实验室提供:①天平 ②量筒 ③烧杯 ④药匙 ⑤玻璃棒(1)小茜同学用固体氯化钠配制 50g 溶质质量分数为10% 的氯化钠溶液①需固体氯化钠5 g.水45 mL．②用天平称量时.若指针偏右.应进行的操作是向左盘添加氯化钠至天平平衡③下列操作会导致溶液中溶质的质量分数＜10% 的是bd a.称量时砝码和氯化钠的位置颠倒b.往烧杯中倒入氯化钠有少量氯� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

21、实验室提供：①天平 ②量筒 ③烧杯 ④药匙 ⑤玻璃棒
（1）小茜同学用固体氯化钠配制 50g 溶质质量分数为10% 的氯化钠溶液
①需固体氯化钠

g，水

mL．
②用天平称量时，若指针偏右，应进行的操作是

向左盘添加氯化钠至天平平衡

③下列操作会导致溶液中溶质的质量分数＜10% 的是

（填字母）
a、称量时砝码和氯化钠的位置颠倒
b、往烧杯中倒入氯化钠有少量氯化钠洒落
c、往烧杯中倒入水有少量水洒落
d、用量筒取蒸馏水时，仰视凹液面最低处读数
（2）小强同学用密度为 1.84g/cm³ 溶质质量分数为98% 的浓硫酸与水配制 90g 溶质质量分数为20% 的稀硫酸
①需浓硫酸

mL （保留整数）
②其操作要领是

将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并不断搅拌

a
③小强同学不慎将浓硫酸沾到了手上，他应立即进行的操作是

用大量水冲洗

③小茜和小强同学的实验中都用到了玻璃棒，其作用分别是：

加速溶解

、

散热

．

分析：（1）①溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量；
②称量中只能加药品或减药品；
③引起溶液中氯化钠的质量分数偏小，从两个方面考虑：①溶质少了（称量时左码右物并移动了游码、药品中含有杂质等）②水量多了（量水时仰视读数，烧杯中原来有水等）．
（2）①根据浓硫酸稀释时加入的是水，溶质不变列等式；
②根据浓硫酸的稀释方法考虑；
③根据将浓硫酸沾到了手上的处理方法考虑；
④根据玻璃棒在固体溶解和浓硫酸稀释中的作用考虑．

解答：解：（1）①氯化钠质量：50g×10%=5g，需水：50g-5g=45g；
②因为左物右码，用天平称量时，若指针偏右说明药品少，所以要加入药品；
③称量时砝码和氯化钠的位置颠倒，如果在不使用游码的情况下，是不会影响溶质质量分数的，往烧杯中倒入氯化钠有少量氯化钠洒落，导致溶质少了，溶质质量分数会减少，往烧杯中倒入水有少量水洒落，导致水减少，溶质不变，所以溶质质量分数会偏大，用量筒取蒸馏水时，仰视凹液面最低处读数，导致量取的水偏多，所以溶质质量分数会偏小；
（2）①设需要浓硫酸体积为X：X×1.84g/cm³×98%=90g×20% 解得X=10mL；
②浓硫酸稀释要领是：将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，防止浓硫酸溶于水放出的热量使液滴飞溅；
③将浓硫酸沾到了手上的处理方法：先用大量的水冲洗再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液；
④固体溶解时用玻璃棒搅拌是为了加速固体溶解的，浓硫酸稀释过程用玻璃棒搅拌是为了散热，防止浓硫酸溶于水放出的热量使液滴飞溅；
故答案为：（1）①5；45；②向左盘添加氯化钠至天平平衡；③bd；（2）①10mL；②将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并不断搅拌；③用大量水冲洗；④加速溶解；散热

点评：通过回答本题知道了溶质、溶剂质量的计算方法，用天平称量时的注意事项，掌握了玻璃棒的作用．引起溶液中氯化钠的质量分数偏小，从两个方面考虑：①溶质少了（称量时左码右物、药品中含有杂质等）②水量多了（量水时仰视读数，烧杯中原来有水等）．掌握了浓硫酸稀释的有关问题．

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