【题目】如下图所示，甲、乙、丙、丁、戊五种物质（或其溶液）俨然是滑冰赛道上参加接力比赛的“运动员”，相邻“运动员”之间能发生化学反应。已知：五种物质分别是Fe、HCl、NaOH、CaCO3和CuCl2中的一种，其中，甲是单质，丁与戊反应产生的气体可以熄灭终点的火炬。
（1）甲能分别与另四种物质中的_____、_____反应（写化学式）。
（2）书写化学方程式：乙+丙_______、丁+戊________。
（3）丙与丁的反应属于______（填基本反应类型）。
（4）若把无机物按单质、氧化物、酸、碱和盐进行分类，无机物 X的类别不同于上述五种物质，如果用X替换戊，它也能与丁反应生成一种生活中常用的液体灭火剂，则X是______（写一种即可），该液体灭火剂为______（写化学式）。
【答案】HCl CuCl2 2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl 
复分解反应 氧化铜（或Fe2O3等合理即可） H2O
【解析】
甲是单质，则甲是铁；丁与戊反应产生的气体可以熄灭终点的火炬，故丁和戊反应产生二氧化碳，是盐酸和碳酸钙的反应；剩余的氯化铜和氢氧化钠只有氯化铜能与铁反应，故乙是氯化铜，氯化铜能与氢氧化钠反应，则丙是氢氧化钠，氢氧化钠能与盐酸反应，则丁是盐酸，戊是碳酸钙，代入框图，推断合理。
（1）甲是铁，能与盐酸和氯化铜反应，故填：HCl；CuCl2；
（2）乙+丙反应是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，丁+戊反应是盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故填：2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）丙和丁的反应是氢氧化钠和盐酸互相交换成分反应生成氯化钠和水，属于复分解反应，故填：复分解反应；
（4）Fe、HCl、NaOH、CaCO3和 CuCl2分别属于单质、酸、碱、盐、盐，无机物X类别不同于上述五种物质，则是氧化物，能与酸反应，则是金属氧化物，可以是氧化铜或氧化铁，与酸反应生成的液体灭火剂是水，故填：氧化铜（或Fe2O3等合理即可）；H2O。
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【题目】已知 A 是固体碱式碳酸铜,其化学式是Cu2(OH)2CO3,它受热可分解为三种化合物,物质转化关系如图所示.其中 C、F、H、I是无色气体,B 通电时,在阴极产生I,在阳极产生 H.根据推断回答下列问题:
(1)铜锈的主要成分是碱式碳酸铜. 铜生锈与空气中氧气和水有关,还与空气中的_____________ (填化学式)有关;
(2)E 物质的化学式是_________;
(3)在①~⑥反应中属于化合反应的是_________ (填数字序号);
(4)反应⑤的化学方程式为 ________________,该反应体现了F 的_________性.
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【题目】实验是科学探究的重要途径。
（1）结合下列化学实验装置，回答有关问题。
①写出一个用A装置制取O2的化学方程式_____。
②若用B装置制取能使澄清的石灰水变浑浊的气体,则实验室制取该气体的化学方程式是__。与B相比较，C的主要优点是什么______。
③用试管采用排空气法收集氢气，请在D方框中画出装置图(只画试管和导气管)______。
（2）用实验室存放的氢氧化钠溶液做中和反应实验，发现有气泡产生。于是红红判断氢氧化钠变质了。请用化学方程式说明氢氧化钠变质的原因______。
为探究氢氧化钠是否完全变质，红红设计了两个实验方案。
方案1:取少量上述氢氧化钠溶液样品，滴加几滴酚酞溶液，溶液变成红色
方案2:取少量上述氢氧化钠溶液样品，加入饱和石灰水，静置，取上层清液，滴加几滴酚酞溶液。发现溶红色。于是明明认为样品中还会有氢氧化钠，没有完全变质。
①康康认为红红的两个实验方案都不能达到目的，他的理由是____。
②请你设计一个方案来验证氢氧化钠是否完全变质。______。
（3）工业上常用氢氧化钠来中和废水中的盐酸，现取废液50g,逐滴滴入10%的氢氧化钠溶液中和，当溶液pH为7时，用去氢氧化钠溶液8g。请计算废水中氯化氢的质量分数__。
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【题目】硫酸氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题，将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应用以回收S，其物质转化如图所示。
（1）反应中当有34g H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的物质的量不变，需消耗O2的质量为_____。
（2）在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施是_____
（3）写出图中各步转化的化学方程式：_____。
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【题目】选择下列部分实验操作可完成两个实验，甲实验为除去粗盐中难溶性的杂质，乙实验为配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法正确的是( )
A. 操作①和⑤中玻璃棒的作用是相同的
B. 甲实验和乙实验都要用到的实验操作①
C. 甲实验在操作⑤时，将水全部蒸发后停止加热
D. 乙实验在操作③时，若俯视读数，会使所配制溶液的溶质质量分数偏小
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【题目】电磁炉由于升温快、热效率高、无明火、无烟尘等特点已经逐渐走进了普通家庭。如图是某款电磁炉的示意图:
(1)图中所标的电磁炉各部件中，含有金属材料的是_____，含有有机合成材料的是_____________。
(2)已知玻璃的主要成分为二氧化硅，其化学式为_____，其氧元素的质量分数为_____________（精确到0.1%）。
(3)黄铜和黄金外观相差不大，鉴别黄铜和黄金的简单方法是_____________。
(4)电器的热效率远远高于燃料燃烧的热效率，同时也可防止煤炭不充分燃烧产生的____________(填化学式)中毒。
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【题目】对下面四个常见的化学反应进行对比
分解反应：
置换反应：
复分解反应：
化合反应：
请从以下各项中选择恰当的内容，用对应的序号填空：
①元素的种类；②原子的种类；③原子的个数；④分子的种类；⑤物质的组成（或结构）；⑥物质的总质量；⑦元素的化合价
在化学反应过程中，一定发生变化的是_____；可能发生变化的是_____。
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【题目】实验员王老师要配制80g质量分数为10%的NaOH溶液供同学们使用，如图表示了他的实验操作过程。
回答下列问题：
（1）写出仪器的名称①_____②_____
（2）B操作中有一处错误是_____，应称NaOH的质量是_____g，称量过程中若指针偏左，应进行的操作是_____。
（3）仪器③的规格应是_____（选填“50mL”或“100mL”），量取水时除仪器③外，还需要的一种仪器是_____。
（4）E操作中④的作用是_____。
（5）下列错误操作可能导致溶质的质量分数偏小的是_____（填序号）。
①B操作中砝码与NaOH放颠倒了（1g以下用游码）
②C操作中使用的烧杯内壁有水
③用量筒量水时仰视凹液面最低处读数
④F操作中溶液洒落
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