将一定质量的饱和氯化钠溶液通电一段时间后,质量叙述正确的是( )
(反应原理为:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑)
A.溶液的pH逐渐减小
B.溶液中钠元素的质量增大
C.溶液中氧元素的质量分数不变
D.氯化钠溶液的溶质质量分数减小
【考点】盐的化学性质;溶质的质量分数;溶液的酸碱性与pH值的关系;元素的质量分数计算.
【专题】常见的盐 化学肥料.
【分析】A、根据溶液的pH与酸碱性的关系解答;
B、根据化学反应前后元素的质量不变解答;
C、根据化学反应前后元素的质量不变解答;
D、根据溶质质量变小,氯化钠溶液的溶质质量分数减少解答.
【解答】解:
A、将一定质量的饱和氯化钠溶液通电一段时间后,反应原理为:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑),碱性增强,溶液的pH逐渐增大;故错误;
B、化学反应前后元素的质量不变,溶液中钠元素的质量不变,故错误;
C、化学反应前后元素的质量不变,溶液中氧元素的质量分数增大,故错误;
D、根据溶质质量变小,氯化钠溶液的溶质质量分数减少,故正确.
答案:D
【点评】此题是对溶液稀释时溶液的变化的考查,解题时只要对溶液内部溶质不变溶剂变多的事实进行分析即可.
科目:初中化学 来源: 题型:
对“10%的食盐水”含义解释不合理的是
A . 100g食盐水中溶解了10g氯化钠 B.将氯化钠与水按10:90的质量比配成的溶液
C. 100g水中溶解了10g氯化钠 D.将20g氯化钠溶解在180g水中所得的溶液
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科目:初中化学 来源: 题型:
为了探究镁的性质,在锥形瓶(如图)中注入足量的稀盐酸(其溶质为HCl),在锥形瓶口紧系一气球,气球内盛有一定质量的单质镁碎屑。(提示:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑)试根据要求回答下列问题:
(1)将气球内的单质镁全部倒入锥形瓶中。写出观察到的一项实验现象: 。
(2)倒入单质镁,反应结束后,整个装置与之前相比较 (填写下列各项的序号)。
①没有变化 ②有变化,后者质量变小 ③有变化,后者质量变大 ④不能确定
(3)若想制取2 g的氢气,需要镁的质量是多少?
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科目:初中化学 来源: 题型:
实验室常用二氧化锰与浓盐酸来制备氯气,反应原理为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,实验装置如图1所示.
【查阅资料】
①氯气是黄绿色且有毒的气体,难溶于饱和食盐水;
②氯气能与氢氧化钠溶液反应,生成氯化钠、次氯酸钠(NaClO)和水;
③常温常压下,氢气的密度为0.09g/L.
【回答问题】
(1)装置B的作用为 ;
(2)根据装置C判断,氯气的密度比空气 (填“大”或“小”);
(3)装置D的作 (用化学方程式表示)
【发现问题】
制备过程中,因盐酸浓度下降导致反应停止,某化学兴趣小组同学为测定装置A中反应后残余液中HCl的质量分数,提出两套测定方案如图3所示
(4)方案Ⅰ中操作m的名称为 ,通过称量生成沉淀的质量,计算出残余液中HCl的质量分数,此测定方案是 (填“可行”或“不可行”)的,原因是;
(5)方案Ⅱ利用图2装置(固定仪器的装置已略)进行测定.
①实验过程中观察到锌粒表面有气泡产生,反应的化学方程式为 ;
③当装置恢复至常温时,测得反应生成气体的体积为183.5mL,根据化学方程式计算,残余液中HCl的质量分数为多少?
【反思讨论】
(6)为了保证方案Ⅱ测定结果的准确性,正确操作是:倾斜Y形管, (填标号)
A.将残余溶液转移到锌粒中 B.将锌粒转移到残余溶液中
(7)Y形管内空气对气体体积的测量 (填“有”或“没有”)影响.
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科目:初中化学 来源: 题型:
火力发电厂的燃料主要是煤,煤燃烧排放的SO2、NO2等污染物不仅污染空气,还会形成酸雨.邵阳市某发电厂处理NO2的反应原理为CH4+2NO2=CO2+X+2H2O,则X的化学式是( )
A.C B.N2 C.CO D.O2
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科目:初中化学 来源: 题型:
如图是已破损的维生素C(简写Vc,其化学式:C6H8OX)的说明书部分信息.请回答:
(1)VC由 种元素组成,其中碳、氢元素的质量比为 .
(2)VC片中碳元素的质量分数为 (精确到0.1%).
(3)VC的化学式为 .
(4)小辉妈妈每天服用该VC片剂,其每天共需服用 片.小辉建议妈妈可食用西红柿来代替VC片,若100g西红柿含VC30mg,则小辉妈妈每天食用西红柿 g即可达到服用上述VC片的效果.
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科目:初中化学 来源: 题型:
比较是认识事物的一种方法,如氢氧化钠和氢氧化钙,它们有共性,又有不同之处.
(1)从构成上看:都含有相同的离子是 (用符号表示)
(2)从性质上看:它们的溶液都呈 性,都能使酚酞溶液显红色.
(3)从用途上看:既能消毒杀菌,又用于改良酸性土壤的是 (填俗称).
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