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(2013?册亨县模拟)化学与工农业生产、日常生活密切相关,回答下列问题.
(1)蔬菜、水果中富含的
维生素
维生素
能调节新陈代谢,维持人的身体健康.
(2)加钙牛奶中的“钙”是指钙
元素
元素
,身体中一旦缺钙,可能患有的疾病是
佝偻病或骨质疏松
佝偻病或骨质疏松

(3)下列物品中,所使用的主要材料属于天然纤维的是
C
C

A.塑料保鲜膜       B.橡胶手套      C.棉布围裙     D.玻璃杯
(4)化肥KH2PO4 属于
复合
复合
肥料,磷酸二氢钙的化学式为
Ca(H2PO42
Ca(H2PO42
分析:(1)根据蔬菜、水果中富含维生素考虑;(2)加钙牛奶中的“钙”是指这一类原子的总称,根据缺钙得症状考虑;(3)根据天然纤维与三大合成材料的区别考虑;(4)根据肥料的鉴别方法和化学式的书写考虑.
解答:解:(1)蔬菜、水果中富含维生素,能调节新陈代谢,维持人的身体健康;
(2)加钙牛奶中的“钙”是指具有相同核电荷数的这一类原子的总称,所以属于钙元素;儿童缺钙易得佝偻病,成年人缺钙易得骨质疏松症;
(3)三大合成材料是:塑料、合成纤维、合成橡胶,塑料保鲜膜属于塑料,属于合成材料;橡胶手套属于合成橡胶,属于合成材料;玻璃杯属于无机非金属材料,棉布围裙属于天然纤维;
(4)KH2PO4 含有钾和磷两种营养素属于复合肥;由于磷酸二氢根显-1价,钙元素显+2价,根据正价在前,负价在后,十字交叉再约简,所以化学式是:
Ca(H2PO42
故答案为:(1)维生素;(2)元素;佝偻病或骨质疏松;(3)C;(4)复合;Ca(H2PO42
点评:本题考查了常见食品中的营养物质,身体中缺乏元素的症状,材料的分类,化学肥料的分类和化学式的书写,题目比较简单.
练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

(2013?册亨县模拟)随着科技的进步,食品防腐技术在不断发展.
(1)在食品包装袋中放置抗氧化剂是常用的防腐方法.铁粉是常用的抗氧化剂,俗称“双吸剂”,原因是
铁粉能吸收氧气和水分
铁粉能吸收氧气和水分

(2)亚硝酸钠(NaNO3)也是一种常用的防腐剂,结合“小资料”回答问题.

①针对小资料,小明设计了如图所示的试验.
试验A中观察到的现象是
铁粉逐渐消失,有气泡冒出,溶液由无色变为浅绿色
铁粉逐渐消失,有气泡冒出,溶液由无色变为浅绿色
,反应的化学方程式为
Fe+2HCl=FeCl2+H2
Fe+2HCl=FeCl2+H2
.试验B中观察到溶液由浅绿色变为黄色.小明设计上述试验的目的是
探究亚硝酸钠能否将二价铁转化为三价铁
探究亚硝酸钠能否将二价铁转化为三价铁

②亚硝酸钠加热分解放出有刺激性气味的气体,该气体不可能是
BCD
BCD

A.NO2         B.NH3       C.N2       D.SO2

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2013?册亨县模拟)如图1是某学生绘制的元素周期表的一部分.
1H
2He
3Li
4Be
5B
6C
7N
8O
9F
10Ne
11Na
12Mg
13Al
14Si
15P
16S
17Cl
18Ar
根据相关信息与知识回答下列问题.
(1)1869年,俄国化学家
门捷列夫
门捷列夫
发现了元素周期律并编制了元素周期表.
(2)氦、氖、氩等稀有气体的化学性质很不活泼,原因是
原子的最外层电子成稳定结构
原子的最外层电子成稳定结构

(3)写出原子序数分别为8、13两种元素组成的化合物的化学式:
Al2O3
Al2O3

(4)仔细阅读和观察上表,其中有一种常见元素的元素名称书写有误,写出其正确的元素名称:

(5)上述元素在周期表中处于同一周期的依据是
原子核外电子层数相同
原子核外电子层数相同

(6)硫与氧气的反应(S+O2 
 点燃 
.
 
 SO2)如图2所示.
设N个氧气分子的质量为32g,则64g氧气与足量硫粉完全反应生成的二氧化硫分子数为
2
2
N.

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?册亨县模拟)(1)某试验小组在研究二氧化碳的性质时,利用如图所示试验装置进行试验.回答下列问题.

A中的现象是
溶液变红
溶液变红

B中反应的化学方程式是
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

(2)该小组利用对比的方法研究二氧化硫的性质,进行如下探究.
【提出问题】二氧化硫与二氧化碳均属于非金属氧化物,是否具有相似的化学性质呢?
【查阅资料】二氧化硫具有漂白性,其原因是二氧化硫与某些有色物质(如品红溶液)反应生成不稳定的无色物质,实验室常用红色的品红溶液检验二氧化硫的存在.
【试验探究】试验装置如图所示. 
①装置C中紫色石蕊溶液变红,是由于二氧化硫与水反应生成了亚硫酸(H2SO3);装置D中澄清石灰水变浑浊,该反应的化学方程式是
SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O

②装置E的试管中溶液变无色,取该溶液加热,溶液又变为无色,其原因是
二氧化硫与品红溶液反应生成不稳定的无色物质,加热又分解生成了品红
二氧化硫与品红溶液反应生成不稳定的无色物质,加热又分解生成了品红

③此装置有一个明显的不足之处是
没有进行尾气处理
没有进行尾气处理

④活性炭也能使品红溶液褪色,其褪色原理与二氧化硫使品红溶液褪色的原理不相同,其理由
活性炭的吸附过程是物理变化,而二氧化硫使溶液褪色是化学变化
活性炭的吸附过程是物理变化,而二氧化硫使溶液褪色是化学变化

【反思提高】某同学将二氧化硫通入到紫色的酸性高锰酸钾溶液中,观察到溶液由紫色变为无色,由此他得出的结论是:二氧化硫能将酸性高锰酸钾溶液漂白.请你设计试验证明此结论是否正确(要求写出操作、现象、结论)
将褪色后的溶液加热,观察溶液颜色变化,若溶液恢复为红色,则此结论是正确的;若溶液不能恢复为红色,则此结论不正确
将褪色后的溶液加热,观察溶液颜色变化,若溶液恢复为红色,则此结论是正确的;若溶液不能恢复为红色,则此结论不正确

【试验结论】二氧化硫与二氧化碳有相似的化学性质,但二氧化硫还具有某些特殊的化学性质.

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2013?册亨县模拟)纯碱常含有少量的氯化钠.为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量,小明称取该纯碱样品3.3g,充分溶解于水中,再滴加氯化钙溶液,产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示(计算结果保留到小数点后一位).求:
(1)当加入44.4g氯化钙溶液时,产生沉淀的质量为
3.0g
3.0g

(2)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数.
(3)所加入氯化钙溶液的溶质质量.

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