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    （1）有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，为检验其中的成分，经实验得到下表，请完成相关内容．
    实验步骤及现象 结论
    ①将少许白色粉末溶于水得到无色溶液A 白色粉末中一定没有
     
    ②在A中加入足量硝酸钡溶液，生成白色沉淀B，过滤得滤液C
    ③在白色沉淀B中加入足量稀硝酸，
     

    ④在滤液C中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解．    		 白色粉末中一定有
    碳酸钠和氯化钠
    （2）某化学兴趣小组为测定该包白色粉末中碳酸钠的质量分数，取该样品44.6g，加286.2克水溶解制成溶液后投入146克稀盐酸中完全反应，共收集到二氧化碳气体8.8g．求：（1）该碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数；（2）反应所得溶液中溶质的质量分数．
    分析：（1）根据各种物质的颜色以及化学反应产物的特点即可．
    （2）列出化学方程式计算即可．
    解答：解：
    （1）通过①中的信息（无色溶液）可知，此物质没有硫酸铜，因为硫酸铜溶液的颜色是蓝色；故答案为：硫酸铜，根据结论（白色粉末中一定有碳酸钠和氯化钠 ）可知，向A中硝酸钡溶液后，硝酸钡和碳酸钠反应生成硝酸钠和碳酸钡，碳酸钡是白色沉淀，并且碳酸钡在硝酸溶液中会消失（发生化学反应）；故答案为：白色沉淀全部溶解
    （2）设碳酸钠的质量是X，生成的NaCl的质量是Y，
       Na2CO3+2 HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
      106           117         44
       x            Y           8.8
    106
    44
    ═
    x
    8.8
     得：X=21.2
    117
    44
    ═
    y
    8.8
     得：Y=23.4
    所以碳酸钠的质量分数是：
    21.2
    44.6
    ×100%═47.5%
    反应后NaCl的质量是：（44.6-21.2）+23.4=46.8
    反应后溶液的质量是：44.6+286.2+146-8.8=468
    溶质的质量分数是：
    46.8
    468
    ×100%═10%
    故答案为：47.5%、10%
    点评：要求学生平时多记一些常见物质的性质及其颜色，同时加强化学方程式的计算．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    1、有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成，依次进行如下实验：
    （1）白色粉末溶于水，得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀；
    （2）过滤后，向所得沉淀中加入盐酸，沉淀不溶解；
    （3）向滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入中量稀硝酸，沉淀不溶解．以上实验，不能确定混合物中是否含有
    NaCl
    ，若要检验不能确定的物质是否存在，则上述实验的操作（1）应加入的试剂是
    Ba（NO3）2或Ba（OH）2溶液
    ，操作（2）中应加入的试剂是
    过量稀硝酸
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2010?昆明）（1）有一包白色粉末，可能是由Na2CO3、Na2SO4、Ba（OH）2、BaCl2中的一种或几种组成，现做如下实验：
    （I）：将少量粉末放在烧杯中加足量水，搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀；
    （II）：向（I）过滤得到的白色沉淀中加足量稀硝酸，沉淀全部溶解并有气体产生：
    （IJI）：向（I）过滤得到的滤液中滴加硝酸银溶液，立即有较多的白色沉淀生成，再
    加稀硝酸，沉淀不溶解．
    根据以上实验现象推断：
    白色粉末中①一定存在的是
    Na2CO3、BaCl2
    Na2CO3、BaCl2
    ，②一定不存在的是
    Na2SO4
    Na2SO4
    ，③可能存在的是
    Ba（OH）2
    Ba（OH）2

    （2）A、B、C、D、E五种化合物中，A为白色固体，B为无色、无气味的气体，E为不溶于稀硝酸的白色沉淀．根据图示回答下列问题：

    ①若现象a为“无明显变化”，则只含有三种元素的A的化学式可能为
    Na2CO3
    Na2CO3

    ②若现象a为“无色有刺激性气味的气体”，则A的化学式可能为
    NH4HCO3
    NH4HCO3
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （1）有一包白色粉末，可能是由Na2CO3、Na2SO4、Ba（OH）2、BaCl2中的一种或几种组成，现做如下实验：
    （Ⅰ）将少量粉末放在烧杯中加入足量水，搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀；
    （Ⅱ）向（Ⅰ）过滤得到的白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解并有气体产生；
    （Ⅲ）向（Ⅰ）过滤得到的滤液中滴加硝酸银溶液，立即有较多的白色沉淀生成，再滴加稀硝酸 沉淀不溶解．
    根据以上实验现象推断：白色粉末中①一定存在的是
    Na2CO3和BaCl2
    Na2CO3和BaCl2
    ，②一定不存在的是
    Na2SO4
    Na2SO4
    ．③可能存在的是
    Ba（OH）2
    Ba（OH）2
    ．

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    科目：初中化学 来源：2010年全国中考真题专题汇编专题二 物质的鉴别、鉴定、推断（二） 题型：推断题

    （5分）（1）有一包白色粉末，可能是由Na2CO3、Na2SO4、Ba(OH)2、BaCl2中的一种或几种组成，现做如下实验：
    （Ⅰ）：将少量粉末放在烧杯中加入足量水，搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀；
    （Ⅱ）：向（Ⅰ）过滤得到的白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解并有气体产生；
    （Ⅲ）：向（Ⅰ）过滤得到的滤液中滴加硝酸银溶液，立即有较多的白色沉淀生成，再滴加硝酸银，沉淀不溶解。
    根据以上实验现象推断：
    白色粉末中①一定存在的是                ，②一定不存在的是            。③可能存在的是                               。
    （2）A、B、C、D、E五种化合物中，A为白色固体，B为无色、无味的气体，E为不溶于稀硝酸的白色沉淀。根据图示回答下列问题：

    ①若现象a为“无明显变化”，则只含有三种元素的A的化学式可能为              。
    ②若现象a为“无色有刺激性气味的气体”，则A的化学式可能为               。

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