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    【题目】煤燃烧生成的气体中能形成酸雨的是

    ①一氧化碳；②二氧化碳；③二氧化硫；④二氧化氮．

    A．①② B．①③ C．③④ D．②④

    【答案】C

    【解析】酸雨产生的原因主要是因为空气中含有二氧化硫、二氧化氮等酸性氧化物引起的．故选C．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的用途错误的是

    A．干冰：人工降雨

    B．稀盐酸：除铁锈

    C．稀有气体：制作霓虹灯

    D．氧气：光合作用的原料

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】（3分）我国具有丰富的煤炭资源，煤制取乙二醇的产业化发展已列入我国石化产业调整和振兴规划。由煤制取乙二醇的流程示意图为：

    （1）煤属于 （填“可再生”或“不可再生”）资源；

    （2）合成气可用作气体燃料，写出合成气中氢气燃烧的化学方程式： ；

    （3）合成气（CO和H2）在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质，从物质组成的角度考虑，仅用合成气为原料不可能得到的物质是 （填序号）。

    ①乙醇（C2H5OH） ②甲醇（CH3OH） ③尿素[CO(NH2)2]

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于微粒的说法中正确的是

    A．在化学变化前后分子种类一定发生变化

    B．物体受热膨胀，是其构成的微粒体积变大造成的

    C．所有原子的原子核中都含有质子和中子

    D．带负电荷的微粒一定是阴离子

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室常用的制取气体的发生装置如下：

    ①仪器a的名称是 ；搭建B装置时，酒精灯应在固定仪器a之 （选填“前”或“后”）放置。

    ②实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，反应的化学方程式是 。

    ③在实验室制取二氧化碳的研究中，进行了如下实验：

    药品

    实验编号

    甲

    乙

    丙

    丁

    大理石

    m g，块状

    m g，块状

    m g，粉末状

    m g，粉末状

    盐酸（过量）

    w g，稀盐酸

    w g，浓盐酸

    w g，稀盐酸

    w g，浓盐酸

    I.上述实验中反应的化学方程式是 。

    II.若要研究盐酸浓度大小对反应的影响，可选择实验甲与 对照（选填实验编号）。

    III.除盐酸的浓度外，上述实验研究的另一个影响反应的因素是 。

    IV.研究发现酸的浓度越大，产生气体的速度越快，与甲比较，对丁分析正确的是 （选填编号）

    A、反应更为剧烈

    B、最终剩余溶液的质量更小

    C、产生的二氧化碳的质量更大

    D、粉末状大理石利用率更高

    ④下表中的两个实验，尽管在原料状态、发生装置等方面存在差异，却都能控制气体较平稳地产生。请从实验目的、原理、原料、装置、操作等方面思考后，具体阐述每个实验中气体较平稳产生的最主要的一个原因。

    目的

    原料

    发生装置

    气体较平稳产生的最主要的一个原因

    制取二氧化碳

    块状大理石

    稀盐酸

    A

    制取氧气

    粉末状二氧化碳

    3%的过氧化氢溶液

    B

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】核电站中核燃料铀或钚在中子的撞击下，原子核发生分裂，产生氙、锶等原子及一些粒子和射线，同时释放大量的能量，这些能量可用于驱动汽轮机发电。锶元素在元素周期表中显示的信息和粒子结构示意图如图所示。以下表述中正确的是

    A．图2、图3都属于锶元素

    B．图3所表示粒子的化学符号是Sr

    C．锶原子的中子数为38

    D．锶原子的相对原子质量是87.62g

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】（8分）某种氧化铜样品中混有少量木炭粉，为测定该样品中氧化铜的质量分数，某同学设计了如下装置进行实验（N2不参加反应，不考虑外界空气对实验的影响）。

    ①该实验需要测定的量：反应前后装置Ⅱ的质量和 的质量

    ②充分反应后，装置Ⅱ的质量增加了0.44 g，求参加反应的氢氧化钠的质量。（请根据化学方程式列式计算）

    ③为达到实验目的，对反应前取用10%的氢氧化钠溶液要求是 g。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】（10分）有关资料介绍，制取氧气有多种方法，其中氧化铜与氯酸钾混合加热，也能很快产生氧气。现将2.5g氧化铜与24.5g氯酸钾的混合物充分加热，残余固体经冷却、称量、质量为17.4g。然后将固体溶于65.1 g水中，充分搅拌，过滤得到滤液和黑色的滤渣。滤渣又经过洗涤、烘干、称量，质量为2.5g。（不考虑过程中物质的损失，计算结果保留一位小数）

    （1）该反应中氧化铜起 作用。

    （2）生成的氧气为 克。

    （3）所得滤液中溶质是 ，其质量分数为 。

    （4）向所得滤液中加入质量分数为16%的AgNO3溶液恰好完全反应，需AgNO3溶液的质量为多少克？（列出必要的计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】（10分）下列实验中，打开A中分液漏斗的活塞，很快看到E中导管口有气泡冒出，且溶液由紫色变红色．请回答：

    （1）A中反应的化学方程式： ；

    （2）B中白磷不燃烧，原因是 ；

    （3）C、D中看到的现象分别是 ； ；

    （4）E中颜色变化的原因（用化学方程式表示）： ；

    （5）要证明装置F中气体已经收集满的方法是 。

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