向CuSO4溶液中加入一定质量的铝粉.完全反应后过滤.得滤渣和蓝色滤液.下列说法正确的是:A．向滤渣中滴加稀盐酸.无气泡产生 B．滤渣中一定有Cu.可能有AlC．滤液中只有Al2(SO4)3D．滤液中只有CuSO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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向CuSO4溶液中加入一定质量的铝粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液。下列说法正确的是:

A．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生

B．滤渣中一定有Cu，可能有Al

C．滤液中只有Al2（SO4）3

D．滤液中只有CuSO4

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“类推”是学习化学过程中常用的思维方法．现有以下类推结果，其中错误的是（）

①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应；

②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；

③金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2；

④浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性．

⑤溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小

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取25g某石灰石样品于一只烧杯中，并向烧杯中加入146g稀盐酸，充分反应后测得烧杯内剩余物质的质量为162.2g，已知石灰石中的杂质不与稀盐酸发生反应。

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（2）计算所加稀盐酸中溶质质量分数。

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在某无色溶液中，能大量共存的是（）

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某化学兴趣小组围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展探究活动.

探究：证明氢氧化钠溶液与稀盐酸确实能发生反应.

【方案1】测定稀盐酸与NaOH溶液混合前后的pH.

测定某NaOH溶液的pH，pH大于7.将一定量的稀盐酸加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，发现pH减小了，但仍然大于7，小组中有的同学认为根据这个测定结果不可以认为稀盐酸与NaOH溶液发生了反应，你认为他的理由____.经过讨论后，他们向溶液中又加入一定量的稀盐酸，混合均匀后测定其pH，pH小于7.

结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应，并且稀盐酸过量.

【方案2】借助于无色酚酞试液.

【药品仪器】

①取____（选填“A”或“B”）中试剂加入至D中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色；

②用胶头滴管向①中溶液滴加稀盐酸，红色消失；

③用F蘸取②中溶液，在酒精灯上灼烧，有白色固体产生.

【思考拓展】

（1）如不使用酸碱指示剂，进一步确认步骤③中的白色固体不是氢氧化钠的方法是：____；

（2）探究步骤②中无色溶液中稀盐酸是否过量.

根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀盐酸是否过量，兴趣小组同学又分别选取了AgNO3溶液、紫色石蕊试液、铁锈粉末设计实验方案，请你分析并判断：

实验方案	实验步骤	现象	结论
①	取样，加入适量的AgNO3溶液	出现白色沉淀	稀盐酸过量
②	取样，加入几滴紫色石蕊试液	溶液变红	稀盐酸过量
③	取样，加入铁锈粉末		稀盐酸过量