Question

【题目】为测定某石灰石的纯度（石灰石中所含杂质不与盐酸反应，不溶于盐酸也不溶于水），某同学实验并记录如下：

（1）写出高温煅烧石灰石所发生反应的化学方程式__________________________________________；（2）根据已知条件列出求解B中参加反应的碳酸钙质量（x）的比例式______________________；

（3）此石灰石的纯度为___________；

（4）配制上述实验所用的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是_________；

（5）向E烧杯内加入232.8克的水，得到的溶质的质量分数为_____________。

Answer 1

【答案】 CaCO3CaO+CO2↑ 100:44=X：8.8g 80% 40g 5%

【解析】本题考查了根据化学方程式进行计算，根据流程提供的化学反应和数据进行分析。

（1）煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3高温CaO+CO2↑；

（2）设：参加反应的碳酸钙质量为x

生成的二氧化碳的质量=25g-16.2g=8.8g

CaCO3高温CaO+CO2

100 44

X 8.8g

所以B中参加反应的碳酸钙质量（x）的比例式为：100:44=X：8.8g；

解之得x=20g

（3）石灰石的纯度=×100%=80%

（4）设：需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量为y，同时生成氯化钙的质量为z，二氧化碳的质量为a。

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

100 73 111 44

20g y× 36.5% z a

= y=40g

= z=22.2g

= a=8.8g

(5)向E烧杯内加入232.8克的水，得到的溶质的质量分数=×100%=5%