某课外活动小组的同学从石灰厂捡来一块含杂质的生石灰想制取氯化钙．首先称得了它的质量为14g.然后将这块生石灰放入烧杯中.再向烧杯中加入146g质量分数为10%的稀盐酸.恰好完全反应(杂质不反应.也不溶于水)．把反应后的液体过滤.滤纸上留下的固体物质经洗涤.干燥后称得它的质量为2.8g．请你帮他们计算:(1)这块生石灰的纯度? ,(2)能够制得氯化钙� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某课外活动小组的同学从石灰厂捡来一块含杂质的生石灰想制取氯化钙．首先称得了它的质量为14g，然后将这块生石灰放入烧杯中，再向烧杯中加入146g质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应（杂质不反应，也不溶于水）．把反应后的液体过滤，滤纸上留下的固体物质经洗涤、干燥后称得它的质量为2.8g．请你帮他们计算：
（1）这块生石灰的纯度？

；
（2）能够制得氯化钙多少克？

．

分析：（1）由于杂质不和稀盐酸反应，只有氧化钙和稀盐酸反应，所以可根据反应后剩余固体的质量计算出氧化钙的质量，进而求出氧化钙的质量分数；
（2）146g质量分数为10%的稀盐酸恰好与氧化钙完全反应，可根据化学方程式计算生成氯化钙的质量．

解答：解法一：设生成氯化钙的质量为x
CaO的质量=14g-2.8g=11.2g
生石灰的纯度=

11.2g

14．g

×100%=80%
CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O
56        111
11.2g      x

11.2g

111

，x=22.2g

解法二：设参加反应的氧化钙质量为x，生成的氯化钙质量为y
     CaO+2HCl════CaCl₂+H₂O
     56   73           111
     x   146g×10%     y

146g×10%

，x=11.2g

146g×10%

111

，y=22.2g
生石灰的纯度=

11.2g

14g

×100%=80%
答：（1）这块生石灰的纯度是80%；（2）能够制得氯化钙22.2g．

点评：此题是溶质质量分数和化学方程式相结合的计算题，做此题首先要正确写出发生反应的化学方程式，然后要重点掌握各物质间的质量比，计算一定要细心准确．

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某课外活动小组的同学将过量的炭粉和16克氧化铜均匀混合，用下图所示装置进行实验．图中铁架台等装置已略去．请回答有关问题：

（1）同学们想通过测定消耗碳、氧元素的质量和生成二氧化碳的质量，分析氧化铜和炭粉反应产生的气体除CO₂外是否还有其它产物．反应一段时间后停止加热，冷却到室温．反应前、后测得的数据如下：

装置	反应前	反应后
A	试管的质量38.2 克氧化铜和炭粉混合物的质量20.0克	试管和固体物质的质量56.8 克
B	反应后瓶内石灰水比反应前增重1.1 克

分析数据发现，反应中消耗碳和氧元素的质量

（填“大于”、“小于”或“等于”）生成二氧化碳的质量．下列4项中跟这一结果有关的有哪几项？

．（填写字母）
A．装置中还有一部分CO₂未被石灰水溶液吸收
B．氧化铜和炭粉反应产生的气体除CO₂外还有CO
C．氧化铜和炭粉没有完全反应
D．该反应不符合质量守恒定律
（2）有同学认为用图示装置C代替上面的装置A，加热前先通一会气体X，停止加热后再通一会该气体，这样可使实验测得的数据更能准确的说明问题．你认为在O₂、N₂和H₂三种气体中，X应选择哪一种气体？

．
（3）实验中最多能得到铜多少克？（写出计算过程）

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（2012?海珠区一模）某课外活动小组的同学为测定一瓶BaCl₂溶液溶质的质量分数，做了以下实验，请回答有关问题：
（1）从试剂瓶中取出10gBaCl₂溶液于一个洁净的烧杯中．
（2）用胶头滴管向烧杯中滴加AgNO₃溶液，直至

不再产生白色沉淀

为止，反应的化学方程式为

BaCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Ba（NO₃）₂

；滴加AgNO₃溶液时，滴管要保持

悬空放在烧杯的正上方

，不要接触器壁，用毕立即用蒸馏水清洗干净．
（3）右图所示的过滤装置有两处明显的错误，请用文字叙述加以改正．

应该用玻璃棒引流

；

漏斗的下端要紧靠烧杯的内壁

．用改正后的装置对（2）中的混合物进行过滤．
（4）把过滤得到的沉淀物移到蒸发皿中加热蒸干，充分干燥后称量，沉淀物的质量是2g，则BaCl₂溶液溶质的质量分数为

14.5%

（精确到0.1%）．

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（2005?天河区）某课外活动小组的同学用实验探究固体氢氧化钠是否变质，他们进行了如下实验：
取少量固体于试管中，并向其中滴加稀盐酸，如果有

气体

产生，则说明变质．如果氢氧化钠确实已部分变质，为了除杂，他们首先将固体溶解，此操作需用到的主要仪器是（填仪器名称）

玻璃棒、烧杯

．
有甲、乙两位同学设计了两种除杂方案：
甲：向其中加入适量稀盐酸；
乙：向其中加入适量氢氧化钙溶液
你认为合理的方案是

乙

（填“甲”或“乙”或“甲和乙”）．请用文字说明理由

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．

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