【题目】粗盐中含有泥沙等难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质,某学习小组做粗盐的提纯实验。
【提出问题】如何才能将粗盐中的杂质除去,获得精盐?
【实验方案】该小组按以下流程进行实验。
【问题讨论】
(1)实验步骤②③④都需要进行 操作,该操作中玻璃棒的作用是 。
(2)沉淀X是 ,沉淀Y是 。
(3)有同学认为该实验方案不完善,请你说明原因并补充完善: 。
(4)将实验所得的精盐在烧杯中配制成100g 8﹪的氯化钠溶液。经检测,所配溶液溶质质量分数偏小,其可能原因有 (填序号)。
①精盐称量时,仅在左盘垫上了称量纸,而右盘没有垫上称量纸;
②溶解时所用烧杯不干燥;
③所得精盐未完全干燥。
(5)工业上用电解饱和食盐水的方法可制取氢氧化钠,同时还生成两种气体单质。写出此反应的化学方程式 。
【答案】(1)过滤 引流
(2)泥沙等难溶性杂质 Mg(OH)2
(3)原因溶液C中含有过量的NaOH、Na2CO3。应在溶液C中加入足量的稀盐酸后再进行蒸发操作。(或其它合理答案)
(4)①②③
(5)2NaCl+2H2O2NaOH+ H2↑+ Cl2↑
【解析】
试题分析:(1)实验步骤②③④都是把固体和液体分离,故操作的方法为过滤,在过滤中玻璃棒的作用为引流;(2)粗盐中含有泥沙,故X为泥沙;溶液A中含有氯化钠、氯化镁和氯化钙,故加入氢氧化钠后,氢氧化钠与氯化镁反应生成难溶于水的氢氧化镁沉淀,故Y为氢氧化镁;(3)做出这样的结论的理由是在除去氯化镁和氯化钙的同时,又引进了新的杂质氢氧化钠、碳酸钠,为了完善实验方案做法为在溶液C中加入过量盐酸加热或静置;(4)将实验所得的精盐在烧杯中配制成100g 8﹪的氯化钠溶液。经检测,所配溶液溶质质量分数偏小,其可能原因有①精盐称量时,仅在左盘垫上了称量纸,而右盘没有垫上称量纸,导致氯化钠偏少溶质质量分数偏小;②溶解时所用烧杯不干燥;导致溶液中溶剂偏多;溶质质量分数偏小;③所得精盐未完全干燥,导致氯化钠偏少溶质质量分数偏小。(5)电解饱和食盐水的方法可制取氢氧化钠,氢气和氯气,故反应的化学方程式为:2NaCl+2H2O2NaOH+ H2↑+ Cl2↑。
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】农业生产上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。
(1)要配制200Kg16%的氯化钠溶液,需氯化钠的质量为 Kg和水的质量为 Kg。
(2)选种进行一段时间后,农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少,他取出50g氯化钠溶液,加入过量AgNO3溶液,得到沉淀14.35g。请你计算:
①AgNO3中银、氮、氧元素的质量比为 。
②氯化钠溶液中溶质的质量分数。(最后计算准确到0.1%)
(反应原理:AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3)
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】解释下列事实的化学方程式正确的是
A.用生石灰做干燥剂:CaO + H2O = Ca(OH)2
B.用一氧化碳还原赤铁矿:CO + Fe2O3 = Fe + CO2
C.用高锰酸钾制氧气:2KMnO4K2MnO3 + MnO2 + O2↑
D.用熟石灰处理硫酸厂的废水:2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】(1)某学习小组收集到一些铜绿(碱式碳酸铜)他们拟通过化学反应获得铜,根据下图资料,回答下列问题。
①碱式碳酸铜的物理性质之一是 。
②用稀硫酸、铁为原料将碱式碳酸铜转化为铜,反应的化学方程式是: 。
(2)另一小组收集了一些硫酸铁与硫酸亚铁的混合物,如果经实验测知,硫酸铁与硫酸亚铁混合物中含硫a﹪,则其中含铁的质量分数为 。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】往AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生.根据上述现象,你得出的结论是
A.滤渣中一定有Fe粉 B.滤渣中一定有Cu粉
C.滤液中一定有Fe2+ D.滤液中一定有Ag+、Cu2+
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】(9分)某小组同学利用如图所示装置探究铁生锈的条件,其中C、D的分液漏斗中为足量且浓度和体积均相同的稀盐酸。
(1)步骤一:关闭K2和K3,打开K1,A中反应的化学方程式是 ,B中所盛放的试剂是 。对比铁丝表面的变化,能够说明铁生锈与水有关的是装置 和 (填C、D或E,下同),能够说明铁生锈的快慢与氧气浓度有关的是装置 和 。
(2)步骤二:关闭K1,打开K2和K3,将装置C、D中分液漏斗内的稀盐酸同时全部注入广口瓶中,两个广口瓶中现象的不同点是:① ;② ,由此也可以判断铁丝生锈情况。C中反应的化学方程式是 。
(3)温度会影响铁生锈的快慢,请设计实验加以证明: 。
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