Question

【题目】碳酸氢钠是生活中常见的一种盐，在生活中用途广泛。小明和小红设计实验对碳酸氢钠的性质进行了探究，请你参与他的探究活动。

（探究实验1）碳酸氢钠溶液的酸碱性

（实验方案）取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞试液，振荡。

现象：溶液变成浅红色。小红则用玻璃棒蘸取碳酸氢钠溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH_____（填“＜”“＞”“＝”）7。

（探究实验2）与酸的反应

（实验方案）取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸；现象_____，反应的化学方程式为_____。

（探究实验3）碳酸氢钠的热稳定性

（实验方案）设计实验装置如图，并进行实验。

现象：试管口有水珠出现，澄清石灰水变浑浊，充分加热后，试管中留下白色固体。

结论：碳酸氢钠受热有二氧化碳、水和白色固体生成。

请你帮小明设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na2CO3，而不是NaOH（所选试剂不能用酸）

实验步骤_____。

实验现象_____。

有关反应的化学方程式_____。

Answer 1

【答案】＞ 固体溶解，产生气泡 NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ 取适量白色固体于试管中，加入足量水溶解，滴加氢氧化钙溶液 产生白色沉淀 Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH

【解析】

显碱性溶液能使酚酞试液变红色，pH大于7；

碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。

【1实验方案】

取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞试液，振荡，溶液变成浅红色，说明溶液显碱性；小红则用玻璃棒蘸取碳酸氢钠溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH＞7，说明溶液显碱性。

故答案：＞。

【2实验方案】

取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸，固体溶解，产生气泡，是因为碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。

故答案：固体溶解，产生气泡；NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。

证明试管中留下的白色固体是Na2CO3，而不是NaOH的实验方案：

实验步骤：取适量白色固体于试管中，加入足量水溶解，滴加氢氧化钙溶液；

实验现象：产生白色沉淀；

产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式：。

故答案：取适量白色固体于试管中，加入足量水溶解，滴加氢氧化钙溶液；产生白色沉淀；。