【题目】模型是联系宏观与微观的桥梁．
（1）下图是钠原子结构示意图．
①x的数值为_________．
②“11”指的是__________．
（2）氮化镓（GaN）是“蓝色发光二极管”研发技术中的重要材料．
①镓元素（Ga）的原子结构如图，镓原子失去电子形成离子的符号可表示为__________．
②下列原子结构示意图所对应的元素与镓元素的化学性质相似的是______（填字母序号）．
A 
B 
C 
D 
（3）下图是氢分子和氧分子运动的示意图．
A 
B 
C 
①在A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是_____（填标号）．
②从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与_________有关．
③举一个能说明“温度升高，分子运动速率加快”的生活事例：____________．
【答案】8 钠原子的质子数（或核电荷数) 
B B和C 分子种类 湿衣服在阳光下比在阴凉处干的快
【解析】
根据图示，BC是同种分子在不同温度下的运动速率不同，由AB可知，温度相同，分子不同，运动速率不同。
（1）①在原子中，质子数=核外电子数，x的数值为
②“11”指的是钠原子的质子数（或核电荷数)
（2）①镓元素（Ga）的原子结构如图，镓原子最外层电子数为3，失去电子形成离子的符号可表示为。
②最外层电子数相同，化学性质相似，原子结构示意图所对应的元素与镓元素的化学性质相似的是铝原子，故选B。
（3）①在A. B和C中，B、C是同种分子，且在127℃时分子的运动速率大于27℃，故能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是B和C。
②从图中可见，氢气和氧气在27℃时的分子运动速率不同，故影响分子运动速率的因素除温度外，还与分子种类有关。
③说明“温度升高，分子运动速率加快”的生活事例湿衣服在阳光下比在阴凉处干的快。能说明“温度升高，分子运动速率加快”。
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【题目】元素周期表是化学学习和研究的重要工具。下图是元素周期表的一部分，回答有关问题：
族 周期 | I A | II A | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | 3 Li 锂 6.941 | 4 Be 铍 9.012 | 5 B 硼 10.81 | 6 C 碳 12.01 | 7 N 氮 14.01 | 8 O 氧 16.00 | 9 F 氟 19.00 | 10 Ne 氖 20.18 |
3 | 11 Na 钠 22.99 | 12 Mg 镁 24.31 | 13 Al 铝 26.98 | 14 Si 硅 28.09 | 15 P 磷 30.97 | 16 S 硫 32.06 | 17 Cl 氯 35.45 | 18 Ar 氩 39.95 |
（1）从表中查出硅（Si）元素的相对原子质量为_____。
（2）6～11号元素中，_____（填元素符号）元素的原子在化学反应中失去电子形成离子。
（3）表中不同种元素最本质的区别是_____（填字母）：
A 质子数不同 B 中子数不同 C 最外层电子数不同
（4）画出第13号元素铝的原子结构示意图_____。
（5）在元素周期表中，同一周期（横行）的规律：_____。
（6）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是_____（填序号）。
a．C和Ne b．Be和Mg c．Al和Si d．F和Ar
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【题目】请根据下面提供的装置图回答问题：
（1）指出D中两种仪器的名称是____________、____________。
（2）实验室用KMnO4制氧气的化学方程式为__________________；收集氧气的装置是_________，原因是_______________。
（3）实验室制二氧化碳时应选择__________装置其化学方程式为______________。
（4）用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的化学方程式为_____________________，反应中二氧化锰起___________作用。发生装置若选用C，你认为装置C的主要优点是____________________。
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【题目】图中，A、B分别是某微粒的结构示意图，回答下列问题：
（1）若A是某阴离子的结构示意图，则x可能是下列中的_____（填字母序号）
a 8 b 10 c 11 d 12
（2）若B表示某原子的结构示意图，则y＝_____；
（3）若A中x＝12，则A、B所表示的元素形成化合物的名称为_____，该物质是由_____（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。
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【题目】空气中氧气含量测定的再认识
（实验问题）如图1是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置．
（1）写出红磷燃烧的化学方程式_____．
（2）实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内_____减小，烧杯中水倒吸到集气瓶，若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量进入瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量．
（问题提出）有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7%时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测置结果与理论值误差较大．
（实验改进）
Ⅰ．铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe（OH）2]，写出该反应的化学方程式_____．根据铁在空气中生锈的原理设计如图2实验装置，再次测定空气中氧气含量．（说明：装置中饱和食盐水、活性炭起加速铁生锈的作用）．
Ⅱ．测得实验数据如下表：
测量项目 | 实验前 | 实验后 | |
烧杯中水的体积 | 烧杯中剩余水的体积 | 集气瓶（扣除内容物）和导管的容积 | |
体积/mL | 80.0 | 54.5 | 126.0 |
（交流表达）
（1）根据上表计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是_____（计算结果精确到0.1%）．
（2）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确更高的原因是：①_____；②_____．
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【题目】下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是（ ）
A.制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性
B.排水法收集
的实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管
C.用滴管取细口瓶内的液体时，先将其伸入液体内，后挤压取液
D.点燃可燃性气体时，先检验气体纯度，后点燃
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【题目】化学使世界更美好，通过学习，我们有很多的收获。我们学会了从宏观和微观的角度认识物质世界。
（1）“○”和“●”表示不同元素的原子，以下图示表示混合物的是_____（选填编号）；
A 
B 
C 
D 
（2）如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图（“●”表示氧原子，“○”表示氢原子）：
请回答：
①写出变化I的化学方程式是_____；
②变化I的过程中，没有发生变化的最小微粒是_____（填微粒名称）；
③下列关于变化II的说法中，正确的是_____（填写序号）；
A 分子的化学性质没有改变
B 分子变小了
C 分子间的距离变小了
D 分子的种类发生了改变
（3）食品中常加入防腐剂——苯甲酸钠（C6H5COONa）。该防腐剂由_____种元素组成。摩尔质量为_____，0.5 mol的苯甲酸钠中约含有_____个氧原子。
（4）“洁厕灵”与“漂白精”不能混用，二者混合易产生一种有毒气体X。反应原理为：NaClO+2HCl→NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为_____。反应后氯元素的存在形态为_____（填编号）。
A 游离态 B 化合态 C 既有游离态又有化合态
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【题目】请回答下列问题：
（1）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。上图中“
”和“
”代表两种不同的分子，它们在一定条件下能发生反应，反应前后的微观模拟图如图1所示，参加反应的“”和“”的分子个数比为_____；
（2）从微观角度解释，化学反应前后各物质的质量总和相等的原因是_____。
（3）如图2所示，用A装置制取氧气，并进行相关实验，下列说法正确的是_____（填序号）。
A 将塞子取下，K2关闭，K1打开，一段时间后分液漏斗中液面不下降，则装置气密性良好
B 若用B装置收集氧气，则应选a端为进气口收集氧气
C 将A中生成的氧气通入C中，则C中蜡烛燃烧更旺，D中澄清石灰水变浑浊
D 实验结束后，使K1和K2都处于打开状态，从分液漏斗向锥形瓶中不断注水，即可将里面的氧气排出
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【题目】水是生命之源，是人类最宝贵的资源，所以人们要有关心水、爱护水、节约水的意识。
（1）如图是自来水厂净水过程示意图：
自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有______。
A 沉淀 B 过滤 C 煮沸 D 蒸馏 E 吸附
（2）小红同学想检验自家的井水是硬水还是软水可以用______，在家中要把硬水转化为软水的最好方法是______。
（3）许多化学实验中都要用到水，在做铁丝燃烧的实验时，集气瓶中盛少量水的作用是______。
（4）“世界上最后一滴水就是人类的眼泪”。这句话警示我们要树立保护水资源的意识：一是节约用水，二是防止水体污染。请举一例节约用水的做法：______。
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