Question

【题目】早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱。现将2.8g 铁粉投入40g硫酸铜溶液中，充分搅拌后，两者恰好完全反应。请计算：

（1）反应后生成铜的质量是多少？

（2）反应前硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？

（3）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（结果精确至0.1%）

Answer 1

【答案】（1）3.2g （2）20％ （3）19.2％

【解析】（1）设生成铜的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为A，消耗硫酸铜的质量为y

Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4

56 160 64 152

2.8g y x A

x=3.2g

y=8g

A=7.6g

（2）反应前硫酸铜溶液中溶质的质量分数是 ×100％=20％

（3）反应后溶液中溶质的质量分数是 ×100％=19.2％

答：（1）反应后生成铜的质量是3.2g；

（2）反应前硫酸铜溶液中溶质的质量分数是20％；

（3）反应后溶液中溶质的质量分数是19.2％。