Question

【题目】有一含有纯碱的食盐样品，为了测定其中碳酸钠的含量，某同学称取10g的样品放入烧杯中，向烧杯中加入100g足量的 稀盐酸，充分反应后气体全部逸出，烧杯中剩余物的总质量为109.56g(假设产生的气体全部逸出。以下计算结果保留一位小数)

(1)样品中碳酸钠的含量是___

(2)NaCl中氯元素质量分数是____

(3)反应后溶液中溶质质量分数是___？

Answer 1

【答案】10.6% 60.7% 9.2%

【解析】

（1）根据质量守恒定律，可得出生成的二氧化碳的质量为：10g+100g-109.56g=0.44g；

设30g样品中碳酸钠的质量为x，生成NaCl的质量为y。

解得：x=1.06g，y=1.17g，

样品中碳酸钠的质量分数是×100%=10.6%。

（2）NaCl中氯元素质量分数是≈60.7%。

（3）所得溶液中NaCl的质量为原样品中氯化钠的质量与生成氯化钠的质量之和，

氯化钠的质量=1.17g +（10g-1.06g）=10.11g，

反应后溶液中溶质质量分数=×100%≈9.2%。

答：反应后所得溶液中溶质的质量分数9.2%。