Question

【题目】向盛有10 g某石灰石样品（主要成分为CaCO3）的烧杯中加入稀盐酸。加入80 g稀盐酸时，恰好完全反应。反应后烧杯内物质总质量为86.7 g。

（l）该反应生成二氧化碳的质量为_______g；

（2）求该石灰石样品中碳酸钙质量分数_____（写出计算过程）。

Answer 1

【答案】3.3 75%

【解析】

分析所发生的反应，可发现反应后总质量减轻是由于生成了气体二氧化碳，因此，可知恰好完全反应时放出二氧化碳的质量为3.3g；然后利用二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，分别计算恰好完全反应时碳酸钙的质量，最后使用质量分数的计算公式，求出样品中碳酸钙的质量分数

解：（1）生成二氧化碳的质量=10g+80g-86.7g=3.3g；

（2）设：样品中CaCO3的质量为x，

x=7.5g，

样品中碳酸钙的质量分数=×100%=75%；

答：（1）生成二氧化碳的质量为3.3g；

（2）样品中碳酸钙的质量分数为75%。