【题目】某不纯CaCO3样品中可能含有Na2CO3、MgCO3、 NaHCO3中的一种或几种。现往10g该样品中加入100g稀盐酸恰好完全反应,产生气体质量为Wg,下列说法正确的是()
A.若样品中含有Na2CO3,则产生的气体质量W可能大于4.4g
B.若样品中含有MgCO3和 NaHCO3,则产生的气体质量W可能小于4.4g
C.若样品中含有Na2CO3,则该稀盐酸的溶质质量分数可能大于7.3%
D.若样品中含有MgCO3和Na2CO3,则该稀盐酸的溶质质量分数可能小于7.3%
【答案】D
【解析】
A. 假设10g固体都是碳酸钙,生成二氧化碳的质量为m。
,解得m=4.4g
假设10g固体都是碳酸钠,生成二氧化碳的质量为n。
,解得n≈4.2g
故若样品中含有Na2CO3,则产生的气体质量W小于4.4g,此选项错误;
B. 设生成4.4g二氧化碳,消耗碳酸镁的质量为a。
,解得a=8.4g
设生成4.4g二氧化碳,消耗碳酸氢钠的质量为x。
,解得x=8.4g
10gCaCO3与足量稀盐酸反应生成4.4g二氧化碳,8.4gMgCO3与足量稀盐酸反应生成4.4g二氧化碳,8.4gNaHCO3与足量稀盐酸反应生成4.4g二氧化碳,若样品中含有MgCO3和NaHCO3,则产生的气体质量W大于4.4g,此选项错误;
C. 假设固体都是碳酸钙,反应的氯化氢的质量为y。
,解得y=7.3g,此盐酸溶液的溶质质量分数为:=7.3%
假设10g碳酸钙固体与足量稀盐酸反应,反应的氯化氢的质量为b。
,解得b≈6.9g,稀盐酸的溶质质量分数为:=6.9%
故若样品中含有Na2CO3,则该稀盐酸的溶质质量分数小于7.3%,此选项错误;
D. 假设10g碳酸镁固体与足量稀盐酸反应,反应的氯化氢的质量为c。
,解得c≈8.7g,稀盐酸的溶质质量分数为:=8.7%,
当固体都是碳酸钠时,稀盐酸的溶质质量分数为6.9%,当固体都是碳酸镁时,稀盐酸的溶质质量分数为8.7%,若样品中含有MgCO3和Na2CO3,则该稀盐酸的溶质质量分数可能小于7.3%,此选项正确。
故选D。
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【题目】碳和碳的氧化物在生活中十分常见,回答下列问题。
(1)下列结构中表示金刚石的是____________( 填字母),可用于制铅笔芯的碳单质是____________(填名称)。
(2)一氧化碳和二氧化碳都是由碳、氧两种元素组成的,但其性质大不相同。原因是__________。
(3)“低碳”生活是为了减少______的排放量,请举一例在日常生活中符合这一主题的做法_____。
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【题目】推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理正确的是( )
A.碱性溶液能使酚酞溶液变红色,能使酚酞溶液变红色的溶液一定显碱性
B.离子是带电的微粒,带电的微粒一定是离子
C.蔗糖的饱和溶液不能再溶解蔗糖,也一定不能再溶解其他物质
D.置换反应的生成物是一种单质和一种化合物,生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应
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【题目】如图A、B、C、D是初中化学中常见的四种物质。其中A为黑色单质,D为红色单质,B、C是组成元素相同的两种气态化合物。“→”表示物质间的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已省略)。请回答:
(1)C的化学式是 ___________。
(2)B的一种用途___________。
(3)A→D反应的化学方程式是___________。
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【题目】Ca(OH)2变质得到Ca(OH)2和CaCO3的混合物。同学设计了如下图的实验装置来测定CaCO3的含量。提示:①碱石灰(主要成分:NaOH、CaO)、浓硫酸均足量,稀盐酸不考虑其挥发性。
②装置气密性良好,实验前弹簧夹K1、K2、K3处于关闭状态。
(1)A中反应前后都要通入氮气,选择氮气的理由是______。
(2)若没有B装置,测得CaCO3含量会______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(3)测定CaCO3的含量需要测定的数据是:样品的质量和______。
(4)利用上述装置测定碳酸钙的含量,写出不包含测量数据的实验操作______。
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【题目】化学是一门以实验为基础的科学,根据如图所示装置,回答相关问题。
(1)装置中序号①的仪器名称是______________。
(2)实验室制取并收集一瓶较纯净的氧气,选用的装置有_________(填字母)。
(3)实验室若用A装置加热高锰酸钾制氧气时,大试管中应放入一团棉花,棉花的作用是_______:写出A的装置中反应的化学方程式______________。
(4)收集的氧气用于铁丝燃烧的实验,可以看到的实验现象:______________。
(5)甲烷是一种无色无味的气体,难溶于水,密度比空气小。实验室常用醋酸钠和碱石灰两种固体混合物加热制得甲烷气体。制取甲烷的可选用发生装置和收集装置______________。
(6)装置B和F都可以作为制取二氧化碳的发生装置。相比B装置,F的主要优点是___________。
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【题目】人类的生产生活都离不开水,水是最常见的液体。
(1)下列溶液中,以水为溶剂的是______________(填数字序号);
①生理盐水 ②医用酒精 ③硫酸铜溶液
(2)日常生活中,可以用___________区分硬水和软水;
(3)如下图为自来水生产过程示意图。下列说法正确是_____________( 填字母)。
a.清水池中的水是溶液 b.消毒用的液氯是化合物 c.供水系统流出的水是纯净物
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【题目】废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属,随意丢弃既会造成资源浪费,也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜,设计并进行了如下实验。已知:Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O;不考虑金、银发生类似反应。
(1)将电路板粉碎成粉末的目的是_____。
(2)滤液A中的溶质除硫酸外,还有_____。
(3)步骤Ⅱ中的实验现象是:固体部分溶解,_____。
(4)上述步骤_____(选填步骤编号)所包含的反应体现铁的活动性比铜强。
(5)步骤IV中反应的化学方程式是_____;判断步骤Ⅳ中加入的稀硫酸过量的方法是_____。
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【题目】某同学对氢化钙(CaH2)的制备和性质进行了如下探究:
(阅读资料)
①H2与钙加热可制得CaH2;
②钙和氢化钙都能和水反应,生成物都是一种碱和一种气体。
(实验探究)设计的制取装置如图所示:
(1)碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠,装置B的作用是_______;根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:检查装置气密性、装入药品、打开分液漏斗活塞,此后的实验步骤正确的顺序是____(填序号)。
A 加热反应一段时间
B 收集装置最右端导管口处的气体并检验其纯度
C 关闭分液漏斗活塞
D 停止加热,充分冷却
(2)制备CaH2实验结束后,取少量反应后固体小心加入水中,观察到有气泡产生,在溶液中滴入酚酞试液后显______色。该同学据此判断:实验中确有氢化钙生成,其他同学认为他的结论不一定正确,原因是_______。
(3)取少量上述制得的CaH2样品加到足量的碳酸钠溶液中,产生大量气泡,过滤得滤渣和滤液,经检验滤渣的成分是碳酸钙,点燃产生的气体,火焰呈淡蓝色,将该气体的燃烧产物通入澄清石灰水中,无现象,则该气体为______(写化学式)。
(4)对滤液中溶质的成分做出如下猜测并进行实验:
猜想一:NaOH 猜想二:NaOH、Ca(OH)2
猜想三:NaOH、Na2CO3 猜想四:NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2
经过讨论,大家一致认为猜想四不合理,请用化学方程式说明原因:_________。
(实验验证)
实验 | 现象 | 结论 |
实验一:取滤液,向其中滴入少量Na2CO3溶液 | _____ | 猜想二不成立 |
实验二:另取滤液,向其中加入足量稀盐酸 | _____ | 猜想三成立 |
(定量分析)
CaH2可用于冶金工业,还可以作为轻便的氢气发生剂,现有126克纯净的CaH2,加入足量水中,理论上可获得氢气____升?(常温常压下,氢气的密度为0.09g/L,结果保留一位小数)
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