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    1．侯氏制碱法是用氯化钠、氨气、二氧化碳等来制取纯碱的方法，某纯碱样品由NaCl、Na2CO3固体组成，锦民同学取10g纯碱样品放入烧杯中，再将100g稀盐酸平均分成四份依次加入盛有固体样品的烧杯中，每次都充分反应．测定实验数据如表：
    加入稀盐酸次数第一次第二次第三次第四次
    反应后烧杯中物质的总质量（克）33.957.881.7106.7
    请分析以上数据后计算：
    （1）第3次实验时恰好完全反应了，共得到3.3克气体．
    （2）该固体混合物中碳酸钠的质量？
    （3）根据实验数据，在右边的坐标纸上绘制出所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线．

    分析 本题是一道数据分析型计算，要求学生学会数据处理，充分运用质量守恒定律来分析．
    （1）将100g的称盐酸分四次加放每次加放25g，利用质量守恒定律，第一次加入25g后的总质量为35g，剩余质量为33.9g，故放出二氧化碳的质量为1.1g；第二次加放25g后的总质量为60g，剩余质量为57.8g，故放出二氧化碳的总质量为2.2g；第三次加入25g后的总质量为85g，剩余质量为81.7g，故放出二氧化碳的总质量为3.3g；第四次加放25g后的总质量为110g，剩余质量为106.7，故放出二氧化碳的总质量仍为3.3g；
    （2）根据最终生成的二氧化碳的质量来计算碳酸钠的质量．
    （3）由上述分析（1）可知：每25g的稀盐酸与足量的样品反应生成二氧化碳1.1g，可以看出第三次加入稀盐酸时碳酸钠已经完全反应，且恰好反应．

    解答 解：（1）将100g的称盐酸分四次加放每次加放25g，利用质量守恒定律，第一次加入25g后的总质量为35g，剩余质量为33.9g，故放出二氧化碳的质量为1.1g；第二次加放25g后的总质量为60g，剩余质量为57.8g，故放出二氧化碳的总质量为2.2g；第三次加入25g后的总质量为85g，剩余质量为81.7g，故放出二氧化碳的总质量为3.3g；第四次加放25g后的总质量为110g，剩余质量为106.7，故放出二氧化碳的总质量仍为3.3g；说明第3次实验时恰好完全反应了，共得到3.3g气体；所以第3次实验时恰好完全反应了，共得到3.3克气体．故答案为：3；3.3．
    （2）设样品中碳酸钠的质量为X；
     Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
      106                                     44
        X                                    3.3g
    $\frac{106}{X}=\frac{44}{3.3g}$
      解得：X=79.5g
    答：该固体混合物中碳酸钠的质量为79.5g．
    （3）根据计算每25g的稀盐酸与足量的样品反应生成二氧化碳1.1g，可以看出第三次加入稀盐酸时碳酸钠已经完全反应，且恰好反应，二氧化碳气体的质量不再变化．如图所示：

    点评 综合分析数据，找出加放稀盐酸生成气体之间的质量关系为本题的解题关键．根据数据利用质量守恒定律求出四次实验分别产生的二氧化碳的质量，进行分析计算出恰好完全反应时实际发生反应的稀盐酸的质量．

    练习册系列答案
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    （2）用天平称量时，若指针偏右，应进行的操作是向左盘添加氯化钠固体，直至天平平衡．
    （3）下列操作会导致溶液中溶质的质量分数大于10%的是c（填字母）
    a、称量时砝码和氯化钠的位置颠倒　　　　　　b、往烧杯中倒入氯化钠有少量氯化钠洒落
    c、往烧杯中倒入水有少量水洒落　　　　　　　d、用量筒取蒸馏水时，仰视凹液面最低处读．

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    （4）在t2℃时，M点的a、b两种溶液的溶质质量分数大小关系为：a=b（填“＞”或“＜”或“=”）

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    （3）在焊接钢管时，工人师傅通常用稀盐酸先将其表面的铁锈除去，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．

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