Question

【题目】有一包固体，可能合有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种，为确定其组成，取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M，进行如图实验：

（1）写出生成白色沉淀A的化学方程式_____；

（2）原固体中一定含有的物质是_____；

（3）写出无色滤液2中一定含有的阳离子的符号_____；

（4）实验方案不能完全确定混合物的组成，只需改进实验流程中的一处就能达到实验目的，改进的简要方法是_____。

Answer 1

【答案】Na2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2NaNO3 NaOH、Na2SO4 Na+、H+、Ba2+ 方法一：将上述实验中的稀盐酸改成稀硝酸；

方法二：取原固体少量加足量水溶解，先加过量的稀硝酸，再加过量的Ba（NO3）2溶液，过滤，取滤液滴加适量的AgNO3溶液，如果产生白色沉淀，证明有NaCl。

【解析】

氢氧化钠、碳酸钠在溶液中显碱性，能使酚酞变红色，碳酸钠和酸反应会生成二氧化碳，氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀。所以

M中滴加酚酞，溶液变红色，M中可能含有氢氧化钠、碳酸钠；滴加稀盐酸，无气泡产生，说明M中不含碳酸钠，含有氢氧化钠；氢氧化钠和氯化镁不能共存，所以M中不含氯化镁；无色溶液中滴加硝酸钡会生成白色沉淀A，所以M中含有硫酸钠，白色沉淀A是硫酸钡；无色滤液I滴加硝酸银会生成白色沉淀B，说明无色滤液I中含有氯离子，所以B是氯化银沉淀。由此可知：

（1）白色沉淀A是：BaSO4，生成白色沉淀A的化学方程式Na2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2NaNO3；

（2）通过推导可知，原固体中一定含有的物质是：NaOH、Na2SO4；

（3）由于加入的稀盐酸和硝酸钡是过量的，所以无色滤液2中一定含有的阳离子是：Na+、H+、Ba2+；

（4）通过上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在，盐酸会引入氯离子，对氯化钠的检验造成干扰，所以为进一步确定，应采用的方法是：方法一：将上述实验中的稀盐酸改成稀硝酸；

方法二：取原固体少量加足量水溶解，先加过量的稀硝酸，再加过量的Ba（NO3）2溶液，过滤，取滤液滴加适量的AgNO3溶液，如果产生白色沉淀，证明有NaCl。