Question

（1）请根据装置如图1，回答有关问题：
实验室用B、C装置制取氧气的化学方程式为

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

，若要用高锰酸钾制取氧气，应选用发生装置

A

（填字母），若要收集较纯净的氢气应选用装置

E

（填字母），收集二氧化碳时，验满的方法是

将燃着木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明已收集满

．
（2）某同学设计如图2所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验．试回答：
①该装置存在的一个主要问题是

未进行尾气处理

，你的改进方法是

在B装置后再加上一个燃着的酒精灯

．
②实验开始时，是先给氧化铜加热，还是先通入一氧化碳？

先通入CO

．
③实验过程中，图中A处能观察到的实验现象是

黑色粉末变成红色

，发生反应的化学方程式为

CO+CuO

△   .

Cu+CO₂

；B处观察到的实验现象是

澄清的石灰水变浑浊

．
④实验过程中，一氧化碳和氧化铜反应不仅能生成铜，还可能生成中间产物氧化亚铜（化学式为Cu₂O）．如果要对反应后A处残留固体的组成进行探究，试猜想残留固体的组成有哪几种可能？

a．Cu　b．Cu，CuO　c．Cu，Cu₂O，d．CuO，Cu₂O　e．Cu，Cu₂O，CuO　 f．Cu₂O

．

Answer 1

分析：制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO₂，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了．实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集，排水法收集的氢气比较纯净．一氧化碳还原氧化铜的实验中，装置存在的一个主要问题是未进行尾气处理，会造成空气污染，改进方法是：在B装置后再加上一个燃着的酒精灯，或一个气球；实验开始时，要先通入CO，防止爆炸；实验过程中，图中A处能观察到的实验现象是：黑色粉末变成红色，B处澄清的石灰水变浑浊；一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳；实验过程中，一氧化碳和氧化铜反应不仅能生成铜，还可能生成中间产物氧化亚铜，因此残留固体的可能组成有：a．Cu　b．Cu，CuO　c．Cu，Cu₂O，d．CuO，Cu₂O　e．Cu，Cu₂O，CuO　 f．Cu₂O．

解答：解：（1）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集，排水法收集的氢气比较纯净；二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；故答案为：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑； A； E； 将燃着木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明已收集满；
（2）一氧化碳还原氧化铜的实验中，装置存在的一个主要问题是未进行尾气处理，会造成空气污染，改进方法是：在B装置后再加上一个燃着的酒精灯，或一个气球；实验开始时，要先通入CO，防止爆炸；实验过程中，图中A处能观察到的实验现象是：黑色粉末变成红色，B处澄清的石灰水变浑浊；一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳；实验过程中，一氧化碳和氧化铜反应不仅能生成铜，还可能生成中间产物氧化亚铜，因此残留固体的可能组成有：a．Cu　b．Cu，CuO　c．Cu，Cu₂O，d．CuO，Cu₂O　e．Cu，Cu₂O，CuO　 f．Cu₂O；故答案为：①未进行尾气处理；在B装置后再加上一个燃着的酒精灯②先通入CO；③黑色粉末变成红色；CO+CuO

△   .

Cu+CO₂；澄清的石灰水变浑浊  ④a．Cu　b．Cu，CuO　c．Cu，Cu₂O，d．CuO，Cu₂O　e．Cu，Cu₂O，CuO　 f．Cu₂O

点评：本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择、一氧化碳的还原性，同时也考查了化学方程式的书写和注意事项等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．