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    精英家教网归纳是学习的重要方法，小红在复习氢氧化钠的性质时归纳出氢氧化钠的四条化学性质（如图所示，连线表示相互反应）．
    （1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到氢氧化钠溶液中，溶液变
     
    色；
    （2）氢氧化钠与A反应的实质是氢氧化钠中的 OH-与A中的
     
    （写符号）反应生成H2O．
    分析：（1）根据紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝考虑；
    （2）根据碱的性质结合中和反应的实质进行分析．
    解答：解：（1）紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝，因此将紫色石蕊试液滴加到氢氧化钠溶液中，溶液变蓝色；
    （2）由图可知A应为酸，酸碱中和反应的实质是氢氧根离子和氢离子结合生成水．
    故答案为：（1）蓝；（2）H+．
    点评：解答本题关键是要知道酸碱指示剂遇到酸和碱变色情况，熟悉中和反应的实质和离子符号的书写注意事项．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时归纳出盐酸的五条化学性质（如图所示，连线表示相互反应）．
    （1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变
    红
    红
    色；
    （2）图中A所代表的物质类别是
    碱
    碱
    ；任举一例写出化学方程式
    NaOH+HCl=NaCl+H2O
    NaOH+HCl=NaCl+H2O

    （3）酸的性质③决定了酸可用于清除铁锈（主要成分是Fe2O3），写出硫酸除铁锈反应的化学方程式是
    Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
    Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
    ；
    （4）为了验证性质⑤，有同学想到实验室制取二氧化碳的反应，写出化学方程式
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

    （5）镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量是
    ABD
    ABD
    （填序号）．
    A．两种金属的大小   B．盐酸的质量分数   C．反应容器的大小    D．温度．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2011?芜湖）归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（如右图所示，连线表示相互反应）．
    （1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变
    红
    红
    色；
    （2）图中A所表示的物质类别是
    碱
    碱
    ；
    （3）盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈（主要成分Fe2O3），该反应的化学方程式是
    Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
    Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
    ；
    （4）为了验证性质⑤，可选用的物质是
    Na2CO3
    Na2CO3
    （填一种即可）；
    （5）镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量是
    ABD
    ABD
    （填序号）；
    A．两种金属的形状    B．盐酸的质量分数    C．反应容器的大小    D．温度．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质．
    （1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变
    红
    红
    色．
    （2）盐酸的性质④决定了用熟石灰改良酸性土壤，该反应的化学方程式是
    Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
    Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
    ．
    （3）为了验证性质⑤，可选用的物质是
    AgNO3
    AgNO3
    （填一种即可）．
    （4）镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量
    ABD
    ABD
    （填序号）．
    A．两种金属的形状  B．盐酸的质量分数  C．反应容器的大小  D．温度
    （5）等质量的锌和镁分别与足量的同种盐酸充分反应，产生氢气较多的是
    镁
    镁
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（如图所示，连线表示相互反应）．
    （1）图中A所表示的物质类别是
    碱
    碱
    ；
    （2）盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈，该反应的化学方程式
    Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
    Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O

    （3）为了验证性质⑤，可选用的物质是
    硝酸银等
    硝酸银等
    （填一种即可）；
    （4）镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量是
    ABD
    ABD
    （填序号）；
    A．两种金属的形状    B．盐酸的质量分数    C．反应容器的大小    D．温度．

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