【题目】（6分）某燃料X在7.2g氧气中燃烧，得到9.2g混合气体（可能含有一氧化碳、二氧化碳、水蒸气）。化学兴趣小组的同学利用下图所示装置验证混合气体的成分。
资料：①浓硫酸具有吸水性。②浓氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳。
（1）通过混合气体后，A装置增重4.5g，说明混合气体中含有________________________。
（2）B装置中澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为 。D装置的作用是 。
（3）当观察到 ，证明混合气体中有CO。
（4）实验结束后，同学们称量B、C装置共增重3.3g，根据以上数据可确定燃料X中所含元素及元素质量比为_________________。
【答案】（1）水蒸气
（2）CO2+Ca（OH）2 === CaCO3↓+H2O 检验二氧化碳是否除尽
（3）E中红色固体变黑，F中石灰水变浑浊；
（4）C：H = 3:1
【解析】
试题分析：装置中A起吸水的作用，可根据浓硫酸增加的质量的水蒸气的质量，故若A装置增重4.5g，说明混合气体中含有水蒸气4.5g；澄清的石灰水是起检验二氧化碳的存在和吸收二氧化碳的作用，若含有二氧化碳，那么B中的石灰水会变浑浊：CO2+Ca（OH）2 === CaCO3↓+H2O；C置换中的氢氧化钠是吸收二氧化碳，D是检验二氧化碳是否除尽，以免干扰实验；E装置是检验一氧化碳的存在，若含有一氧化碳，那么一氧化碳会与氧化铁反应生成黑色的铁，且F中的澄清石灰水会变浑浊。B、C装置中增加的质量即为混合气体中二氧化碳的质量，故混合气体中二氧化碳的质量为3.3g，那么水蒸气和二氧化碳的质量共为4.5g+3.3g=7.8g；依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，混合气体的总质量为9.2g，故混合气体中一氧化碳的质量为9.2g-7.8g=1.4g。依据质量守恒定律化学反应前后元素的总质量不变，参加反应的氧气的质量为7.2g，那么X的质量为2g，水中氢原子的质量为4.5g×2／18 ×100% =0.5g，氧元素的质量=4.5g-0.5g=4g；二氧化碳中碳元素的质量为3.3g×12／44 ×100%=0.9g，氧元素的质量=3.3g-0.9g=2.4g；一氧化碳中碳元素的质量为1.4g×12／28 ×100%=0.6g，氧元素的质量=1.4g-0.6g=0.8g,混合物中氧元素的质量=4g+2.4g+0.8g=7.2g，故X中含有碳、氢两种元素，碳元素的质量=0.9g+0.6g=1.5g，氢元素的质量=0.5g，故燃料X中所含元素的质量比为C：H = 3:1。
一线名师权威作业本系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】实验室制取气体的发生装置和收集装置如图所示。
(1)图中a指示的仪器名称是___。
(2)可制取、收集氧气，也可制取、收集二氧化碳的装置组合是___(填花置序号)
(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式：___。
(4)实验室用高锰酸钾制取并收集氧气的实验步骤有：①点燃酒精灯加热，当气泡连续均匀冒出时开始收集；②熄灭酒精灯；③在试管中加入药品并固定好装置；④把导管移出水面：⑤检査装置的气密性。下列排序正确的是___
A ①⑤③②④ B ⑤①③②④ C ①⑤③④② D ⑤③①④②
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【题目】在H、O、C、Cl、Na、Ca六种元素中选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其中化学式填入空格中。
（1）人工降雨的氧化物_____；
（2）可用于金属表面除锈的酸_____；
（3）改良酸性土壤的碱_____；
（4）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是_____；
（5）可做建筑材料的盐_____；
（6）可消除公路积雪的盐_____。
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【题目】2017年5月5日，C919大型客机在浦东机场成功起飞。先进材料首次在国产客机大规模使用，其中第三代铝锂合金材料在C919机体结构中的用量达到8.8%。
(1)下列客机上使用的物品中，属于合成材料的是_________________(填序号)。
A合金门把手 B真皮椅套 C 塑料快餐盒 D羊毛毯子
(2)金属铍(Be)与镁的化学性质相似，铍元素的核电荷数为 4,相对原子质量为 9。
①铍原子结构示意图为_____（填序号）。
②在空气中，铍的表面易形成一层氧化铍的保护膜，发生反应的化学方程式为_____。
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【题目】某实验小组设计了如图1所示的实验装置：
（1）写出图中仪器名称：a_____b_____。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的发生装置是_____（填字母，下同），化学方程式为_____。若收集一瓶氧气，供“铁丝在氧气中燃烧”使用，最好选择_____装置收集氧气
（3）制备并收集一满瓶二氧化碳气体，为控制反应的发生和停止，连接B、C装置，反应的化学方程式为_____操作如图2，石灰石已放在有孔塑料板上，接下来的操作是_____将导管从C中取出，盖好玻璃片
（4）实验室用A、D组合的装置制备并收集X气体，据此可推出_____。
①制取X气体的药品状态一定是固体
②X气体一定是氢气
③X气体密度一定比空气小
④X气体一定不易溶于水，也不与水反应
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【题目】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，试回答以下问题：
（1）m点表示：___________________________。
（2）20℃时，在100 g甲物质的饱和溶液中加入10 g水，为使溶液重新达到饱和，需加甲物质_______g。
（3）常压下，CO2在水中的溶解度随温度的变化应类似于________物质（填“甲”或“乙”） 。
（4）40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100克，分别降温到20℃，所得甲物质溶液的质量_____________（选填“＞”“＜”或“＝”）乙物质溶液的质量。
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【题目】化学源于生活。家庭厨房实际上就是一个化学世界，其中蕴含了许多化学知识。请问：
（1）柴：有的家庭厨房中的柴已被天然气所替代，写出天然气主要成分的化学式_____；
（2）米：大米的主要成分是淀粉，淀粉属于人体所需六大营养素中的_____；
（3）油：餐具上的油污用加了洗涤剂的水更易洗掉，是因为洗涤剂具有_____；
（4）盐：食盐的品种很多，有碘盐、钙盐、锌盐等，其中碘、钙、锌是指_____ （选填“单质”“原子”或“元素”）；
（5）糖：小红在家做糖块溶于水的实验时，观察到如图所示的现象，请用分子的观点解释：
①糖块怎么不见了_____；
②液面为何降低了_____。
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【题目】蜡烛（足量）在如图甲密闭装置内燃烧至熄灭，用仪器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化如图乙所示。下列判断正确的是（ ）
A. 过程中装置内物质总质量不断减少
B. 氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧
C. 蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体
D. 蜡烛燃烧前装置内只有氧气
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【题目】下图为某些物质间的转化关系。A为常见的化肥，B、D、G、N为气体，且N为空气中含量最多的气体。C常温下为无色液体，甲的溶液为蓝色，H和I为红色固体。部分反应物和生成物及反应条件已略去。
（1）写出物质的化学式B：_____；E：_____。
（2）反应②是自然界中最重要的化学反应之一，其名称为_____。
（3）反应③在医学上曾用于检验_____病。
（4）写出下列化学反应方程式：①_____；④_____。
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