科目:初中化学 来源:江苏省南京市溧水区2017届九年级中考二模化学试卷 题型:选择填充题
下到有关水的说法不正确的是( )
A. 水是由水分子构成的 B. 电解水的实验中,得到的氢气与氧气体积比为1:2
C. 过滤、吸附、蒸馏、消毒等都是常用的净水方法 D. 水可以用来检验某些装置的气密性
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科目:初中化学 来源:江苏省无锡市2017届九年级中考模拟考试(二)化学试卷 题型:选择填充题
现有一不纯的氧化铜样品16g,可能混有氧化铁、氧化镁、木炭粉、氯化钠中的一种或几种,加入200g稀硫酸恰好完全反应,没有固体剩余,生成3.6g水,则下列判断不正确的是
A. 原固体样品中肯定不含有木炭粉
B. 原固体样品中混有的杂质可能有氯化钠
C. 恰好完全反应后溶液中水的质量为184g
D. 所用的稀硫酸中溶质质量分数为9.8%
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科目:初中化学 来源:安徽省马鞍山市校2017届九年级下学期摸底模拟考试化学试卷 题型:填空题
某化学兴趣小组设计了一组“吹气球”实验,三套装置如下图:
(1)甲装置:向a中加水会看到气球胀大,一段时间后气球大小没有变化,说明该装置气密性 ;
(2)乙装置:①若生成O2使气球胀大,则锥形瓶中所装的固体物质可能是 ,
②若生成H2使气球胀大,则反应的化学方程式为 ,
③若锥形瓶中装有生石灰固体,分液漏斗中加入少量水,则气球胀大的主要原因是 ;
(3)丙装置:若锥形瓶中盛满CO2,欲使气球胀大,则分液漏斗中的液体可以是 。
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科目:初中化学 来源:安徽省马鞍山市校2017届九年级下学期摸底模拟考试化学试卷 题型:选择题
镁有“国防金属”的美誉。在元素周期表中,镁元素的信息如图所示,对图中信息解释正确的是
A.镁属于非金属元素 B.镁原子的相对原子质量是24.31g
C.镁原子核外电子数是12 D.镁原子在化学反应中易形成Mg2-
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科目:初中化学 来源:广西省柳州市区2017届九年级中考一模化学试卷 题型:信息分析题
下表是前18号元素在周期表中的部分信息,回答下列问题:
(1)地壳中含量最多的元素是______(填元素符号),该元素属于__________元素(填“金属”或“非金属”)。
(2)请写出第16号元素的原子结构示意图__________,前18号元素中形成化合物种类最多的元素是____________(填元素符号)。
(3)13号元素的氧化物与H2SO4反应的化学方程式为_______________,
6号元素的最高价氧化物与足量NaOH反应的化学方程式为_______________。
(4)除第1周期外,同周期元素的原子结构的相同点是__________________。
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科目:初中化学 来源:广西省柳州市区2017届九年级中考一模化学试卷 题型:选择题
向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn,溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示。下列说法正确的是
A.取a点溶液,滴加稀盐酸,无白色沉淀
B.c点溶液中溶质为Zn(NO3)2
C.若取b~c段固体,滴加稀盐酸,有气泡产生
D.取d点的固体有2种
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科目:初中化学 来源:江苏省镇江丹阳市2017届九年级中考二模化学试卷 题型:探究题
过氧化钙晶体(CaO2•xH2O)是优良的供氧剂,受热会逐渐失水,120℃时完全分解为CaO2,350℃时CaO2迅速分解为CaO和O2。
(一)【性质探究】取少量CaO2于试管中加过量稀盐酸,无气泡产生;再加少量MnO2粉末,产生大量气泡。静置、取上层清液,逐渐加入碳酸钠溶液,先产生大量气泡,再出现白色沉淀。
(1)CaO2和盐酸发生复分解反应的化学方程式为____________________________。
(2)加入碳酸钠溶液,产生的气体是______;出现白色沉淀,说明上层清液中含________。
(二)【制备流程】
方法1:由Ca(OH)2为原料制备CaO2•8H2O流程如下:
陈化:让初生晶体和母液放置一段时间,使晶体由小长大。
(1)将反应2及陈化的化学方程式补充完整:
CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6_____=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl。
(2)检验固体是否洗净的方法是:___________________________________。
(3)制备过程中除水外可循环使用的物质是:___________(填化学式)。
方法2:由鸡蛋壳(含较多CaCO3)为原料制备CaO2•8H2O流程如下:
(4)反应器中由化合反应生成CaO2·8H2O,反应化学方程式为:_________________。
(5)在反应器中,应__________。
①先加水冷却后再加双氧水 ②先加双氧水冷却后再加水
(6)若煅烧充分,则获得的CaO2•8H2O中还含有的固体杂质是_______(填化学式)。
(7)“绿色化学”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物,则上述两种方法中生成CaO2·8H2O的反应符合“绿色化学”的是_________(填“方法1”或“方法2”)。
(三)【组成测定】若所得产品为CaO2·xH2O,下列装置可测定该产品的组成(样品中的杂质受热不反应)。
(1)实验前先缓慢通N2一段时间,控温将样品加热到350℃至CaO2分解完全;继续缓慢通N2,其目的是_________________________________(答一点即可)。
(2)装置B作用是________________(填序号)
①测定产生的H2O质量 ②便于观察和控制气流速度
(3)若2.7g样品,加热到350℃至CaO2分解完全,测得B装置重1.44g、C中铜网增重0.16g。
则x=________。
【反思】若先加热A,后加热C装置,测得X值______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
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