环境造成污染，兴趣小组的同学提出建议：用一种含钠离子的化合物、用适当的比例来处理废水，就可以同时除去废水中所有的有害金属离子。这种化合物是______。

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    关于该实验有如下说法：

    ①a点时，溶液中所含溶质为HCl和NaCl

    ②从b→c，溶液的pH逐渐变大　③c点时，溶液为无色　④取c点溶液，加入锌粒有气泡产生，说明原氢氧化钠溶液中含有碳酸钠　⑤该实验说明氢氧化钠和盐酸反应放热。以上说法正确的是(　　)

    A. ①② B. ①⑤ C. ③④ D. ③⑤

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    【题目】请写出下列反应的化学方程式：

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