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精英家教网实验室保存的-瓶浓盐酸:瓶和的标签的部分内容如图所示,请你根据标签上提供的数据回答下列问题.
(1)用50mL浓盐酸可以配制溶质的质量分数为10%的盐酸
 
g.
(2)利用刚配制好的HCI测定某二价金属的碳酸盐RC03的纯度,取样品16克(所含杂质不与酸反应,也不溶解于水),再取刚配好溶液7.3g混合至恰好反应后过滤,将溶液蒸干后得固体质量为11.1g
①该碳酸盐发生的化学方程式为
 

②利用已知条件求解反应生成C02质量(x)的比例式
 

③该碳酸盐化学式是
 
,该碳酸盐纯度为
 

④向反应后所得溶液中加入32.4g水,则此时溶液中溶质的质量分数为
 
分析:(1)欲正确解答本题,需先求出50mL浓盐酸中 的溶质质量,再根据溶液质量=
溶质质量
溶质质量分数
计算即可;
(2)①根据分数反应的物质的化学式写出反应的方程式即可;
②根据化学方程式可得出各物质的质量比,即可写出反应生成C02质量(x)的比例式;
③根据化学方程式得出各物质的质量比,写出比例式即可计算出RCl2的相对分子质量,进而计算出R的相对原子质量,即可判断该碳酸盐化学式;然后再根据化学方程式,列出比例式,即可求出样品中CaCO3的质量,根据
样品中碳酸钙的质量
样品质量
×100%
即可计算出样品的纯度;
④用反应前的物质质量之和减去生成的气体的质量,计算出溶液的质量,再根据溶质质量分数=
溶质质量
溶液质量
× 100%
计算即可.
解答:解:(1)50×1.2×30%=18g
18g÷10%=180g;
(2)①该碳酸盐发生的化学方程式为:RCO3+2HCl=RCl2+H2O+CO2↑;
②③设生成气体的质量为x,RCl2的相对分子质量为y
RCO3+2HCl=RCl2+H2O+CO2
73         y       44
7.3g     11.1g     x
73
44
=
7.3g
x
73
y
=
7.3g
11.1g

解之得:x=4.4g,y=111
因为Cl的相对原子质量为35.5,故RCl2中R的原子质量为111-35.5×2=40
对照相对原子质量表可知R是钙元素;
设样品中CaCO3的质量为z
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100    73
z     7.3g
73
100
=
7.3g
z

解之得:z=10g
10g÷16g×100%=62.5%,
故选CaCO3,62.5%.
④溶液质量为:10g+7.3g-4.4g+32.4g=45.3g,
溶液中溶质的质量分数为:
11.1g
45.3g
×100%
≈24.5%.
故答案为:24.5%.
点评:本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力.
练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?开封一模)酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物.某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动.
(1)常见的酸有盐酸、硫酸等,由于在溶液中存在有相同的
H+
H+
(填化学符号)而有相似的化学性质;稀释浓硫酸时,不可将水倒进浓硫酸里的原因是
水的密度较小,浮在浓硫酸上面
水的密度较小,浮在浓硫酸上面
溶解时放出的热会使水沸腾,造成酸液飞溅
溶解时放出的热会使水沸腾,造成酸液飞溅

(2)氢氧化钠是重要的化工原料,在保存的过程中如果密封不严容易变质.实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体,为了探究该氢氧化钠固体是否变质,同学们进行了如下实验:
①氢氧化钠变质的原因是
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
(用化学方程式表示).
②若现象a为有气泡产生,则加入的A溶液可能是
稀盐酸
稀盐酸
,说明氢氧化钠已经变质.
③进一步探究产品变质的程度,再加入的A是过量的CaCl2溶液(CaCl2溶液呈中性),现象a为有白色沉淀,现象b为无色酚酞试液变红色,则证明该氢氧化钠固体
部分
部分
(填“部分”或“完全”)变质.
(3)海水中含有丰富的氯化钠,利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐,风吹日晒的作用是
蒸发除去水分
蒸发除去水分
;欲用化学方法除去粗盐中混有的少量氯化镁,可将粗盐溶解后,加入适量的
氢氧化钠
氢氧化钠
溶液.
(4)若73g质量分数为20%的盐酸与一定质量的氢氧化钠溶液恰好完全反应,生成的氯化钠溶液的质量为233g,试计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数.

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

同学们对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”以及“支持燃烧的气体一般是氧气”这两句话产生了质疑.在老师的帮助下,用金属钠来探究下列问题:
[提出问题]1.金属钠能否置换出硫酸铜溶液中的铜?2.金属钠能否在其他气体(如:CO2)中燃烧?
[查阅资料]金属Na性质活泼,常温下,它极易与氧气反应生成白色固体氧化钠,氧化钠溶于水生成氢氧化钠.金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气.
[实验探究]实验一:①在实验室中,金属钠保存在煤油中;②用镊子从煤油中取出一小块金属钠,用滤纸吸干表面煤油后投入硫酸铜溶液中,观察到溶液中出现蓝色沉淀,但没有红色的物质析出;
③按照步骤②将金属钠投入水中,待反应结束后滴加酚酞溶液,发现溶液变红.
实验二:将燃烧的钠迅速伸入盛有CO2的集气瓶中,观察到钠在CO2中继续燃烧,反应后冷却,瓶内附着黑色颗粒,并粘附着白色物质.
[问题讨论](1)金属钠保存在煤油中的原因
钠易与氧气反应变质
钠易与氧气反应变质

(2)根据上述资料写出钠块投入水中所发生的反应方程式:
2Na+2H2O═2NaOH+H2
2Na+2H2O═2NaOH+H2
;钠投入硫酸铜溶液中总的反应方程式:
2Na+2H2O+CuSO4=H2↑+Cu(OH)2↓+Na2SO4
2Na+2H2O+CuSO4=H2↑+Cu(OH)2↓+Na2SO4
.氢氧化铜受热分解成氧化铜和水,若将24.0g剩余固体继续高温加热,发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变,写出此过程中可能发生反应的化学方程式:
4CuO
  △  
.
 
2Cu2O+O2
4CuO
  △  
.
 
2Cu2O+O2

(3)实验二中生成的黑色颗粒是
C
C
,而白色物质可能是什么呢?
①同学们围绕白色物质可能是什么产生如下猜想:甲认为白色物质是Na2O,乙认为是Na2CO3,丙认为是Na2O和Na2CO3的混合物,丁认为是NaOH.
我认为认为丁的猜想是错误的,理由是
反应物中没有氢元素
反应物中没有氢元素

②对白色物质是什么进行实验再探究,方案设计如下:
方案1:取该样品少量于试管里,加入适量的水,振荡,过滤,向滤液中加入无色酚酞试液,观察到溶液变成红色,结论:白色物质中一定有Na2O.
方案2:取该样品少量于试管里,滴加足量稀盐酸,溶液中有气泡冒出,结论:白色物质中一定有
碳酸钠
碳酸钠

方案3:取该样品少量于试管里,加入适量的水,振荡,过滤,向滤液中加入过量的
B
B
溶液(供选试剂:A.石灰水B.氯化钙溶液 C.硫酸铜溶液),出现白色沉淀,然后过滤,再向溶液里滴加无色酚酞试液,无明显现象出现.则
(在甲、乙、丙中选)的猜想成立.
③评价与反思:大家认为实验方案1得出的结论不正确,其理由是
碳酸钠溶液也是碱性的
碳酸钠溶液也是碱性的

实验室中的金属钠着火时,你的灭火方法是
用黄沙掩埋
用黄沙掩埋

[拓展应用]小明同学为测定实验过程中所用的标示质量分数为32%的盐酸 (图1)的实际质量分数,他与小组的其他同学用pH测定仪组成实验装置(图2).实验时先在烧杯中加入20g  40%的氢氧化钠溶液,再逐滴加人该盐酸,测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的关系图(图3).

①发生反应的化学方程式为:
HCl+NaOH=NaCl+H2O
HCl+NaOH=NaCl+H2O
_.
②请以此次测定的结果,可计算出该盐酸的实际质量分数是
29.2%
29.2%

③请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因:
浓盐酸具有挥发性,长期放置质量分数减小
浓盐酸具有挥发性,长期放置质量分数减小

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科目:初中化学 来源: 题型:

实验室保存的一瓶浓盐酸,瓶上标签的部分内容如图所示,请你根据标签上提供的数据解答下列问题.(计算结果精确到0.01)
盐  酸
体积:500mL
化学式:HCl
相对分子质量:36.5
密度:1.19g/cm3
质量分数:37%(1)瓶内浓盐酸的质量是
 

(2)用10mL浓盐酸可以配制溶质的质量分数为10%的盐酸溶液
 
g.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

实验室保存的一瓶浓盐酸,瓶上标签的部分内容如图所示,请你根据标签上提供的数据解答下列问题.(计算结果精确到0.01)
盐  酸
体积:500mL
化学式:HCl
相对分子质量:36.5
密度:1.19g/cm3
质量分数:37%
(1)瓶内浓盐酸的质量是________.
(2)用10mL浓盐酸可以配制溶质的质量分数为10%的盐酸溶液________g.

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科目:初中化学 来源:不详 题型:填空题

实验室保存一瓶浓盐酸,瓶上的标签部分内容如图所示,请根据标签上的信息回答下列各问:(结果精确到0.01)
这一瓶浓盐酸的质量是______,溶质的质量是______.
盐  酸
体积:500mL
化学式:HCl
密度:1.19g/cm3
质量分数:37%

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