Question

有一包固体粉末，可能是CaCO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、Na₂CO₃中的一种或多种，某实验小组对其组成成分进行了以下探究活动。

【思考与交流】（1）上述物质中，不溶于水的是______①_______(填化学式，下同)。

              （2）能溶于水，其水溶液呈蓝色的是______②_______。

【资料查阅】Na₂CO₃溶液与CuSO₄溶液混合能产生蓝色沉淀。

【活动与探究】去一定量上述固体粉末，加足量水溶解。在溶解过程中一定要用到的玻璃仪器有______③_______和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是______④_______。

【现象与结论】经上述操作，得到蓝色澄清溶液，则原固体粉末中一定没有____⑤_____和____⑥_____（填化学式）。

【探索与拓展】为进一步确定原固体粉末的组成，该实验小组同学先用托盘天平称取46.2g该粉末，溶于水配成174.6g溶液，再往其中加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，发生如下反应：CuSO₄+2NaOH = Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液质量的关系如图所示。据图回答：（结果保留小数点后一位）

（3）计算产生最大沉淀量时所加NaOH溶液的质量。

（4）通过计算确定46.2g固体粉末的组成。（回答出物质名称和其质量）

（5）计算A点所示溶液中溶质的质量分数。

 

 

 

Answer 1

【答案】

（1）①CaCO₃

      （2）②CuSO₄              ③烧杯              ④搅拌（加速固体的溶解）

        ⑤CaCO₃              ⑥Na₂CO₃

   （3）解：设生成最大沉淀量时所加NaOH的质量为x，46.2g粉末中含有CuSO₄的质量为y生成Na₂SO₄的质量为z

CuSO₄+2NaOH = Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓

160    80     142   98

y     x       z    19.6g

 

    x=16.0g···························1分

      那么NaOH溶液的质量==200.0g··············1分

y=32.0g···························1分

z=28.4g···························1分

（4）Na₂SO₄的质量=46.2g-32g=14.2g···············1分

     则46.2g固体粉末由14.2g Na₂SO₄和32.0g CuSO₄组成。

（5）Na₂SO₄的质量分数= ×100%

                    =12.0%··················1分

答：略。

【解析】略