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16g锌、铜混合物与309.4g稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.4g.
求:(1)混合物中含铜多少克?
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?
【答案】分析:混合物中锌与稀硫酸反应,而铜不反应,可根据方程式求出铜的质量和硫酸锌的质量,然后依据溶质的质量分数计算公式求解.
解答:解:设原混合物中含铜的质量为x,生成硫酸锌的质量为y
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑  
   65        161  2
(16-x)      y  0.4g

      x=3g 

   y=32.2g
反应后所得溶液中溶质的质量分数:100%=10%
答:混合物中含铜3g,反应后所得溶液的溶质质量分数为10%.
点评:本题考查了学生根据化学方程式计算的能力,首先要分析参加反应的物质,再依据溶质的质量分数进行解答.
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