Question

【题目】（1）某同学用浓盐酸（溶质质量分数为37%）配制800 mL溶质质量分数为10%的稀盐酸。通过计算可知需要浓盐酸_____mL（精确到0.1mL）。

（2）某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验取13g样品放入烧杯中，将80g稀盐酸分4记录如下。

次数	1	2	3	4
加入稀盐酸的质量/g	20	20	20	20
剩余固体的质量/g	10	7	4	3

请计算：

①样品中碳酸钙的质量_____。

②最终所得溶液中氯化钙的质量分数。_____（写出计算过程，最终结果保留0.1%）。

Answer 1

【答案】216.2 10g 解：根据表格可知，样品中碳酸钙的质量为10g，据此求算氯化钙的质量，

设最终所得溶液中氯化钙的质量为x，生成的二氧化碳的质量为y

＝＝

x＝11.1g，y＝4.4g，

最终所得溶液中氯化钙的质量分数是：×100%13.0%，

答：最终所得溶液中氯化钙的质量分数为13.0%

【解析】

（1）解：设需要浓盐酸的体积为V则：V×37%＝800 mL×10%，解得；

（2）根据表格可知，样品中碳酸钙的质量为10g，据此求算氯化钙的质量，

设最终所得溶液中氯化钙的质量为x，生成的二氧化碳的质量为y

＝＝

x＝11.1g，y＝4.4g，

最终所得溶液中氯化钙的质量分数是：×100%13.0%，

答：最终所得溶液中氯化钙的质量分数为13.0%