【题目】某不纯CaCO3样品中可能含有Na2CO3、MgCO3、 NaHCO3中的一种或几种。现往10g该样品中加入100g稀盐酸恰好完全反应，产生气体质量为Wg，下列说法正确的是（）
A.若样品中含有Na2CO3，则产生的气体质量W可能大于4.4g
B.若样品中含有MgCO3和 NaHCO3，则产生的气体质量W可能小于4.4g
C.若样品中含有Na2CO3，则该稀盐酸的溶质质量分数可能大于7.3%
D.若样品中含有MgCO3和Na2CO3，则该稀盐酸的溶质质量分数可能小于7.3%
【答案】D
【解析】
A. 假设10g固体都是碳酸钙，生成二氧化碳的质量为m。
，解得m=4.4g
假设10g固体都是碳酸钠，生成二氧化碳的质量为n。
，解得n≈4.2g
故若样品中含有Na2CO3，则产生的气体质量W小于4.4g，此选项错误；
B. 设生成4.4g二氧化碳，消耗碳酸镁的质量为a。
，解得a=8.4g
设生成4.4g二氧化碳，消耗碳酸氢钠的质量为x。
，解得x=8.4g
10gCaCO3与足量稀盐酸反应生成4.4g二氧化碳，8.4gMgCO3与足量稀盐酸反应生成4.4g二氧化碳，8.4gNaHCO3与足量稀盐酸反应生成4.4g二氧化碳，若样品中含有MgCO3和NaHCO3，则产生的气体质量W大于4.4g，此选项错误；
C. 假设固体都是碳酸钙，反应的氯化氢的质量为y。
，解得y=7.3g，此盐酸溶液的溶质质量分数为：
=7.3%
假设10g碳酸钙固体与足量稀盐酸反应，反应的氯化氢的质量为b。
，解得b≈6.9g，稀盐酸的溶质质量分数为：
=6.9%
故若样品中含有Na2CO3，则该稀盐酸的溶质质量分数小于7.3%，此选项错误；
D. 假设10g碳酸镁固体与足量稀盐酸反应，反应的氯化氢的质量为c。
，解得c≈8.7g，稀盐酸的溶质质量分数为：
=8.7%，
当固体都是碳酸钠时，稀盐酸的溶质质量分数为6.9%，当固体都是碳酸镁时，稀盐酸的溶质质量分数为8.7%，若样品中含有MgCO3和Na2CO3，则该稀盐酸的溶质质量分数可能小于7.3%，此选项正确。
故选D。
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【题目】碳和碳的氧化物在生活中十分常见，回答下列问题。
（1）下列结构中表示金刚石的是____________（ 填字母）,可用于制铅笔芯的碳单质是____________（填名称）。
（2）一氧化碳和二氧化碳都是由碳、氧两种元素组成的，但其性质大不相同。原因是__________。
（3）“低碳”生活是为了减少______的排放量，请举一例在日常生活中符合这一主题的做法_____。
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【题目】推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A.碱性溶液能使酚酞溶液变红色，能使酚酞溶液变红色的溶液一定显碱性
B.离子是带电的微粒，带电的微粒一定是离子
C.蔗糖的饱和溶液不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其他物质
D.置换反应的生成物是一种单质和一种化合物，生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应
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【题目】如图A、B、C、D是初中化学中常见的四种物质。其中A为黑色单质，D为红色单质，B、C是组成元素相同的两种气态化合物。“→”表示物质间的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已省略）。请回答：
（1）C的化学式是 ___________。
（2）B的一种用途___________。
（3）A→D反应的化学方程式是___________。
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【题目】Ca(OH）2变质得到Ca(OH）2和CaCO3的混合物。同学设计了如下图的实验装置来测定CaCO3的含量。提示：①碱石灰（主要成分：NaOH、CaO）、浓硫酸均足量，稀盐酸不考虑其挥发性。
②装置气密性良好，实验前弹簧夹K1、K2、K3处于关闭状态。
（1）A中反应前后都要通入氮气，选择氮气的理由是______。
（2）若没有B装置，测得CaCO3含量会______（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
（3）测定CaCO3的含量需要测定的数据是：样品的质量和______。
（4）利用上述装置测定碳酸钙的含量，写出不包含测量数据的实验操作______。
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【题目】化学是一门以实验为基础的科学，根据如图所示装置，回答相关问题。
（1）装置中序号①的仪器名称是______________。
（2）实验室制取并收集一瓶较纯净的氧气，选用的装置有_________（填字母）。
（3）实验室若用A装置加热高锰酸钾制氧气时，大试管中应放入一团棉花，棉花的作用是_______：写出A的装置中反应的化学方程式______________。
（4）收集的氧气用于铁丝燃烧的实验，可以看到的实验现象：______________。
（5）甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。实验室常用醋酸钠和碱石灰两种固体混合物加热制得甲烷气体。制取甲烷的可选用发生装置和收集装置______________。
（6）装置B和F都可以作为制取二氧化碳的发生装置。相比B装置，F的主要优点是___________。
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【题目】人类的生产生活都离不开水，水是最常见的液体。
（1）下列溶液中，以水为溶剂的是______________（填数字序号）；
①生理盐水 ②医用酒精 ③硫酸铜溶液
（2）日常生活中，可以用___________区分硬水和软水；
（3）如下图为自来水生产过程示意图。下列说法正确是_____________（ 填字母）。
a.清水池中的水是溶液 b.消毒用的液氯是化合物 c.供水系统流出的水是纯净物
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【题目】废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。已知：Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O；不考虑金、银发生类似反应。
（1）将电路板粉碎成粉末的目的是_____。
（2）滤液A中的溶质除硫酸外，还有_____。
（3）步骤Ⅱ中的实验现象是：固体部分溶解，_____。
（4）上述步骤_____（选填步骤编号）所包含的反应体现铁的活动性比铜强。
（5）步骤IV中反应的化学方程式是_____；判断步骤Ⅳ中加入的稀硫酸过量的方法是_____。
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【题目】某同学对氢化钙(CaH2)的制备和性质进行了如下探究：
（阅读资料）
①H2与钙加热可制得CaH2；
②钙和氢化钙都能和水反应，生成物都是一种碱和一种气体。
（实验探究）设计的制取装置如图所示：
(1)碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠，装置B的作用是_______；根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性、装入药品、打开分液漏斗活塞，此后的实验步骤正确的顺序是____(填序号)。
A 加热反应一段时间
B 收集装置最右端导管口处的气体并检验其纯度
C 关闭分液漏斗活塞
D 停止加热，充分冷却
(2)制备CaH2实验结束后，取少量反应后固体小心加入水中，观察到有气泡产生，在溶液中滴入酚酞试液后显______色。该同学据此判断：实验中确有氢化钙生成，其他同学认为他的结论不一定正确，原因是_______。
(3)取少量上述制得的CaH2样品加到足量的碳酸钠溶液中，产生大量气泡，过滤得滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙，点燃产生的气体，火焰呈淡蓝色，将该气体的燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象，则该气体为______(写化学式)。
(4)对滤液中溶质的成分做出如下猜测并进行实验：
猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca(OH)2
猜想三：NaOH、Na2CO3 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2
经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因：_________。
（实验验证）
实验 | 现象 | 结论 |
实验一：取滤液，向其中滴入少量Na2CO3溶液 | _____ | 猜想二不成立 |
实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸 | _____ | 猜想三成立 |
（定量分析）
CaH2可用于冶金工业，还可以作为轻便的氢气发生剂，现有126克纯净的CaH2，加入足量水中，理论上可获得氢气____升？(常温常压下，氢气的密度为0.09g/L，结果保留一位小数)
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