[题目]请根据下列实验装置图回答问题:(1)在装置A中.由金属材料制成的仪器名称是 .(2)用装置AC组合制取氧气.有关的化学方程式为 .在气体收集完毕后.接下来的先.后操作是 .(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为 .若要得到干燥的二氧化碳需将发生装置与洗气装置F和收集装置顺次连接.其中装置F中盛装的物质是 .(4)F装置也用来收集气体.若用F装置收� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】请根据下列实验装置图回答问题：

（1）在装置A中，由金属材料制成的仪器名称是_______________。

（2）用装置AC组合制取氧气，有关的化学方程式为_________。在气体收集完毕后，接下来的先、后操作是_____________。

（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为__________，若要得到干燥的二氧化碳需将发生装置__________（填字母，下同）与洗气装置F和收集装置_________顺次连接，其中装置F中盛装的物质是__________（填试剂名称）。

（4）F装置也用来收集气体，若用F装置收集氨气（密度比空气小），在验满时可以将_______放在_________（填“a”或“b”）管口。

【答案】铁架台先将导管从水中取出再熄灭酒精灯 B E 浓硫酸蘸有酚酞试液的棉花（或湿润的红色石蕊试纸） a

【解析】

（1）A装置中由金属材料制成的仪器是铁架台。

（2）用装置AC组合制取氧气，试管中有棉花，药品应该是高锰酸钾，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为。待氧气收集完毕后，接下来的操作是先将导管从水中取出再熄灭酒精灯，以防水槽里的水倒吸，使炽热的试管炸裂。

（3）实验室用石灰石或大理石与稀盐酸在常温下反应制取二氧化碳气体，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，因此制取二氧化碳的发生装置选择“固液常温型”，即选用B装置；因为二氧化碳密度比空气大，能溶于水且与水反应，因此收集干燥的二氧化碳要采用向上排空气法，即选用E装置。浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，因此洗气瓶F中应盛装浓硫酸。

（4）氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，因此常选用蘸有酚酞试液的棉花或湿润的红色石蕊试纸进行验满。F装置是一种多功能瓶（不仅可以净化气体，还能收集气体），用其收集密度比空气小的气体时，要从短管（b管）通入气体，这样该气体就能聚集在集气瓶瓶口并持续下降，进而将瓶内原有的空气源源不断地通过长管（a管）排出，进而达到收集气体的目的；所以在验满时，应将蘸有酚酞试液的棉花或湿润的红色石蕊试纸放在a管口处。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】阅读下面科普短文。（原文作者：候红萍、庞全海、侯晓兵，原文有删改）

食醋是我国人们喜爱的调味品，它与人们的生活息息相关。其主要成分醋酸的分子式为CH3COOH。

酿醋工业中所采用的生产工艺可概括为以下三种：以大曲和麸曲为糖化发酵剂的液一固结合发酵法（以下简称工艺A）；以大曲为糖化发酵剂的固态发酵法（以下简称工艺B）；以酶制剂和酒母为糖化发酵剂的液一固结合法（以下简称工艺C）。三种不同生产工艺的生产结果见下表：

	工艺A	工艺B	工艺C
糖化发酵剂	麸曲、大曲	大曲	酶制剂、酒母
发酵方式	液一固结合法	固态法	液一固结合法
酸量g/100mL	4.0	4.0	4.0
还原糖g/100mL	1.94	1.96	1.42
氨基氮g/100mL	0.10	0.12	0.06
氨基氮g/100mL	0.10	0.12	0.06
色泽	棕红色	褐色	茶色
口味	浓厚、清香柔和	浓厚、清香醇和	较淡薄
生产周期	17	30	20

*100kg主料的考量

酿醋原料经糖化、酒精发酵及醋酸发酵后形成了食醋固有的体态和风味。A、B、C三种工艺所用的糖化发酵剂不同，其产品的色泽、口感、体态等各异。这是因为不同的糖化发酵剂含有不同的菌类，不同的菌类其代谢产物不同，故产品的风味自然有差异。

食醋中色素的形成：一是还原糖与氨基酸发生糖氨反应生成红色的氨基糖；二是酪氨酸经氧化脱水，分子内重排等一系列变化，最后聚合生成黑色素；三是葡萄糖在高温下脱水生成棕红色的焦糖。

大曲含菌类较多，包括酵母菌、霉菌、细菌等，毛霉有较强的蛋白分解力和一定的糖化力，能分解原料生成糖氨基酸等。相对麸曲、酶制剂、酒母等糖化发酵剂而言，大曲所生成的氨基酸较多，酪氨酸的脱水、分子重排及糖氨反应的机率就大，形成的色素多，产品的色泽较深。

食醋的主要香气来自醋内的各种有机酸与醇的酯化反应形成的各种酯。以大曲为糖化发酵剂时，菌类的代谢产物多。这些代谢产物赋予成品醋以丰富的滋味和良好的香气，因而工艺B的产品口味浓厚，清香醇和。若以麸曲、酶制剂、酒母为糖化发酵剂，由于它们是由纯种扩大培养而成，所含酶系单一，不含或很少含对原料中淀粉以外的其他物质起催化作用的酶系，故生成的代谢产物少，产品的风味差。工艺A采用了部分大曲，因而其口味就比工艺C好。

食醋的味主要由酸味、甜味、鲜味构成。酸味以醋酸为主，约占总酸的70%~80%，其余为不挥发性的有机酸，不挥发性酸含量多，食醋的酸味柔和。用大曲来酿制食醋，则不挥发性酸含量多，产品口感柔和。鲜味由原料中蛋白质被酶分解而得的氨基酸形成。甜味是由未被酵母所利用的残留糖形成。由上述可见，糖化发酵剂是决定食醋色、香、味的关键，单从这一点来讲，大曲是最佳的发酵剂。

依据文章内容回答下列问题：

（1）醋酸由_________种元素组成。

（2）葡萄糖在高温下会失去__________（填化学式），生成棕红色的焦糖。

（3）工艺A、C生产的食醋色、香、味存在差异的原因是__________。

（4）用工艺B酿制食醋时，每100kg主料可产生____________kg食醋。

（5）根据文中信息，下列有关食醋的说法合理的是_____________（填序号）。

A 食醋能使紫色石蕊溶液变红

B 酶系物质在食醋酿造中起催化作用

C 食用食醋对人体有益，所以摄入量越多越好

D 食醋的生产过程中，大曲是最佳的发酵剂

查看答案和解析>>

科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】科学兴趣小组对金属R的活动性探究时发现：将R放入稀硫酸中，有气泡产生，同时生成正二价的盐：将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。根据以上信息，下列化学方程式正确的是（　　）

A.R+MgCl2=RCl2+MgB.R +2AgCl=RCl2+2Ag

C.R+2HCl=RCl2+H2↑D.Al+RSO4=AlSO4+ R

查看答案和解析>>

科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】葡萄糖是生命体所需能量的主要来源。

（提出问题）葡萄糖的燃烧产物是CO2和H2O,由此能否证明葡萄糖中只含有碳元素和氢元素?

（设计实验）为了确定葡萄糖的组成元素,某小组设计了如图所示的实验(其中无水CaCl2为常用的干燥剂,部分固定装置省略)。按如图装置连接好仪器后,加入药品前需进行的操作是__。

（方案评价）

(1)装置B中浓硫酸的作用是__。

(2)装置E的作用是__(用化学方程式表示)。

(3)不能用充有空气的储气球代替装置A的原因是__。

（数据处理）下表是同学们填写的实验报告,请你帮助完成。

实验事实

数据分析及结论

3.6g葡萄糖完全燃烧时，得到5.28gCO2和2.16gH2O

数据3.6g葡萄糖中合有碳元素和氢元素的质量分别为_______和_______；结论：葡萄糖中含有的元素是________（填元素符号）

（讨论交流）

(4)葡萄糖在空气中不易被点燃,但若在葡萄糖中掺少量烟灰,则很容易被点燃。由此可知,烟灰在此反应中可能起__作用。

(5)从定量实验的角度看,该实验是否可进一步改进?请简要写出一个改进意见:__。

查看答案和解析>>

科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是

A.甲、乙都属于“可溶”物质

B.30℃时，将10%的乙溶液降温至0℃，其溶质质量分数不变

C.10℃时，等质量的水分别溶解甲、乙达到饱和，所得溶液质量较大的是乙溶液

D.使甲从溶液中结晶析出，最好采用冷却热饱和溶液的方法

查看答案和解析>>

科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】如图是实验室制取气体的常用装置，请根据图回答下列问题。

（1）写出图中标有序号的仪器名称：a______；b______。

（2）若使用装置A制取氧气，应______（填改进措施）方可继续实验，其化学方程式是______。

（3）某广口瓶上的标签已破损，只剩下“石灰”两个字，已知该样品未变质。某兴趣小组设计实验探究该药品的成分，请完成以下实验报告。

实验步骤	实验现象	结论
取少量瓶中的固体于烧杯中，加入适量水，并感知烧杯壁的温度	_______	固体不是生石灰
取上述烧杯中的少量上层清液于试管中，滴加酚酞溶液	无明显现象	固体不是熟石灰
取少量瓶中的固体于试管中，加入适量稀盐酸	产生大量气泡，装置F中的澄清石灰水变浑浊	F中涉及化学方程式为：_____

（4）确定药品的成分后，兴趣小组选用了图中的______（填序号），可实现控制反应的发生与停止。

查看答案和解析>>

科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】(10分)南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源。

（1）海水制盐。从海水制取的粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂质，为得到较纯的氯化钠，将粗盐溶于水，然后进行如下操作：a．加过量的Ba(OH)2溶液；b．加稍过量的盐酸；c．加过量的Na2CO3溶液；d．过滤；e．蒸发。正确的操作顺序是 (填字母)。加Na2CO3溶液的作用是除去。

（2）海水淡化。下图是一个简易的蒸馏法淡化海水的装置。证明得到的水是淡水的方法是。

（3）海水制镁。从海水中提取金属镁的过程如下图所示：

在上述转化过程中发生中和反应的是 (填反应顺序号)。海水中本身就含有氯化镁，则①、②两步的作用是。

（4）海水“制碱”。氨碱法制纯碱是先通过化学反应生成NaHCO3和NH4Cl，NaHCO3结晶析出，再加热NaHCO3制得纯碱。

①氨碱法制纯碱中生成NaHCO3和NH4Cl的化学方程式为；

②反应中生成NaHCO3和NH4Cl的质量比为84∶53．5，NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示。请分析NaHCO3结晶析出而NH4Cl没有结晶析出的原因是。

查看答案和解析>>

科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】根据如图判断下列流法错误的是( )

A. C可能是铜

B. 将Fe放在B的化合物溶浓中可能置挨出B

C. 四种金属的活动性顺序是:A＞B＞Fe＞C

D. 铁跟盐酸反应生产的化合物是氯化亚铁

查看答案和解析>>

科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】阅读下面科普短文。

随着环境意识的提高，人们对室内空气质量越来越关心。下表列举了室内空气的主要污染物及来源。

污染源	污染物
建筑材料	NH3、甲醛（CH2O）、苯（C6H6）、甲苯（C7H8）、石棉纤维等
家具	甲醛（CH2O）、甲苯（C7H8）等
办公用品	O3、电磁辐射等
烹饪	CO、NO2、SO3、PM10等
室内微生物	结核杆菌、霉菌等

从上表看出室内污染物种类繁多，其中室内甲醛污染已被列入对公众健康影响最大的环境因素之一。室内空气中的甲醛主要来自于人造板材料制作的家具、地板以及胶黏剂等。这些材料用的越多，甲醛在室内空气中的浓度越高。甲醛的释放期非常长，人们打开人造板家具柜门时，闻到的刺激性气味主要是甲醛的气味。改善室内空气质量的方法有很多。通常情况下，开窗通风是改善室内空气质量最有效的方法。运用功能性装饰材料也可以改善室内空气质量。研究表明硅藻泥也可以净化空气。硅藻泥的主要成分是硅藻土，是由水生浮游类生物沉积而成。电子显微镜显示，硅藻土粒子表面具有无数微小的孔穴，功能与活性炭相似。正是这种多孔的结构，使硅藻泥成为具有净化空气功能的内墙装饰材料。

“光触媒技术”是20世纪70年代发展起来的一门新兴技术。“光触媒”是一种纳米级材料，具有强烈的催化分解功能。图一就是“光触媒”技术应用于分解甲醛、氨气、甲苯等有害物质的原理图。