Question

．“铁、锌、铜、镁、铝”是生活中常见的金属．请根据所学知识回答下列问题：（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的　　性．

（2）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜　　（填“大”或“小”）．

（3）将一定质量的锌粒投入含有Cu（NO₃）₂和Fe（NO₃）₂的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有　　．

（4）将等质量的镁、铁、锌三种金属分別放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸中．生成H₂的质量与反应时间的关系如图所示．金属X是　　（填化学式，下同），反应后可能已经反应完的金属是　　，一定有剩余的金属是　　．

Answer 1

【考点】金属的化学性质；金属的物理性质及用途；合金与合金的性质．

【分析】（1）根据金属的物理性质进行分析；

（2）根据合金的性质比组成其纯金属的性质优良进行分析；

（3）根据锌会与硝酸铜、硝酸亚铁反应生成硝酸锌、铜、铁进行分析；

（4）根据三种金属和酸反应生成氢气，结合化学方程式中的数据进行分析．

【解答】解：（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性；

（2）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜大；

（3）锌会与硝酸铜、硝酸亚铁反应生成硝酸锌、铜、铁，将一定质量的锌粒投入含有Cu（NO₃）₂和Fe（NO₃）₂的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，应该是硝酸锌，所以滤渣中一定含有铜、铁；

（4）24份质量的镁会生成2份质量的氢气，56份质量的铁会生成2份质量的氢气，65份质量的锌会生成2份质量的氢气，结合图象可知，金属X是Mg，反应后可能已经反应完的金属是Zn、Fe，﹣定有剩余的金属是Mg．

故答案为：（1）延展性；（2）大；（3）铜、铁；（4）Mg，Zn、Fe，Mg．