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    有一工业流程如下图所示：

    （1）请将电石与水反应的化学方程式补充完整：

    CaC2+2H2O=Ca(OH)2+________↑；

    （2）有关物质常温下的溶解度如下表：

    物质

    Ca(ClO3)2

    CaCl2

    KClO3

    KCl

    溶解度/g

    209.0

    74.5

    7.3

    34.2

    上述流程中加入了KCl粉末，KCl与________（填化学式）发生了复分解反应得到KClO3晶体，该过程得到KClO3晶体的原因是____________。

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    已知 CaSO4和MgSO4的溶解度曲线如下图所示：

    根据以上信息回答下列问题：

    ⑴写出步骤①中碳酸镁与硫酸发生反应的化学方程式________________________。

    ⑵上述流程中多次用到了过滤操作，实验室过滤时需要用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯和_______。

    ⑶沉淀A的成分是SiO2和部分硫酸钙，过滤I后得到的滤液中的溶质除了MgSO4还有___________。

    ⑷步骤④趁热过滤的作用是____________________________________。

    ⑸步骤⑥的操作a名称是___________。

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    （4）自来水生产过程中，分离不溶物的操作方法是___________；

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    物质

    杂质

    除去杂质所用的试剂和方法

    A

    Na2CO3溶液

    NaOH

    通入适量二氧化碳

    B

    Cu(OH)2固体

    CuCl2

    加入适量稀盐酸

    C

    HNO3溶液

    HCl

    加适量的AgNO3溶液，过滤

    D

    CO气体

    CO2

    通过灼热的氧化铜

    A. A B. B C. C D. D

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    A. 长期放置在空气中的铁质量增加

    B. 实验室久置的过氧化氢溶液溶质质量分数降低

    C. 敞口放置于空气中的氧化钙质量增加

    D. 敞口放置于空气中的浓硫酸质量增加

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    A. 稀H2SO4、KOH、CuSO4、MgCl2

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    A. B.

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