分析 (1)根据反应I为二氧化硫与碘发生氧化还原反应生成硫酸和HI进行分析;
(2)根据单质中元素的化合价为零进行分析;根据方程式分析反应的基本类型即可;
(3)根据既是反应物,也是生成物的可以循环使用进行分析;根据质量守恒定律分析解答.
解答 解:(1)由图可知,反应I为二氧化硫与碘发生氧化还原反应生成硫酸和HI,化学方程式为:SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI;
(2)反应Ⅲ中,H和I由化合态变为游离态,元素的化合价发生了改变;由图示可知,反应Ⅲ的化学方程式为2HI?H2+I2,发生反应的基本类型为分解反应;
(3)既是反应物,也是生成物的可以循环使用,在整个反应过程中,SO2、H2SO4、I2、HI都在循环使用;根据质量守恒定律可知,制得H2中氢元素最初来源于水;
故答案为:(1)SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI (2)H、I;分解;(3)SO2、I2、H2SO4、HI;H2O.
点评 本题考查化学方程式的书写,元素的化合价等知识,难度不大.
科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①只能表示氢元素 | |
B. | ③只能表示铜原子 | |
C. | ③④⑤能表示物质的化学式 | |
D. | ②中的“2”表示铁离子带2个单位正电荷 |
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科目:初中化学 来源: 题型:填空题
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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题
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科目:初中化学 来源: 题型:填空题
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题
物 质 | 所需时间 | 价 格 |
铁屑 | 约13900s | 10.00元/1000g |
锌粒 | 约50s | 20.00元/500g |
镁片 | 约20s | 10.80元/25g |
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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