【题目】如图表示向一定量的氯化钙和盐酸的混合溶液中滴加碳酸钠溶液的变化过程,x表示碳酸钠溶液的质量,则y可能表示:
A. 混合溶液的pH
B. 氯化钠的质量
C. 气体的体积
D. 沉淀的质量
【答案】A
【解析】
A、加入的碳酸钠先与盐酸反应,酸性逐渐减弱,pH逐渐增大;至稀盐酸完全反应,此时溶液显中性,盐酸消耗完了,碳酸钠溶液才开始与氯化钙反应,生成碳酸钙沉淀和氯化钠,pH=7;继续滴加碳酸钠溶液,由于Na2CO3显碱性,NaCl显中性,溶液的pH>7;y可能表示混合溶液的pH,故选项正确。
B、加入的碳酸钠先与盐酸反应,生成氯化钠、水和二氧化碳;盐酸消耗完了,碳酸钠溶液才开始与氯化钙反应,生成碳酸钙沉淀和氯化钠,生成氯化钠的质量逐渐增加,至完全反应,不再发生改变,故选项错误。
C、加入的碳酸钠先与盐酸反应,生成氯化钠、水和二氧化碳,至稀盐酸消耗完,气体不再发生改变,故选项错误。
D、加入的碳酸钠先与盐酸反应,生成氯化钠、水和二氧化碳,至稀盐酸消耗完,碳酸钠溶液才开始与氯化钙反应生成沉淀,故选项错误。
故选:A。
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】某小组同学对“一次性发热贴”(标签如图1)产生了兴趣,便打开用过的发热贴,发现内部是褐色固体,于是展开探究。
(查阅资料)发热贴的发热原理是铁粉在空气中发生缓慢氧化放出热量。
(问题1)发热贴中的铁粉是否完全被氧化?
(猜想)猜想Ⅰ:铁粉完全被氧化 猜想Ⅱ:铁粉部分被氧化
(探究1)取褐色固体于烧杯中,加入足量稀盐酸,无气泡产生,充分反应后过滤,滤液为黄色,滤渣为黑色。用化学方程式表示溶液变黄的原因____________________________________________。
根据实验现象可知,猜想_______成立。
(问题2)黑色滤渣中含有什么物质?
(探究2)同学们将上述滤渣干燥后,在充满氧气的集气瓶中充分燃烧,观察到滤渣剧烈燃烧,发出白光。向瓶中注入澄清石灰水,石灰水变浑浊。说明滤渣中有______________。结合已有知识和资料,分析可知该物质也是发热贴中的一种成分。
部分同学还想验证发热贴中存在氯化钠,他们取(探究1)中的黄色滤液,滴加AgNO3溶液,观察到__________________________,则认为发热贴中存在氯化钠。
某同学认为该实验不能证明发热贴中一定存在氯化钠,理由是_____________________________。
(问题3)发热贴中氯化钠起什么作用?
(探究3)同学们结合资料,回顾相关知识,联想到铁锈蚀不仅与水和氧气有关,还可能与盐分有关,设计并进行如图2实验,观察到B中铁粉生锈较快。
(表达交流)你认为发热贴中氯化钠的作用是_________________________________。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】工业上制造高纯度CaO的主要流程示意图如下:
(1)NH3和(NH4)2CO3中氮元素的化合价_______(填“相同”或“不同”)。
(2)反应釜中发生的反应属于复分解反应,其化学方程式是_______。
(3)焙烧炉中,CaCO3在1000℃可分解得到高纯度CaO。理论上5tCaCO3制出CaO的质量是____t。稍冷后,取出CaO立即放入干燥器,其原因是_______(用化学方程式表示)。
(4)上述流程中可以循环使用的物质有_______
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】食品工业中合理使用食品添加剂可改善食品的色、香、味等品质.碳酸钠和碳酸氢钠就是食品中常用的添加剂,二者在不同温度时的溶解度如表所示
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
碳酸钠的溶解度/g | 7.1 | 12.5 | 21.5 | 39.7 | 49.0 |
碳酸氢钠的溶解度/g | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 |
(1)10℃时,碳酸钠的溶解度为_____.
(2)两种物质的溶解度曲线关系合理的是_____.
(3)区分两种物质的方法:取两种固体粉末各xg加入20℃的10g水中充分溶解,通过观察现象可区分碳酸钠和碳酸氢钠,x的值可能是___(填字母),此时碳酸氢钠溶液中溶质的质量分数是___(精确到0.01%)
A 2 B 0.96 C 0.5
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【题目】某同学设计如下实验装置探究“分子的性质实验”
图I是按课本进行的一个化学实验,大烧杯中的实验现象是___________,此实验说明分子_______________。但是在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味,于是小明对原实验装置进行了改进,装置如图Ⅱ,并进行如下操作: a.向B、C、E三支试管中分别加入5 mL的蒸馏水,各滴入1~2滴无色酚酞溶液,振荡,观察溶液颜色。
b.在A、D试管中分别加入2mL浓氨水,立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好,并将D试管放置在盛有热水的烧杯中,观察几分钟。
【分析讨论】(1)E试管放有酚酞溶液的目的是___________。
(2)由此可以得到的实验结论是:①___________,②___________。
(3)对比改进前的实验,改进后实验的优点是___________。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】化学小组的同学在收集满CO2的集气瓶中放入燃烧的钠,钠继续燃烧,充分反应后生成黑色的碳和一种白色固体。
(1)对于白色固体的成分,有下列猜想:①氧化钠;②碳酸钠;③氧化钠和碳酸钠的混合物;④氢氧化钠;⑤碳酸氢钠。
指出以上不合理的猜想并说明理由_________。
(2)请设计实验方案证明猜想②正确,猜想①、③均不正确。(提示:氧化钠为白色粉末,溶于水生成氢氧化钠;碳酸钠溶液呈碱性)________
(3)写出钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式_____。
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【题目】下列反应中,属于复分解反应的是
A. CH4 + 2O2 CO2 + 2H2OB. Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + 2NaOH
C. 2H2O2H2↑+ O2↑D. CO2 + 2 NaOH === Na2CO3 + H2O
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【题目】工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去。一种采用“双碱法”脱硫的工业流程示意图如下:
(1)吸收塔中,用NaOH溶液吸收SO2,生成 和H2O。NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是 。
(2)沉淀室中,发生反应的化学方程式为 。
(3)氧化室中,化学反应的基本类型是 反应。
(4)上述流程中,可以循环利用的物质是 ,有利于节约成本。
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【题目】能源利用和环境保护问题一直受到社会高度关注。
(l)目前人类需要的能量主要来自化石燃料的燃烧,化石燃料包括煤、石油和_____等。
(2)天然气的主要成分是_____ (填化学式),其是最简单的_____(填“有机物”或“无机物”),写出甲烷燃烧的化学方程式_____。
(3)登山运动员用氢化钙(CaH2)与水反应制取的氢气作为燃料,同时得到一种碱。氢化钙与水反应的化学方程式为_____,为防止爆炸,点燃氢气前一定要进行的操作是_____。
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