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    【题目】（10分）二氧化氯（ClO2）是一种环保型杀菌消毒剂。在生活中主要用于饮用水的消毒和食品保鲜。用二氧化氯消毒后的水可以直接饮用。

    二氧化氯是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水，且与水反应得到酸性溶液。该气体具有强烈的腐蚀性，吸入高浓度二氧化氯气体会引起咳嗽和呼吸道粘膜的损伤。

    二氧化氯极其不稳定，受热或见光易发生爆炸性分解，直接造成氯气泄漏而污染环境，所以只有依靠现场制备。工业上用稍潮湿的氯酸钾（KClO3）和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。由于制取二氧化氯需要使用的氯酸钾是易爆危险品，所以制备和运输成本很高，因此我国目前还未广泛用其消毒自来水。

    请依据文章回答下列问题：

    （1）本文介绍了二氧化氯的性质、制法和 等方面内容。

    （2）二氧化氯的化学性质有① ；② 。

    （3）请将制备二氧化氯反应的化学方程式填写完全：2KClO3 + 2H2C2O42ClO2↑+ 2CO2↑ + K2C2O4 +

    （4）发生二氧化氯泄漏时，紧急处理方法是 。

    【答案】（1）用途（2）能与水发生化学反应 腐蚀性、不稳定性 （3）2H2O（4）洒水

    【解析】

    试题分析：根据题中的叙述可知，（1）介绍了二氧化氯的性质、制法和用途等方面的知识；（2）二氧化氯的化学性质有能与水发生化学反应； 腐蚀性；不稳定性；（3）根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数量不变可知，所缺少的物质为2H2O；（4），根据题中提供的信息可知，发生二氧化氯泄漏时，紧急处理方法是洒水，使其溶解。

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    NO2__________________NaCl__________________

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    D．水由一个氧原子和两个氢原子构成

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    （2）洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗该氢氧化钠溶液40 g，洗涤后溶液呈中性。求在这一定量的石油产品里H2SO4的质量。

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    【题目】如图，小试管中盛放着固体乙（足量），滴管中有液体甲，广口瓶中有少量饱和的澄清石灰水（试管底部浸没在澄清石灰水中）。当把甲溶液滴加到乙中，过一会儿可看到石灰水变浑浊了，U形管中的a液面降低、b液面升高了。请你根据以上现象分析，下列说法不正确的是

    A．甲、乙可能分别是稀硫酸和碳酸钠

    B．甲、乙有可能分别是水和硝酸铵

    C．甲、乙可能分别是氧化钙和水

    D．石灰水变浑浊，不可能是发生了物理变化

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    【题目】（7分）海洋为我们提供了丰富的资源，二十一世纪是海洋开发与利用的世纪，请围绕“海洋”这个话题回答以下问题：

    （1）下图是我们从海水中提取镁的流程图：

    ①上述一系列转化过程中，属于中和反应的是 （写化学方程式）

    ②对于如何在海水制镁过程中沉淀镁离子，甲、乙、丙三位同学各自提出自己的设想，

    甲：直接往海水中加入石灰乳;

    乙：高温加热蒸发海水后，加入石灰乳;

    丙：向晒盐后的卤水（既母液）中，加入石灰乳。

    通过分析比较，你认为 的设想最为经济合理（选填“甲”、“乙”或“丙”）。

    （2）关于海水“制碱”中得到的“碱”的成分，甲同学认为是氢氧化钠，乙同学认为是碳酸钠，为确定这个“碱”是氢氧化钠还是碳酸钠，甲、乙同学各做了以下两个实验：

    ①甲同学向“碱”溶液中加入酚酞，观察到酚酞变红，于是认为“碱”是氢氧化钠。

    ②乙同学向“碱”溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，于是认为“碱”是碳酸钠。

    你同意 （填“甲”或“乙”）同学的观点，请指出另一个同学实验的不合理之处 。

    （3）从海水晒盐留下的“苦卤”中加工得到不纯的硫酸镁晶体，其中含有少量氯化钠，根据下图的溶解度曲线回答下列问题：

    ①T1℃时，等质量的水中达到饱和时溶解的硫酸镁质量 （填大于、小于或等于）氯化钠的质量。

    ②T2℃时，向50g水中加入50g硫酸镁，所得溶液的溶质质量分数是 。

    ③要除去少量的氯化钠，得到较纯净的硫酸镁，可采用的方法是 （填“A”、“B”或“C”）。

    A．过滤

    B．蒸干水分

    C．将T2℃硫酸镁的饱和溶液升温，析出晶体后过滤

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    A．澄清石灰水、矿泉水

    B．水银、生铁

    C．石灰石、石油

    D．氯酸钾、过氧化氢

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    A．2.0kg B．3.2kg C．4.0kg D．32kg

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