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    用化学用语回答下列问题．

    （1）2个氧分子　　；

    （2）氨气　　．


    【考点】化学符号及其周围数字的意义．

    【专题】化学用语和质量守恒定律．

    【分析】（1）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．

    （2）由常见化合物化学式的书写方法进行书写即可．

    【解答】解：（1）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个氧分子可表示为：2O2．

    （2）氨气的化学式为：NH3．

    故答案为：（1）2O2；（2）NH3．

    【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（分子符号、化学式等）的书写方法是正确解答此类题的关键．

    　

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    将6g生铁样品加入到盛有100g过量硫酸的烧杯中（样品中杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为105.8g，试行算：

    （1）H2SO4的相对分子质量为　　；

    （2）生成H2的质量为　　；

    （3）该生铁样品中铁的质量分数（要写出计算步骤，结果保留一位小数）

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    如图是配制100g质量分数为10%的NaCl溶液的过程示意图．

    （1）指出图中两处明显错误，并说明改正方法．

    ①　　；

    ②　　；

    （2）将示意图改正后进行如下实验：

    ①计算：氯化钠　　g，水　　g；

    ②称量：用托盘天平称取上述质量的氯化钠，放入烧杯中；

    ③量取：用　　mL（填“50”、“100”、或“200”）量筒量取所需水（水的密度：1g/cm3），倒入盛有氯化钠的烧杯中；

    ④溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解．玻璃棒的作用是　　．

    （3）讨论：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的氯化钠的质量分数会　　（填“偏大”、“偏小”或“不变）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    某校研究性学习小组用如图装置进行镁条在空气中燃烧的实验：

    将镁条燃烧、冷却后打开止水夹．

    【发现问题】

    进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的30%．如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积应不超过其容积的21%，可现进入集气瓶中水的体积约为其容积的30%，根据空气的组成，可推出减少的气体中一定含有　　

    【提出问题】

    镁条能与空气中的氮气发生化学反应吗？

    【探究实验】

    接着上述实验，先拿开装置中集气瓶的胶塞，然后迅速把点燃的镁条伸入含有剩余气体的集气瓶中．发现镁条能在余下的气体中剧烈燃烧．

    【实验结论】根据上述探究实验，你得的结论是　　．

    【查阅资料】

    ①根据资料，镁条在氮气中能燃烧并生成氮化镁（Mg3N2）固体．氮化镁中氮元素的化合价为　　，该反应的化学方程　　．

    ②镁条除了能与氮气反应，还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁．请你写出该反应的化学方程式　　．

    【实验反思】通过以上探究，你认为燃烧　　（“一定”或“不一定”）要有氧气参与．

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    下列有关环境和能源的说法中，错误的是（　　）

    A．化石燃料中最清洁的燃料是天然气

    B．大量使用含磷洗衣粉会导致水体富营养化

    C．使用乙醇汽油可以节省石油资源，不会造成空气污染

    D．石油分馏出的成分可以用来制造合成纤维、合成橡胶、塑料等

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    盐酸、硫酸是两种重要的酸，回答与它们有关的下列问题．

    （1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是　　；

    （2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式　　；

    （3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应属于　　反应（填基本反应类型）；

    （4）稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质的微观本质是　　．

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    下列做法不会改变PM2.5检测结果的是（　　）

    A．海水晒盐 B．燃放鞭炮 C．露天焚烧垃圾 D．工厂排放烟尘

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    同学们对制作糕点常用膨松剂Na2CO3或NaHCO3进行了下列探究．

    【查阅资料】

    溶解度

    10℃

    20℃

    30℃

    40℃

    Na2CO3

    12.5g

    21.5g

    39.7g

    49.0g

    NaHCO3

    8.1g

    9.6g

    11.1g

    12.7g

    【探究一】NaHCO3和Na2CO3性质差异的探究

    （1）现有20℃时溶质质量分数为8%的Na2CO3和NaHCO3溶液

    酸碱性：取样于试管中，分别滴加紫色石蕊试液，均显　　色；

    酸碱度：NaHCO3溶液　　Na2CO3溶液（填“＞”或”“＜”）．

    （2）稳定性：按图1，实验中可观察乙烧杯中的石灰水变浑浊，

    甲烧杯不变，则乙烧杯中发生反应的化学方程式为：　．

    结论：在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定性　　（填“强”或“弱”）．

    （3）利用溶解度鉴别NaHCO3和Na2CO3：分别取Xg两种固体粉末加入20℃，10g水中充分溶解，通过观察溶解现象来区分，X可以是下列的　　．（选填A、B或C）

    A．1.5g      B．0.96g      C．0.5g

    【探究二】测定NaHCO3和Na2CO3混合物10.0g中NaHCO3的质量分数（图2，夹持装置略）

    【问题讨论】

    （4）实验前先通一段时间的空气的目的是　　；

    （5）A的作用是　　，若没有装置E，NaHCO3的质量分数测定结果会　　（填“偏大”、“不变”或“偏小”）．

    （6）停止加热后，仍继续通入空气一段时间，目的是　　．

    【含量测定】

    （7）测得装置D的质量实验前为120.2g，实验后为122.4g，计算该样品中NaHCO3的质量分数．（要有计算过程）

    【知识拓展】

    （8）向Na2CO3溶液中通入CO2气体可以生成NaHCO3，该反应的化学反应方程式为：　N　．

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    某固体混合物由K2CO3，K2SO4，CaCl2和KCl中的一种或几种组成，实验记录如下：

    ①取该样品溶于水，得到无色溶液；

    ②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤；

    ③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3，沉淀部分消失并产生气泡；

    ④取步骤②的溶液加入AgNO3溶液生成白色沉淀，再加入稀HNO3，振荡，沉淀不消失．

    下列分析正确的是（　　）

    A．原固体混合物中一定不含有CaCl2，KCl

    B．原固体混合物中一定含有K2CO3，K2SO4，KCl

    C．只通过步骤①②就可以确定原固体混合物中一定含有K2SO4

    D．若步骤②改为滴加过量的Ba（NO3）2溶液，其余操作及现象均不变，则原固体混合物中一定含有KCl

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