【题目】有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验．
请回答下列问题：
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____，其中玻璃棒的作用是_____．
（2）滤渣a的成分是_____，滤液中溶质的成分除氯化钠还有_____．
（3）由上述实验现象分析，样品中一定不含有_____．
（4）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是_____．
【答案】漏斗 引流 碳酸钙、氢氧化镁 氢氧化钠、氯化钡 硫酸钠 氯化镁
【解析】
根据碳酸钙难溶于水，钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，氢氧化钠和氯化镁反应会产生氢氧化镁沉淀，碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体，结合化学方程式计算等知识进行分析。
（1）过滤还需要漏斗，其中玻璃棒起到引流的作用；
（2）样品溶于水得到滤渣1.5g，能够全部溶于稀盐酸，且产生0.44g的二氧化碳，说明沉淀一定含有碳酸钙，一定没有硫酸钡；设产生0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x，
x=1g＜1.5g，因此沉淀还有氢氧化镁；则沉淀a是碳酸钙和氢氧化镁；
滤液通入二氧化碳产生沉淀，说明是二氧化碳和氢氧化钠反应产生碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应产生的碳酸钡沉淀，因此滤液中溶质的成分除氯化钠还有氢氧化钠和氯化钡；
（3）由上述实验现象分析，样品中一定不含有硫酸钠；
（4）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，可以知道沉淀a一定含有碳酸钙和硫酸钡沉淀，就不一定含有氢氧化镁沉淀，因此无法确定氯化镁的存在。
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【题目】水和溶液与生活、生产密切相关。请回答：
（1）用如图所示的简易装置净化水时，其中活性炭的主要作用是_____。
（2）硬水中含有较多的_____（填序号）。
①碳酸钙 ②氢氧化镁 ③可溶性钙、镁化合物
（3）实验室中，常采用_____的方法来降低水的硬度。
（4）甲烷和水反应可以制备水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如下：
由图可知，水煤气的成分是_____（填化学式），反应后生成物丙和丁的分子个数比为_____。
（5）下列说法不正确的是_____。
A 硝酸铵固体溶于水，会出现放热现象
B 洗洁精可乳化餐具上的油污
C 铁锈可用稀盐酸浸泡除去
D 冷却热的饱和溶液的方法可以使硝酸钾晶体析出
（6）以粗盐（含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙）为原料制备精盐并配制溶液。
Ⅰ.加水溶解后，用如图装置除去粗盐中的泥沙，玻璃棒的作用是_____。
Ⅱ.为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2，并得到中性的食盐溶液，下列所加试剂和操作：①加过量的Na2CO3溶液，②过滤，③加过量的NaOH溶液，④加适量的稀盐酸，⑤加过量的BaCl2溶液，能达到目的的顺序是_____。
A ⑤③②①④
B ③⑤①④②
C ③⑤①②④
Ⅲ.用pH试纸检验溶液是否呈中性的操作：_____。
Ⅳ.如图为氢氧化钠与盐酸反应的示意图，从反应前后离子的种类看，有些离子参与了反应，有些离子只是旁观者，该反应中参与反应的离子是_____。
Ⅴ.2018年南京市中考化学实验操作考查项目之一：用固体氯化钠和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。其主要步骤是计算、称量、量取、_____、装瓶贴标签。在实际操作中某同学量取水时，仰视读数，会导致所配制的溶液的质量分数_____（填：“偏大”或“偏小”）。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】金属及其制品是现代生活中常见的材料，请回答下列问题
（1）铁和铝都可以制作炊具，主要利用了它们的_____（填“导电”或“导热”）性．
（2）依据金属活动性顺序，可知人类对铝的利用要比铜和铁_____（填“早”或“晚”）得多．
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，写出氧化铁和稀盐酸反应的化学方程式_____．
（4）将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液，则滤渣中一定含有_____（填化学式），滤液中一定含有的溶质是_____（填化学式）．
（5）等质量的A和B两金属，其相对原子质量A1（A）＜B1（B），将A放入质量分数为16%的稀硫酸中，B放入质量分数为16%的稀盐酸中，在反应生成物中A、B两种元素均显正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是_____（填字母）．
A 产生氢气的速率B＞A
B 消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等
C 反应后A和B一定都有剩余
D 消耗B的质量一定小于A的质量
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】水是人类宝贵的自然资源，与人类的生产、生活密切相关．
（1）判断生活用水是硬水还是软水，可加入_____进行检验．
（2）下列净化水的单一操作中，相对净化程度较高的是_____（填字母）．
A 静置沉淀 B 吸附沉淀 C 蒸馏 D 过滤
（3）如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线．
①甲、乙两种物质的溶解度均随温度的升高而_____（填“增大”或“减小”）．
②30℃时，两物质各取25g，分别用100g水充分溶解，再把两溶液降温到10℃，有晶体析出的是_____，析出的质量为_____g．
③等质量的甲、乙两种物质分别配成30℃时的饱和溶液，需要水的质量大小关系是甲_____乙（填“＞”、“=”或“＜”）
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】纳米材料具有特殊的性质和功能。纳米二氧化钛(TiO2)具有很高的化学稳定性、热稳定性，能参与的光催化反应，可使吸附在其表面的甲醛等物质被氧化。正钛酸(H4TiO4)在一定条件下分解失水可制得纳米TiO2。下列说法不正确的是
A.甲醛对人体健康有害
B.纳米TiO2添加到墙面涂料中，有利于消除甲醛
C.纳米二氧化钛受热易分解
D.制备纳米TiO2的反应为H4TiO4
TiO2+2H2O
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】对比是科学研究中常用的方法，下图所示的实验均用到对比的方法。
(1)甲用于探究分子的运动，观察到的现象是___。对比A和B烧杯的现象，你得出的结论是___。
(2)乙实验中应用对比得出的结论是______。
(3)丙实验用于探究物质的溶解，实验目的是______。
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【题目】金属在生产和生活中有广泛的应用。
（1）下列金属制品中，利用金属导电性的是_________（填字母序号）。
A、黄金首饰
B、铝蒸锅
C、铜导线
（2）铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是___________。
（3）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为____________。
（4）某厂排放的废水中含有硫酸铜，将废水处理可得到铜和铁红（氧化铁）两种产品。过程如下图所示（废水中的其他物质不参与反应）；
过程①中发生反应的化学方程式为_________。
A-G七种物质中含铁元素的有___________（填字母代号）。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
（1）20℃时，三种物质中，溶解度最小的是_________。
（2）20℃时，将40g乙物质加入到50g水中，然后升温至50℃时，该溶液的溶质质量为__________。
（3）将50℃时等质量的甲、乙、丙的饱和溶液降温至10℃，此时三种溶液中溶质的质量分数关系为________（用“>、=”连接）。
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